资源简介

高二第四次定时训练化学试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl：35.5 S 32 K 39
一、选择题（本题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求。）
1.下列说法错误的是
A.在任何温度下，纯水都呈中性
B.熵增加的反应都能正向自发进行
C.医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存
D.平衡常数数值越大，说明该反应可以进行得越完全
2. 已知和存在平衡：()，将一定量置于恒容容器中，下列说法不能作为达到平衡状态的判断依据是
A. B. 气体压强不再改变
C. 气体的质量不再改变 D. 气体平均摩尔质量不再改变
3．下列有关合成氨工业的说法正确的是
A．恒容条件下充入稀有气体有利于的合成
B．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行
C．合成氨厂一般采用的压强为10~30，因为该压强下铁触媒的活性最高
D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成
4. 在初始体积与温度相同的条件下，四种密闭容器装置甲、乙、丙、丁中均按1molA、3mol B投料，发生的反应为A(g)+3B(g) 2C（g） 达到平衡时，四个容器中A的转化率最大的为
A. B.
C. D.
5．在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是
A．的电离：
B．熔融的的电离：NaHSO4=Na++HSO- 4
C．的碱式电离：
D．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol L-1KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-
C．使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-
D．水电离出的c（H+）=10-12 mol L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
7.向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则
CH3COO－浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
8.下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是
A．溶液中与反应时间t的关系 B．的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．与反应时间t的关系
9．下列表述中正确的是
A．将AlCl3溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，最终能够得到AlCl3固体
B．已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，则将1 molN2(g)和3 mol H2(g)置于
一密闭容器中充分反应后，放出Q kJ的热量
C．向浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，减小
D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
10．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B．该历程中的最大能垒(活化能)
C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热
D．在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大
二、选择题（本题共5个小题，每题4分，共20分，每题一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。）
11.下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是
选项 实验内容 实验现象或结论
A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间 浓度越大，反应速率越快越先褪色
B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉 醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
C 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞) 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
D 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
12．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起c向d的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，a点时的溶液一定是酸性溶液
D．该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等
13．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是
A．电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)
B．AY溶液的pH大于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
14. （高考题改编）某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下：
时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1
0-2 0.20
0-4 0.15
0-6 0.10
下列说法错误的是
A．5min时，v正(Z)>v逆(Z)
B．3min时，Y的体积分数约为33.3%
C．1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1
体系压强不变时，反应达到平衡状态
15．（高考题）在生态系统的硫循环中不可或缺。时，水溶液中价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是
A．线a表示的分布分数
B．时，的约为7.0
C．的溶液吸收的量大于
D．可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.(12分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的 。
A．溶液中c(NH4+) ：c(OH-)的比值增大
B．溶液中c(H+)·c(OH-)不变
C．能使溶液中比值增大
（2）25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH-)减小
(3)①室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， 和 两种粒子的物质的量之和比多0.1 mol。
②已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系，若关系中B是正确的，则该溶质的化学式是 ；
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
C． c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
（4）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)最小为 ；a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 。
17．（12分）25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：
化学式 CH3COOH HClO H2CO3
电离平衡常数 K= K=
(1)Na2CO3溶液可以去油污的原因： （用离子方程式表示）。
(2)同浓度的、ClO-、、在溶液中结合的能力最强的是 （写离子符号）。
(3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
(4)判断CO2通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的化学方程式： 。
(5)取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸) V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(6)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
18．（12分）雌黄（）和雄黄（）都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。可转化为治疗白血病的亚砷酸()。
(1)向中滴加溶液反应，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①属于 盐（填“酸式盐”，“正盐”）。
②25℃时，的第一电离平衡常数的值为 。
（2）①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。
②下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.M点对应的溶液中：
b.N点，
c.在溶液中，
d.时，溶液中：
将溶液滴入亚砷酸溶液，当调至12.8时发生反应的离子方程式是 。
(3)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸()，常温下，的溶液的，亚磷酸与足量的溶液反应生成。则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
19.（高考题改编，12分）盐湖卤水(主要含、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下：
相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，)；与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为________________，该溶液____________。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分除了Mg(OH)2 还有_____________(填化学式)；若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收外，还将增加_____________的用量(填化学式)。
（3）精制Ⅱ的目的是_______________________；进行操作时应选择的试剂是_____（填名称）。
20．（高考题12分）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知时，反应①：；物质的量分数。
回答问题：
(1)题述条件下，反应②： 。
(2)设反应为一步完成，且与温度无关，已知下，反应①活化能为，则分解反应的活化能为 。
(3)既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有 、 。
(4)温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，关系曲线如图所示，其函数关系 (写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率 （填“不变”，“减小”或“增大”）；假设吸附到催化剂表面后都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间的产量将 （填“不变”，“减小”或“增大”）。高二第四次定时训练化学试题
参考答案
一、选择题（本题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求。）
1.B 2.C 3．B 4. D 5.B 6.A 7.A 8.B 9.D 10.D
二、选择题（本题共5个小题，每题4分，共20分，每题一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。）
11.C 12.CD 13.AB 14.A 15.BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.(12分)
【答案】 (1) B （2） C (3) ①NH4+ H+ 或 H+ NH4+（答案唯一，错一个0分,共2分） ②NH4Cl和NH3· H2O（答案唯一，错一个0分，共2分）； （4）c c
17．（12分）
【答案】(1)+H2O +OH- (2) (3)BE (4)CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3
(5)= (6)正向
18．（12分）
【答案】(1) ① 酸式盐 ② 10-9 mol L-1 （2）① ② b
(3)c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)
19.（高考题改编，12分）
（1）
（2） CaSO4 CaO , Na2CO3（每个1分，多写不得分，共2分）
（3）除去精制Ⅰ所得滤液中的， 盐酸
20．（高考题12分）
(1)+92
(2)427
(3) 压强（1分） 温度（1分）
(4) 不变 增大报告查询：登录或扫描二维码下载App
■
(用户名和初始密码均为准考证号)
可都只
高二第四次定时训练化学答题卡
18.(12分)
姓名：
班级：
(1)①
③
考场/座位号：
贴条形码区
(2)①
注意事项
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
(3)
条形码上的姓名和准考证号。
2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不
(正面朝上，切勿贴出虚线方框
留痕迹。
3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答
无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。
正确填涂
缺考标记

在草稿纸、试题卷上答题无效。
5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁
19.(12分)
选择题(1~10为单选题，11~15为不定项选择题，共40分。)
(1)
1[A][BJ[C][D]
6 [A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
(2)
2[A][BJ[C][D]
T[A][B][C][D]
12 [A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
(3)
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[AJ[B][C][D]
5[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
三非选择题（共五小题，共60分。）
20.(12分)
16.(12分)
(1)
(1)
(2)
(2)
(3
(3)①
(4)
(4)
17.(12分)
(1)
3
(3)
(4
(5)
(6)
a

展开更多......

收起↑