资源简介

2025~2026学年度第一学期高三年级期中抽测
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题
第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，
请将答题卡或答题纸交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题
卡或答题纸的规定位置。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字
笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C35.5Cu64I127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2025年9月，世界第一高桥“花江峡谷大桥”正式通车。下列建造大桥的材料主要成
分为有机物的是
A.沥青
B.光缆
C.钢丝
D.混凝土
2.甲胺可以除去装修污染物甲醛，相关反应为CHNH2+HCHO→CH3一N=CH2+H2O。
下列说法正确的是
A.N的基态原子核外电子排布式：2s22p3
B.CH3一N=CH2为分子晶体
C.H0的空间填充模型： ○
D.-CH0的电子式：：H
3.利用下列实验装置测量N2O2质量分数，不能达到实验目的的是
盐酸
Na,O,样品
NaOH
溶液厨水
甲
丙
A.用装置甲制备CO2
B.用装置乙除去CO2中HCl
C.用装置丙生成O2
D.用装置丁测量O2的体积
4.离子液体具有较好的化学稳定性被广泛用于高尖端工业领域，一种离子液体1-乙基3
甲基咪唑四氟硼酸盐结构如题4图所示。下列说法正确的是
A.该离子液体中存在离子键和共价键
B.电离能大小：IN>h()
H,CH2C
-CH,
C.电负性大小：xH)>xC)
D.阳离子中C、N原子一定处于同一平面
题4图
高三化学第1页共6页
阅读下列材料，完成57题：
氯气有多种制备方式，可用KMO4与浓盐酸制备，也可用HCl在催化剂作用下制备：
Cl2可制备消毒剂HCI1O、Ca(CIO)2、CIO2等：C1O2的分子结构为V形，用于生活中饮用水
的消毒：NCl3用于面粉的漂白和杀菌，在水中极易水解：高温条件下，C2、B2O3与石墨
可制备有机催化剂BCl3:氯元素可形成多种配合物，如抗癌药物PtNH)2Cl2。
5.下列化学反应表示正确的是
A.KMnO4与浓盐酸制备Cl2:MnO4+4CI+8H一Mn2++2C2↑+4HO
B.Ch制备漂白粉：C2+Ca(OH)2一Ca(ClO)2+HO
C.NCL3在水中发生水解反应：NCl3+2H2O一HNO3+3HCI
D.C2、B203与过量石墨制备BC13:B2O3+3C2+3C高温2BC13+3C0
6.下列说法正确的是
A.PtNH3)2C2中的配位原子为N、CI
B.CIO2为非极性分子
Ni(OH)CI
C.HCIO分子构型为直线形
D.BCl3、NCl3分子中心原子杂化方式均为sp杂化
H20
7.HC制备C2的反应机理如题7图所示。下列说法正确的是
HCI
A.过程I中HC1发生了氧化反应
Ni2OCl4
III
Ni2O3
B.Ni(OH)CI2为该反应的催化剂
02
C.过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成
Cl,
题7图
D.每生成1 mol Cl2,需消耗标准状况下22.4LO2
8.一种光电催化脱除SO2的工作原理如题8图所示。工作时，光催化F2O3电极产生电子
和空穴，双极膜中H2O解离的H和OH厂分别向两极迁移。下列说法不正确的是
※
出口1I1
双
含S02
废气
GDE
7Fe03
膜
电极
电极
so
02
H2SO
NaOH
溶液
溶液
so
H202
题8图
A.空穴和电子的产生驱动了脱除SO2与制备H2O2的发生
B.双极膜中HO解离的OH厂向GDE电极移动
C.左室发生的电极反应式：SO}+2OH厂一2e=SO}+H20
D.工作一段时间，当电路中转移1mole,右室增重17g
9.一种驱虫药甲苯咪唑的重要中间体Z的合成路线如下：
NaHS
NO
H,
H
X
下列说法正确的是
A.在水中的溶解性：X>Z
B.X、Y、Z均可与盐酸反应
C.Y分子能发生取代、加成、还原反应
D.Z与足量H2加成产物分子中含5个手性碳原子
高三化学第2页共6页徐州市2025~2026年度第一学期高三年级期中抽测
化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：共39分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1.A2.B3.D4.A5.D6.A7.C8.B9.C
10.D
11.C12.B
13.C
14.共15分。
(1)S02(1分)
MgaSizC0s(OD4+3S03揞提3MgS04+2Si02+2H20(3分)
(2)温度过高时，绿矾会快速分解，未与蛇纹石反应充分就逸出，导致浸出率下降。(2分)
(3)随NH4)2CO3的质量浓度增大，NH4浓度增大，NH3+H2O→NH3H2O=
NHt+OH逆向移动，NH3浓度增大，导致Ni2+6NH3=NCNH3)6+正向移
动，N2+的沉淀率减小(3分)
●●
12+
BN
N
(4)2(2分)
或
HN√
(2分)
NH
NH,
(5)6(2分)
15.(15分)
(1)醚键、羰基
(2分)
(2)取代反应
(2分)
(3)OHC
(3分)
(3分)
-Br
NaOH/亿醇
-B1
5)
△
入DH
02
CH2=PPh3
高三化学答案第1页（共2页）
16.(15分)
(1)取少量废水于试管中，滴加少量淀粉溶液，若不变蓝，则无12。(2分)
(2)2Cu2++S032+21+H20=2CulU+S042-+2H(2分)
除去溶液中残留的O2,使【2转化为I厂。(2分)
(3)①n(AgN03)=0.025molL×22.00×103L=5.5×104mol
n(I)=n(AgNO3)=5.5×104mol(1分)
m(1)=5.5×104mol×127gmol1=6.985×10-2g(1分)
广的质量浓度=6.985×102g×20=1.397gL1(1分)
未萃取完的2或其它含碘微粒转化为I厂，增加AgNO3用量(2分)
②加入稀HNO,至溶液颜色不再变化（若同时通空气也对）(1分)，将生成的气
体与足量空气混合后通入NaOH溶液(1分)，加入活性炭，充分振荡(1分)，
过滤(1分)（共4分）
17.(16分)
(1)2CH,OH5CH,0CH+H0（2分)
(2)①吸收C02,且反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率（2分)
H2C-OH
②
OH
(2分)H2和HD(2分)适当增加水蒸气的用量(2分)
(3)①温度高于290℃，随着温度升高，平衡时反应Ⅱ向右进行的程度增大，反应I
向右进行的程度减小，且前者增大的幅度大于后者减小的程度。使CO2的平
衡转化率上升(3分)
②反应I的活化能比反应Ⅱ的活化能低，导致在未达到平衡时，反应I的速率相对
更快，因此二甲醚的实际选择性高于其平衡值(3分)
高三化学答案第2页（共2页）

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