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2026届高三年级上学期中调研考试
化 学
本试卷满分100分，考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O 16 F 19 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会中，打击范围覆盖全球的“东风-5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“东风-5C”涉及的化学知识说法错误的是
A.“东风-5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C H N 与N O 反应时，偏二甲肼作还原剂
B.导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低
C.导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化
D.导弹中的部分耐高温部件使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料
2. 下列有关物质的研究、测定及鉴别方法可行的是
A.利用pH传感器和氧气传感器研究次氯酸分解
B.利用氯化钡溶液鉴别亚硫酸钠溶液和硫酸钠溶液
C.利用元素分析仪测定乙醇的相对分子质量
D.利用互相滴加实验鉴别碳酸氢钠溶液和稀盐酸
3. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 浓硝酸与铜片制 NO
B 稀盐酸与CaCO 制 CO
C 浓盐酸与 Ca(ClO) 制Cl
D 浓氨水与过量NaOH 固体制NH
4.泡沫灭火器灭火的原理： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.4.4g CO 中含有的π键数目为0.2NA
中含有的中子数为0.3NA
C.每生成0.1m ol Al(OH) ,转移的电子数为0.3NA
D.1 L0.01 mol·L 的NaHCO 溶液中含有的 HCO 数目为0.01NA
5.利用下列装置进行的相应实验不能达到实验目的的是
装置
实验目的 A.测定醋酸的浓度 B.验证温度对平衡的影响 C.验证 Fe与S反应放热 D.产生持续稳定电流
6.有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是
7.葫芦脲是一类由甘脲与甲醛通过简单反应制备的大环化合物。葫芦脲结构的刚性很强，很难改变自身形状去适应客体分子。图1为葫芦[6]脲结构及其简化模型，图2 为对甲基苯甲酸与葫芦脲作用示意图。下列说法错误的是
A.葫芦脲与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性
B.超分子是分子聚集体，包括离子
C.对甲基苯甲酸与葫芦[6]脲之间的作用力是配位键
D.葫芦脲空腔的内壁具有疏水性
8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是
选项 宏观辨识 微观探析
A 常温下，碘在溶剂中的溶解度：CCl >水 碘和 CCl 为非极性分子，水为极性分子
B HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl
C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D 电子云半径:3s>1s 3s电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大
9.某有机离子液体结构如图所示，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是
A.分子极性：
B.同周期第一电离能大于 Y 的元素有2种
C.简单离子半径:R>Y>Z
D.该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键
10.卤代烃的水解存在两种机理，分别用SN1 和3 表示。(X:F、Cl、 Br、I)
SN1：(卤代烃容易形成碳正离子中间体，存在重排现象以形成更稳定的中间体)
SN2：(卤代烃相对不易形成碳正离子，无中间体；中心碳周围空间位阻小，OH 可直接从X的背面进攻中心碳)
下列说法错误的是
A.增大c(OH )对机理SN1的反应速率几乎无影响，但对机理SN2 的速率影响呈正相关
B.相同条件下，水环境中溴代烷发生SN1 水解的速率大小：
C.40不容易发生SN1 水解，容易发生SN2 的水解
发生SN1 水解反应，在重排作用下，生成更多的
11.某市售葡萄糖酸亚铁补铁剂，标注含 Fe量为 现按下列步骤测定实际 Fe含量：
已知:邻二氮菲(phen):<>>可以与Fe 形成橘黄色配合物 该配合物的吸光度 A 与配合物浓度成正比。线性回归方程:A≈150×Q +0.02(Q 为Fe 浓度，单位：
下列说法错误的是
A.若改用酸性高锰酸钾溶液测定补铁剂，结果 Fe 含量超过 可能是因为补铁剂中还存在其他还原性物质
B.步骤Ⅱ，加入盐酸羟胺的目的是防止溶液中Fe 被氧化，提高测定结果的准确性
C.步骤Ⅱ，加入缓冲液可以维持pH相对稳定，若pH过低，会导致吸光度A 偏高
D.步骤Ⅲ测得吸光度A =0.74，则原补铁剂中 Fe的实际含量为
12.研究小组通过以下装置电解水制氢并实现降低能耗的目的，电极B以非晶态 Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。下列说法错误的是
A. OER 分四步进行，每步反应均为氧化反应
B.电解过程中，OH 从电极 A区迁移到电极B区
C.非晶态 Ni(Ⅲ)基硫化物能降低 UOR 反应的活化能
D.电解时电极 A 上发生的反应为
13.二氧化铈(CeO )常用作玻璃工业添加剂。在其立方晶胞中掺杂 占据原来Ce 的位置，可以得到更稳定的结构。如图所示，CeO 晶胞参数为a nm(已知O 的空缺率下列说法错误的是
A.晶胞中Ce 与最近(O 的核间距为
B.边长为2a nm的立方体晶粒中位于表面的 Ce 有54个
C. M点原子分数坐标为(0，0，0)，则N 点原子分数坐标为(
D.在 的晶体中，(O 的空缺率为5%
14.向FeI 和FeCl 的混合溶液中不断通入 Cl ,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随n(Cl )的变化曲线如图所示。NA 为阿伏加德罗常数的值。(已知( 为强酸)，下列说法错误的是
A.原溶液中
B.氧化性：
C. x点溶液中
D. y点时共转移的电子数为15NA
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (15分)高铜酸钠(NaCuO )为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定(生成Cu 和O ),制备原理为(∠ )。回答下列问题：
