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2025-2026学年十堰市八校教联体11月联考
高二化学试卷
考试时间：2025年11月5日下午14：30一17：05
试卷满分：100分
(可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5)
一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共15小题】
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（)
A.非处方药的包装上印有“OTC”标识，处方药的包装上印有“Rx”标识
B.飞秒化学是用10-15~10-12s的时间分辨技术监测反应中寿命极短的中间体或过渡
态的技术
C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是
指乙烷
D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
2.化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是()
锌
石墨棒
MnO,糊
H.SO,(aq)
Ag.O
NH,C糊
稀硫酸
浸了KOH(aq)
金属外壳
锌筒
Ph0)-
电极
的隔板
甲：铜锌原电池
e
电极
乙：纽扣式银锌电池
丙：锌锰干电池
丁：铅酸蓄电池
A.甲：电子由铜片经导线流向锌片
B.乙：负极的电极反应式为Zn一2e=Zn2
C.丙：石墨棒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力变小
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
A.0.1mol-L-1NaAI(OH)4]溶液：Na+、CI、HCO3、So子
B.加入A1粉能放出H2的溶液中：Mg2+、SO、CI、NH、K
C.水电离的Ht浓度c水(H)=10-12mol·L-1的溶液中：Na*、Fe2+、CI、NO3
D.使石蕊试液显紫色的溶液中：Fc3+、SO、NO3、MnO4
4.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作（忽略混合后溶液的体积变化）能使
溶液的pH变成2的是()
A.加入10mL0.08mol·L-1的NaOH溶液
B.加入100mL水进行稀释
C.加水稀释成1L
D.加入10mLpH=3的盐酸
高二化学试题8-1
5.己知25℃时，关于0.1mol·L-1醋酸溶液pH=3,下列说法正确的是()
A加水稀释后，溶液中增大
B.向该溶液中加入一定量pH=3的盐酸，混合后pH仍然等于3
C.25C时，该溶液中c水(H)小于pH=11的NaOH溶液中的c水(H*)
D.取lL该溶液，升高温度，醋酸的电离程度增大，pH减小，消耗NaOH的量增大
6.某学生用已知物质的量浓度的NOH溶液来测定未知物质的量浓度的醋酸溶液，下列说
法错误的是()
A.选用酚酞和甲基橙作指示剂均可
B.滴定管使用前，要依次经过检漏，蒸馏水洗涤，用待装溶液润洗等步骤
C.滴定时，通常左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，
眼晴注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.酸式滴定管旋塞处应涂上少许凡士林，可防止漏液
7.下列实验的对应操作中，合理的是()
5mL
5 mL
HO,溶液
0.lmol·L
0.lmol·Ld
H,S0,溶液
Na,S,0,溶液
5 mL
0.1mdl·L魁
5 mL
0.1mol·L
MnO
Na50,溶液.。
25℃水70℃水H0,溶液
3min后分别混合并振荡
A.从FeCl,溶液
B.测定O2的生
C.用NaOH标准溶液
D.探究温度对反应速率的影响
获得FeCl3晶体
成速率
滴定未知浓度的盐酸
8.下列关于反应与能量的示意图表示错误的是()
能量个
温度℃
能
能◆非催化反应
2molC(s)+lmol0,(g)28
催化反应
H
反应物
产物
2molCO(g)
22
反应过程
反应过程
20
30405060
V(NaOH)/mL
①
②
③
⑧
反应过程
A.图①可表示2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+C02(g)△H=-247kJ/mol的能量变化
B.图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和
C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的HCI、NaOH
溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60mL)
D.已知稳定性：B线如图④所示
高二化学试题8-2

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