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友谊中学 2025-2026 学年高三上学期 10 月月考
化学试题
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Pb 207 C 12 N 14 Na 23
第 I 卷（选择题，共 45 分）
一、选择题（包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1 ．化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是 ( )
A ．有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅
B ．硫酸亚铁与维生素 C 混用有利于铁元素吸收
C ．汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠
D ．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯
2 ．下列化学用语正确的是
A ．基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 B ．NaCl 溶液的中水合钠离子：
C ．H2 中共价键的电子云图： D ．NH3 的 VSEPR 模型：
3 ．下列推断正确的是 ( )
A ．氧化性：Br2>Cl2 B ．稳定性：HF>HI
C ．沸点： H2O>NaH D ．沸点：2-甲基丙烷>正丁烷
4. 汽车的安全气囊的主要成分为 NaN3 ，汽车受到撞击 NaN3 迅速分解得到钠和氮气。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A ．4.6 g Na 在空气中微热充分反应，转移电子数为 0.2NA
B. 撞击时 2 mol NaN3 分解，生成的氧化产物为 3 mol
C. 常温常压下，11.2 LN2 中 σ键与 π键的数目比为 1:2
D. 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，所得化合物中原子总数为 8NA
5 ．兴奋剂在体育竞技中禁用。下图是一种名为乙基雌烯醇的兴奋剂的结构简式，下列有关说法正确的是( )
A ．分子式为C20H30O
B.该物质手性碳原子数目为 3 个
C.在一定条件下可发生氧化、取代、加成等反应
D. 由于该物质能与水形成分子间氢键，所以该物质易溶于水
6. 某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿 z 轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为 90°。该化合物可由ClF3 和 AsCl3 反应得到： 2ClF3 + 2AsCl3 = 2Cl2 + [AsCl4 ]+ [AsF6 ]— 。
下列说法错误的是
A. 基态 As 原子的价电子排布式为 4s2 4p3
B. 晶体中阳离子的空间构型为正四面体
C. 该晶体阴离子的配位数(距离阴离子最近的阳离子数目)为 2
D. 该晶体密度为 g . cm—3
7 ．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是
A ．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：Pb2+＋2H2O - 2e- = PbO2＋4H+
B ．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：2CH2=CHCN＋2H+＋2e- = NC(CH2)4CN
C ．刻蚀电路板： Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
D ．少量氯气通入 FeBr2溶液中：Cl2 +2Br -=2Cl-+Br2
8 ．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 18-冠-6 醚能识别 K+ 冠醚中的O 通过离子键与 K+作用
B 加热稀 CuCl2 溶液，溶液变色 升温促进 Cu2+与 Cl-形成[CuCl4]2-
C CH3NH2 的碱性强于 NH3 CH3NH2 中 N 的电子云密度比 NH3 大
D 离子液体常温下呈液态 原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大
9. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的“发蓝 ”处理实质是钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜，工艺流程如图。已知： NaNO2 的还原产物为 NH3 。下列说法不正确的是
A. 钢铁零件“发蓝 ”实质上是使铁表面钝化
B 反应②的离子方程式为 6FeO2 (2)— + NO2 (—) + 5H2 O Δ 3Fe2 O4 (2)— + NH3 ↑ +7OH—
C. Fe 的同周期元素中，未成对电子数比 Fe 的未成对电子数多的元素有 2 种
D. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：1
10. 研究表明，具有层状晶体结构 NaBi3O4Cl2 用作电极材料可以同时去除海水中的 Na+ 和 Cl— ，从而可应用于海水淡化。 NaBi3O4Cl2 在 A 电极通过首次放电部分转化为 Bi ，在使用过程中存在 Bi 、BiOCl、
NaBi3O4Cl2 三种物质。另一电极 B 为 NaTi2 (PO4 )3 @ C ，装置如图所示，下列说法正确的是
A.首次放电使海水淡化
B.放电时 A 电极附近 pH 减小
C.充电时 Cl— 向 B 电极迁移
D.充电时 A 电极上发生了反应： Bi + Cl— + H2 O — 3e— = BiOCl + 2H+
11.对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体（如下图所示） ，称为杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔，底部是羟基，由于其独特的结构，杯芳烃可螯合某些金属阳离子，也能与某些中性分子形成包合物。
对叔丁基苯酚 对叔丁基杯[4]芳烃
下列说法正确的是
A ．水中溶解度：对叔丁基苯酚＞苯酚 B ．m 与 n 的比值为 2:1
C ．杯芳烃的上部可包合甲苯形成超分子 D ． 以上过程经历加成反应和消去反应
12. 下列根据实验目的设计的装置连接中，正确的是
A. 制备收集 NH3 ；连接 a→d→e→g B. 制备收集Cl2 ：连接 a→f→c→e→d