(1)将Cu(OH) 分散到 溶液中即可得到 溶液。配制 溶液的部分实验过程如图甲：
遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的 、 (填序号)操作之后。
(2)设计如图乙装置制备NaClO溶液以及NaCuO 。已知：温度较高时Cl 与NaOH溶液反应生成NaClO 、NaCl和H O。
①装置 A 制备 Cl 的反应中，浓盐酸表现出的性质有 。
②装置B中的试剂为 ；制备 NaClO 溶液时用冰水浴的目的主要是 。
(3)当装置C中出现大量棕黑色固体时，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH 溶液洗涤的优点是 。
(4)测定粗产品纯度(装置如图丙)：常温常压下称取mg粗产品置于锥形瓶中，通过恒压分液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。
①装置中导管a 的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是 。
②该装置中 NaCuO 发生反应的离子方程式为 。
③在常温常压下，反应前注射器读数为 V mL，反应完毕后恢复到常温常压，注射器读数为V mL,则粗产品中NaCuO 的纯度为 (用含m、V 、V 、V 的代数式表示,设常温常压下气体摩尔体积为 (
16. (14分)稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。
已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表，其中当溶液中离子浓度≤ 时，可以认为沉淀完全。
离子 Fe
开始沉淀时的pH 1.5 4.3 为6.2)
刚好沉淀完全时的pH 3.2 5.5 为9.0)
回答下列问题：
的基态电子排布式与 原子的基态电子排布式相同。
(2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对 RE 交换能力最强的是 。
A.Na B. NH
D.F
(3)“预中和”工序中，适宜的pH范围是 。] 发生反应的离子方程式为 。
(4)“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随 的变化情况如图所示。随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因是 。
(5)“沉淀”工序产物中含有 La(OH) ,计算 La(OH) 的K p为 。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂Pt Y，写出用氢气还原` 和 熔融盐制备 Pt Y 的化学方程式 。
(7)有机物HR 能将 Ce )从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：Ce (水层)+3HR(有机层)══CeR (有机层)+3H (水层)。向CeR (有机层)中加入 (填“酸”或“碱”)进行反萃取能获得较纯的含水溶液。
17.(14分)CS 在化工生产中有重要作用，天然气法合成CS 相关反应如下：
反应Ⅰ(
反应Ⅱ
(1)△H 、△H 随温度变化不大。温度不同时，反应体系中 不同。合成CS 总反应( 的△H 随温度T的变化如图。
②为提高 CH 平衡转化率，控制温度范围在 (填标号)，理由是 。
A.400~450℃ B.650~700℃ C.750~800℃ D.800℃以上
(2)合成CS 总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与CH 初始浓度c 和CH 转化率α满足关系
式中k为速率常数。
时,测得t=9.5s、α=95%,则
②T℃时,计划在5s 内转化率达90%,应控制初始浓度c 大于 mol·L 。
(3)利用工业废气H S替代硫黄矿生产CS 的反应为 反应物投料比采用 维持体系压强为100 kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。
①图中表示 CS 的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
②950 ℃时,该反应的 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③相比以硫黄矿为原料，使用H S的优点是 ，缺点是 。
18. (15分)药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线之一如图：
已知：
回答下列问题：
(1)苯巴比妥含有的官能团名称为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)已知D的结构对称，且C→D 有乙二醇生成，则C→D 的化学方程式为 。
(4)F的化学名称为 。
(5)指出反应类型:A→B ;G→H 。
(6)M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解：
①X 的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为 。
②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为 。
③M 的结构有 种(不考虑立体异构)。
化学答案
1—5 CAAAD6—10CCBAC 11—14 CBBC
15.【答案】(1)③(1分) ④(1 分)
(2)①还原性、酸性(2分，每个1分)②饱和食盐水(1分)防止副反应发生(2分)
(3)NaCuO 在碱性条件下比较稳定，损失小(2 分，答出NaCuO 在碱性条件下比较稳定即可得分)
(4)①消除由稀硫酸体积引起的氧气体积误差(2分)
分，未配平得1分) %(2分)
16.【答案】(1) Ar(1分)
(2)C(2分)
(3)3.2≤pH<4.3(2 分,写成“[3.2,4.3)”也可) (2分，未配平得1分)
(4)刚开始加入草酸时，沉淀未完全，随草酸浓度增大，稀土(RE)的沉淀率上升；当草酸用量过多时，草酸与RE 形成可溶性配位化合物(2分，合理即可)
(5)10 (2分)
(2分，未配平得1分)
(7)酸(1分)
17.【答案】(1)①+411.15(2分,少写“ +”不扣分) ②B(1分)650 ℃以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CH 转化率增大；700℃以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH 转化率减小(2分，一方面1分)
(2)①2(1分) ②0.9(1分)
(3)①b(1分)②10 (2分)③变废为宝，减小污染(2分，其他合理答案也可)反应温度更高、耗能更大(2分，其他合理答案也可)

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