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平罗中学2025—2026学年度第一学期期中考试试题
高三化学
满分：100分 考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1、C-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A．五祀卫鼎 B．马王堆汉墓发掘出土的素纱襌衣 C.《编年纪》竹简 D．三彩载乐骆驼俑
2．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．O2、O3互为同位素
B．铵根的电子式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．HCl中键形成过程：
3．下列物质的性质与对应结构无关的是（ ）
选项 结构 性质
A O-H键能大于S-H键能 H2O比H2S沸点高
B 石墨具有层状结构 石墨有良好的润滑性
C 中的具有孤电子对 具有碱性
D 乙醇中含有亲水基 乙醇易溶于水
4．实验室中下列做法正确的是（ ）
A.稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液
B.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同
C.用试纸测定溶液的和用试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润
D.在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管
5．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A．d为含极性键的极性分子 B．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
C．a只能由三种元素组成 D．c为不溶于盐酸的白色沉淀
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-
B．pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-
C．1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-
D．由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
7．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．制备少量NO避免其被氧化 B．称量一定质量的NaOH C．测定NaClO溶液的pH D．实验室制备少量氯气
8．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素无中子，基态Y元素原子的最高能级电子数是最低能级电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素；Q元素的最高正化合价和最低负化合价之和等于6.下列说法一定正确的是（ ）
A．原子半径： B．的单质不一定能与水发生反应
C．的第一电离能小于同周期相邻元素 D．的含氧酸为强酸
9．地康法制备曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下：
i．
ii．
iii．
下列说法正确的是（ ）
A．元素在反应i、ii、iii中化合价均发生了变化
B．反应i、ii的氧化产物均只有
C．反应i的氧化产物和还原产物的质量比为
D．制备总反应：
10．根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论或达到相应目的的是（ ）
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性: 比强
B 向溶液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀 具有氧化性
C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
D 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入浓，仍有沉淀 证明样品已经变质
11．氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为。的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．的配位数是4
B．的空间结构为三角锥形
C．离子键百分数：
D．若该晶体的密度为，则阿伏加德罗
常数
12．伊马替尼是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。关于伊马替尼分子说法错误的是（ ）
A．分子中键是极性共价键
B．一个该有机物分子中有9个碳碳双键
C．在碱性条件可以发生水解
D．共有29个碳原子
13．工业上以黄铁矿为原料生产和的流程图如下，下列说法正确的是（ ）
A．“煅烧”时发生的反应为
B．“吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸
C．“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量
D．“加热”时发生的化学反应方程式为：
14．常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（ ）
A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质
B．加水稀释过程中，c（H+）·c（OH-） 的值增大
C．加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解
D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大
二、非选择题（共58分）
15.（14分）高铁酸钾是一种重要的化工原料，利用氧化法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在。
(1)实验室配制的溶液时，需要称量 固体，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 。
(2)利用的溶液与足量反应制备时，有少量生成，反应后，写出反应的离子方程式： ，理论上消耗的是 L(标况下)。
(3)写出高铁酸钾()能够消毒杀菌、净水的原因： 。
(4)用化学方程式表示转化反应③能进行的原因： 。
(5)上述工艺得到的高铁酸钾固体常含有杂质，可用 法进行提纯。
16.（16分）ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为、ZnO，还含有少量、FeO、、等杂质）制备ZnO的工艺流程如图所示：
已知：
①常温下：，；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：、、、；
③氧化性顺序：。
回答下列问题：
(1)基态Zn原子的最高能层符号为 。
(2)滤渣1的化学式是 ，“溶浸”过程中发生反应的离子方程式是 。
(3)“氧化”时适当加热，但温度不能过高，其原因是 。
(4)已知“氧化”后溶液中，“调pH”的pH范围是 （保留两位有效数字）；（已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的是 。
(5)有机萃取剂HA与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是 。
(6)在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是 ，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是 （填化学式）。
17.（16分）酸雨是全球三大环境危害之一，为了抑制酸雨的发生，加强环境治理的“净空工程”势在必行。
(1)溶液广泛地应用于脱疏。工业上控制在时，将含有的烟气和碱性溶液按图示方式通入反应釜。
①实验室控制采取的加热方式是 ；
②反应釜中反应的离子方程式为 ；
③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是 。
(2)某小组利用下列装置测定空气中的含量。
若空气流速为，当观察到 时，结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，空气样品中的含量是 。
(3)在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质疏(熔点为，沸点为)。某小组利用下列装置验证该反应的产物单质S和：
反应原理：。
①B装置有三个作用，分别是干燥，充分混合和 。
②实验装置依次连接的合理顺序为B、 (每个装置只用一次)。
③证明有产生的现象为 。
④G装置中发生反应的离子方程式为 。
18.（12分）药物中间体二酮H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：
①C→D的转化中，无水乙醚仅做溶剂，反应物(丙酮)的结构简式为
②
回答下列问题：
(1)H中含氧官能团的名称 。
(2)E的系统命名为 。
(3)G的结构简式为 。
(4)D的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为 。
(5)有人设计了一种以 为指定有机原料合成 的合成路线
流程图(无机试剂和有机溶剂任用)如下图所示。请回答下列问题：
①J的结构简式为 。
②由 生成I的反应方程式为 (要写出具体反应条件)。
试卷第1页，共3页

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