C. 制备收集SO2 ；连接 b→c→g D. 制备收集H2S ：连接 b→c→e→d
13 ．短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+ 电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，下列说法不正确的是：
A ．原子半径： M< Z C ．Y 的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火
D ．最高价氧化物水化物的酸性：M >Z
14 ．碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，可能的一种反应历程如图所示。
下列说法错误的是
A.物质L 和 R-NH2 均为反应的催化剂
B.该反应每生成 1molHCOO - ，转移的电子数为 2NA
C.用 D2 代替 H2 ，反应可得 DCOO -
D.反应过程中只发生了极性键的断裂和形成，不存在非极性键的断裂和形成
15. H2S 高温裂解转化为 H2 和硫蒸气 2H2S(g)= S2 (g)＋2H2 (g)。维持体系压强为 100 kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示。下列说法错误的是
A ．H2S 高温裂解反应 H＞0
B ． 曲线 c 表示 H2 的体积分数
C ．恒定温度，增大压强可使该反应平衡转化率降低
D ．1300 ℃时，该反应的压强平衡常数 Kp＝7.4 kPa
温度/℃
第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分）
二、非选题（本题包括 4 小题，共 55 分）
16（14分）铬酸铅( PbCrO4 )又称铬黄，是一种重要的黄色颜料。工业上以铬渣(主要成分Cr2 O3 ，含有少量Fe2 O3 、 Al2 O3 、SiO2 )为原料制备铬酸铅，实现资源的再利用，流程如下。
已知： ① 2CrO42- + 2H+ Cr2 O7 2- + H2 O ； ②Ksp (PbCO3 ) 〓 8 × 10—14 。
（1）基态Pb是价电子排布图为_____________。
（2） “粉碎 ”的目的是______________________________________________________________。
（3） “氧化焙烧 ”时， Cr2O3 发生的化学方程式为_____________________________________。
（4） “除杂 ”中生成金属化合物的离子方程式___________________________________________。
（5） “调 pH ”一般调至接近中性，原因是_____________________________________________。
（6）一系列操作包括_____________、研磨粉碎
（7）一幼童经检验血铅含量达450 μg/L(1 μg = 10-6 g ) ，已知工业铬黄颜料中铬酸铅的含量约为 50% ，假设幼童体内血液总量为 2L ，且摄入的铅经过代谢最终有 0. 1%滞留在血液中，该幼童等效于摄入了 _____________g 颜料。 (保留一位小数,PbCrO4相对分子质量为323)
17（16 分）研究小组为探究乙酰基磺酸(CH3COOSO3H )制备磺化聚苯乙烯的过程与效果，(CH3COOSO3H在热水中会水解，产生乙酸和硫酸)进行如下实验：
I 、乙酰基磺酸的制备
向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，控制溶液温度在 10℃以下，边搅拌边分四次分批加入 7.6 mL 乙酸酐 (CH3CO)2 O 和 2.7 mL 浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。
（1）加入试剂顺序正确的是______(填序号)。
a ．先加乙酸酐，再加入浓硫酸 b ．先加浓硫酸，再加乙酸酐
（2）上述过程中，减缓反应速率的措施有______。
（3）写出生成乙酰基磺酸(CH3COOSO3H )的化学方程式：______________________________________。
Ⅱ 、聚苯乙烯的磺化
按如图所示装置(夹持设备略去)，控制反应温度为 65℃ , 缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有热水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。
聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下：
（4）盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称是______ ，加热方式为______。
（5）一定条件下，1mol 乙酰基磺酸与足量的 NaOH 反应的化学方程式为______。
（6）判断产品洗涤干净的方法是______
Ⅲ 、磺化度的测定
称取 0.600 g 干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解， 以酚酞为指示剂，用
0.1000mol/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为 10.00 mL ，计算磺化度。
已知：i 、 R - SO3H + NaOH → R - SO3Na + H2O 。
ⅱ 、聚苯乙烯链节的相对分子质量为 104 ，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的相对分子质量为 184。
（7）该样品的磺化度=______%(磺化度= 含总链节数 (磺酸基链节)数 × 100% )；
18(13 分)为碳中和的 目标加油助力 ，友中学生兴趣小组查询资料 ，提出了回收利用 CO2 的方法。
i ．高压合成小组查阅资料得知二十世纪初 ，工业上以 CO2 和NH3 为原料合成尿素 CO(NH2)2 ，反应过程中能量变化如图。
·
（1） ①决速步是第_____________步反应(填“ 1 ”或“2 ”) 。
② CO2 合成尿素的热化学方程式为___________________________________________________。
③在恒温密闭容器中， CO2 (g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2 (l)+ H2 O (l) 按1 : 2体积比投入CO2 和NH3生成尿素和H2 O (l) ，下列说法正确的是_____________ 。 (填字母)
A ．恒容条件下，气体平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态
