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山西祁县中学2025-2026学年第一学期高二年级期中考试
化 学 试 题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
一、单选题：14小题，42分。
1．博物馆珍藏着很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是
文物
选项 A．定窑瓷枕 B．西周兽面纹青铜盉 C．翠玉白菜 D．广彩开光外国风景图大瓷碗
2．有关化学用语正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．中子数为2的氢原子可表示为
C．氯化钠的电子式： D．甲烷的球棍模型：
3．在催化剂作用下，X和Y同时发生如下反应：
反应1(主反应)：
反应2(副反应)：
且主反应的速率大于副反应，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
4．氮化硅陶瓷可用于制造发动机，其制备反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH＜0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，下列图像合理的是
A． B．C． D．
5．下列有关说法正确的是
A． ； ；则有
B．某温度下，反应已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，的浓度增大
C．反应 ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．浓硫酸作用下，1 mol和1 mol混合发生酯化反应放热25.6 kJ其热化学方程式为：
简牍（含具有多酚结构的木质素）是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚刚出土的简牍，从饱水缺氧状态进入有氧状态时易发黑，同时也能使其生成深黑色的物质，造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。维生素C常用于黑色的简牍的脱色处理（如图）。使用高浓度乙醇，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醚处理，简牍便会干燥定型。
6．维生素C是重要的营养素。下列有关说法正确的是
A．维生素C的分子式为
B．维生素C中含有碳氧键
C．维生素C中的含氧官能团是羟基、酯基
D．维生素C与足量金属钠反应最多生成
7．下列说法不正确的是
A．X射线衍射可用于确定物质A的分子结构
B．维生素C和物质A均能发生氧化反应、取代反应、消去反应
C．物质A最多能与发生加成反应
D．维生素C和物质A可用溴水鉴别
8．下列有关简牍变色、脱色及干燥定型处理的说法不正确的是
A．刚刚出土的简牍进入有氧状态时，因木质素含有的多酚结构易被氧气氧化而发黑
B．使简牍变深黑色的原因与生成配合物有关
C．简牍脱色处理时，维生素C发生还原反应
D．高浓度乙醇使简牍中的水分脱除，以及乙醇挥发能力不及乙醚的强，都与氢键有关
9．在一个恒温恒压的密闭容器中充入和，发生反应：，得到X与时间的关系如下图所示。X可以是
A．的体积分数 B．K值
C． D．混合气体的密度
10．下列表述中正确的是
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．已知热化学方程式，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量
C．自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变
D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
11．下列四支试管中，分别盛有等质量的锌、等体积的酸溶液，其中生成的反应速率最快的是
试管 酸及浓度 温度 锌的状态
A 溶液 20℃ 块状
B 溶液 20℃ 粉末状
C 溶液 20℃ 粉末状
D 溶液 40℃ 粉末状
12．我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是
A．充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动
B．充电时，阳极反应式为
C．放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重
D．放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力
13．在5.0MPa下，将与在催化剂作用下发生如下两个反应：
①
②
平衡时和CO的选择性及的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是
A．根据图像可以判断反应②的
B．250℃后，曲线b升高的原因可能是反应②逆向进行的程度小于反应①正向进行的程度
C．250℃时测得体系中CO共有0.5mol，则氢气的平衡转化率为12.5%
D．若改用其他催化剂，250℃时，曲线a和曲线c的交点会发生移动
14．已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H = -43kJ·mol-1，在850℃时K=1。今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列说法不正确的是
A．900℃ 时，该反应的平衡常数 K＜1
B．850℃ 时，若x=5.0，则起始时反应向逆反应方向进行
C．850℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动
D．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足x＜3.0
二、解答题：本题共58分。
15．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是： 。
(3)若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)： 。
(5)某学生实验记录数据如下：
实验 起始温度 终止温度
序号 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。
(5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 。
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b．量取硫酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．实验装置保温、隔热效果差
16．不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。
(1)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。
①X、Y处V元素化合价为+4或+5，则X处V元素化合价为 。
②NO转化为N2的机理可描述为 。
③烟气中若含有SO2会生成NH4HSO4，堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为 。
(2)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。
①温度低于350℃时，NOx的转化率随温度升高而增大，其可能原因是 。
②温度高于450℃时，NOx的转化率已降低为负值，其可能原因是 。
17．已知A和B反应的化学方程式为。回答下列问题：
(1)下图是反应在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的 (填“＞”、“＜”或“＝”)0。
②在温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol和2mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。则0~10 min该反应的化学反应速率为 mol·L-1·min-1。
③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是 (填字母)。
a．升高温度 b．将从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大
(2)在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线z对应的温度是 ℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为 (用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为 。
18．甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。
(1)甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
；
。
则反应的 ， 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示。
①高于320℃后，以Ni-为催化剂，转化率略有下降，而以Ni为催化剂，转化率却仍在上升，其原因是 。
②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度为 。
(3)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现甲烷化，其工作原理如图所示。
①微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为 。
②如果处理有机物[]产生标准状况下56L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为 。
试卷第8页，共9页
答案第2页，共2页山西祁县中学2025-2026学年第一学期高二年级期中考试
化 学 答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C C A C C B D
题号 11 12 13 14
答案 B C D C
15．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3) 不相等 相等 偏小
(4)
(5) -51.8 acd
16．(1) +5 NO、*O-、Cu2+反应生成NO2与Cu+，NO2或NO分别与*NH2反应生成N2和H2O 2SO2+O2+2NH3+2H2O=2NH4HSO4
(2) 温度升高，催化剂活性增强，化学反应速率加快 温度高于450 ℃时，NH3与O2反应生成较多量NOx，使得流出反应管的NOx总量超过流入反应管的NOx总量
17．(1) ＜ 0.15 b
(2) 270
18．(1) -165 <
(2) 320℃时，以Ni-为催化剂时，反应已经达到平衡，升高温度平衡左移；以Ni为催化剂时，甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时转化率增大 Ni- 320℃
(3) 20mol

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