B ．恒容条件下，气体质量不变可以说明反应达到平衡状态
C ．可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率
D ．平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同
（2）高温下，在工业合成塔中发生反应： CO2 (g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2 (l) + H2 O (g) 。CO2 的平衡转
化率与温度、初始氨碳比 的关系如图所示。
① L1 _____________ L2 (填“< ”或“> ”)。
②已知： ΔH 会 随温度变化而变化 ，根据 图 中CO2 平衡转化率 随温度变化关系 ，请从焓变与平衡的角度 ，简述CO2 平衡转化率随温度变化原因：_____________________________________________________。 ii ． 电化学法
一种 以甲醇和二氧化碳为原料 ，利用SnO2 和CuONS纳米片作催化 电极 ，制备 甲酸 (甲酸盐)的工作原理如 图所示
（3） ①阳极电极反应式为_____________。
②若有1mol电子流经整个电路，理论上生成的HCOO— 和HCOOH 共_____________mol。
19（12 分） 兰地洛尔(M)作为控制心律失常的理想药物，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）C 的官能团名称是______。
（2）K 的化学名称为______。
（3）写出由 J→L 反应的化学方程式：______________________________________。
（4）E 有三个环状结构，则其结构简式为____________________________________。
（5）A 的同分异构体中满足下列条件的有______种。
①能发生水解反应 ②能发生银镜反应
③能与FeCl3 溶液发生显色反应 ④苯环上有四个取代基
（6）参照上述合成路线和信息，以 和 为原料，设计制备 的合成路线
______ (已知：硝基可被 Fe/HCl 还原；苯胺易被氧化)。友谊中学2025-2026学年高三上学期10月月考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1016
Pb207C12N14Na23
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（)
A.有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅
B.硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收
C.汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠
D.通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯
2.下列化学用语正确的是
A.基态硒的简化电子排布式：[Ar4s24p4B.NaC1溶液的中水合钠离子：
C.H中共价键的电子云图：c○
D.NH的VSEPR模型：
3.下列推断正确的是()
A.氧化性：Br2>Cl2
B.稳定性：HF>HI
C.沸点：HO>NaH
D.沸点：2-甲基丙烷>正丁烷
4.汽车的安全气囊的主要成分为NaN3,汽车受到撞击NaN3迅速分解得到钠和氮气。
设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.4.6gNa在空气中微热充分反应，转移电子数为0.2NA
B.撞击时2 mol NaN3分解，生成的氧化产物为3mol
C.常温常压下，11.2LN2中o键与π键的数目比为1：2
D.1molN2和3molH2充分反应，所得化合物中原子总数为8NA
5.兴奋剂在体育竞技中禁用。下图是一种名为乙基雌烯醇的兴奋剂的结构简式，下列有关说法正确的是
()
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CH,
CH
OH
A.分子式为C0HO
B.该物质手性碳原子数目为3个
C在一定条件下可发生氧化、取代、加成等反应
D由于该物质能与水形成分子间氢键，所以该物质易溶于水
6.某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。
该化合物可由CIE和AsC反应得到：2ClF,+2AsCL,=2CL2+[AsCl4J广[AsF]。
c pm
OAs
·F
●
o Cl
a pm
a pm
下列说法错误的是
A.基态As原子的价电子排布式为4s24p3
B.晶体中阳离子的空间构型为正四面体
C.该晶体阴离子的配位数（距离阴离子最近的阳离子数目）为2
812
D.该晶体密度为
×100gcm3
a'cN.
7.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是
A.充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：Pb2++2H20-2e=PbO2十4H+
B.丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：2CH2=CHCN+2H+2e=NC(CH2)4CN
C.刻蚀电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D.少量氯气通入FeBr2溶液中：C2+2Br=2CI+Br2
8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选
实例
解释
项
A
18-冠-6醚能识别K
冠醚中的0通过离子键与K*作用
B
加热稀CuC上溶液，溶液变色
升温促进Cu+与C形成CuC4
CHNH2的碱性强于NH3
CH,NH2中N的电子云密度比NH3大
D
离子液体常温下呈液态
原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大
9.发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的“发蓝”处理实质是钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚
度、均匀、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜，工艺流程如图。已知：NNO,的还原产物为NH3。
下列说法不正确的是
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