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广安友谊中学2025—2026 学年高三上学期9 月月考化学试题
满分：100 分 考试时间：75 分钟
一、单选题（每题 3 分，共 45 分）
1. 化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 ( )
A. 聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性
B. 常见食用油在空气中放久了产生难闻的“哈喇 ”味，与其分子中碳碳双键的氧化有关
C. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
D. 烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生-SH(巯基)的过程涉及氧化还原反应
2. 下列化学用语表示正确的是 ( )
A. 1H2 和 2H2 互为同素异形体 B. 2 (4)He 的原子结构示意图为
C. 甲醛分子的球棍模型： D. H2 中共价键的电子云图：
3.下列关于元素与物质分类的说法正确的是 ( )
A. 粒子直径介于 1～100nm 的氮化镓(GaN)为胶体
B. SiO2 与氢氟酸反应，故SiO2 为碱性氧化物
C. NaH2PO2 为正盐，故H3PO2 为一元酸
D. InNi3C0.5 . Fe3O4 中含有的金属元素均为过渡金属元素
4．化合物 Z 具有广谱抗菌活性，可利用X 和 Y 反应获得。下列有关说法不正确的是 ( )
A ．1 mol X 最多与 3mol NaOH 反应
B ．X 与足量 H2 加成后的产物有 6 个手性碳原子
C ．有机物 Y 不能与乙醇发生缩聚反应
D ．可以用 NaHCO3 溶液鉴别 X 和 Z
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( )
A. pH = 0 的溶液中：K+ 、Na+ 、SO4 (2)— 、S2 O3 (2)—
B. 水电离出来的c (H+ ) = 10—13mol / L 的溶液：K+ 、CO3 (2)— 、Br— 、Al(OH)4—
C. 含有SO2 气体的溶液中：K+ 、Na+ 、ClO— 、SO4 (2)—
D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+ 、Fe2+ 、SO4 (2)— 、NO3—
6. 实验室中下列操作规范或方法正确的是 ( )
A．冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 B ．实验室制备乙炔
C ．检验 1-溴丙烷消去反应的产物 D ．用量热计测反应热
7．组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是( )
A.核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应
B．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同
C．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸
D ．核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对
8. 下列离子方程式正确的是 ( )
A. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解：
B. 过量 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：
HCO3 ( )+OH +Ba2+=H2O+BaCO3 ↓
C. 向 100mL1mol·L-1FeBr2 溶液中通入 0.5molCl2： 2Fe2+ + 4Br +3Cl2 =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl
D. 氯气通入石灰乳中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
9. NaSbO3 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3 + 4Sb + 3O2 高温 4NaSbO3 + 2NO + 2NO2 。下列说法错误的是 ( )
A ．反应中消耗 3 mol O2 ，转移 12 mol e-
B ．NaSbO3 中Sb 元素的化合价为+5
C ．NO3— 的空间结构为平面三角形
D ．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为4 : 7
10.某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4 和少量Fe2 O3 )中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp (CoS) = 10—20.4 ，下列说法错误的是 ( )
A ．硫酸用作催化剂和浸取剂
B ．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C ．“浸出”时，3 种金属元素均被还原
D ．“沉钴”后上层清液中c (Co2+ ). c (S2—) = 10—20.4
11.肼（ N2H4 ）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：①2NH3 (g ) + 3N2 O (g ) = 4N2 (g ) + 3H2 O (l) ΔH1 = akJ / mol
②N2 O (g ) + 3H2 (g ) = N2 H4 (l) + H2 O (l) ΔH2 = bkJ / mol
③N2 H4 (l) + 9H2 (g ) + 4O2 (g ) = 2NH3 (g ) + 8H2 O (l) ΔH3 = ckJ / mol则反应N2 H4 (l) + O2 (g ) = N2 (g ) + 2H2 O (l) 的 ΔH（kJ·mol—1）为 ( )
A ． B ． C ．(a — 3b + c) D ．(a + 3b — c)
12. 离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。一种离子液体 Q 的结构如图所示，由原子序数依次增大的 X 、Y 、Z 、 W 、M 五种元素构成，其中M 是短周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是 ( )
A. YM3 分子的极性小于 WM3
B. 阳离子中Z 原子有两种不同的杂化方式
C. 同一周期中，第一电离能处于 Y 和 M 之间的元素有 3 种
D. Na+与 Q 中的阴离子构成的物质与离子液体 Q 相比，Q 的熔沸点更低
13 ．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )
选 项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定含有 SO42-
B 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液中有Na+ ，无 K+
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的Cu (OH)2 ，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解
D 向两支分别盛有 2mL 苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡。观察到甲苯中紫红色褪去，苯中无此现象。 苯环使甲基活化
14. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在 Hg2+催化作用下生成 CH3CHO 的反应历程及相对能量变化如图所示(已知1eV= 1.6 × 10-19J ；NA =6.02× 1023/mol )。
下列说法错误的是 ( )
A. 该反应历程中决速步骤能垒为 0.9eV
B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂
C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C-Hg2+ 键放出能量
D. 该反应的热化学方程式为：
HC 三 CH(g)+H2 O (g)=CH3CHO(g) ΔH=-67.424kJ/mol
15.某通用高分子材料（L）的结构片断如图所示。下列有关 L 的说法正确的是
A.能导电
B. 易降解
C.吸湿性能好，受热易熔融
D.可由两种单体缩聚而成
二、填空题（共 55 分）
16.请用所学的化学知识填空：
I ．中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。
(1)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：
成分 Fe3O4 FeO(OH) FeOCl
性质 致密 疏松 疏松
在有氧条件下，Fe3O4 在含Cl— 溶液中会转化为 FeOCl ，将完整的离子方程式填写在答题卡上：4Fe3O4 + O2 +□ _____ +□H2O =□FeOCl +□ _____
(2)化学修复可以使 FeOCl 转化为Fe3O4 致密保护层：用Na2SO3 和 NaOH 混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用 NaOH 溶液反复洗涤。
①FeOCl 在NaOH 的作用下转变为FeO(OH) ，推测溶解度 FeOCl FeO(OH) (填“>”或“<”)。
②检验 FeOCl 转化完全的操作和现象是 。 Ⅱ. 100OC 时，在 1L 恒温恒容的密闭容器中，通入0. 1molN2 O4 ，发生反应：
N2O4 (g) 2NO2 (g) ΔH = +57.0kJ . mol—1 ，NO2 和N2 O4 的浓度随时间变化情况如图所示。
(1)在 0 ~ 60s 内，以 N2 O4 表示的平均反应速率为 mol . L—1 . s—1 。
(2)根据图中有关数据，计算100OC 时该反应的平衡常数K1 = 。若其他条件不变，升高温度至120OC ，达到新平衡时的平衡常数是K2 ，则K1 K2 (填“>” 、“<”或“=”)。
(3)反应进行到 100s 时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是
___________。
A ．降低温度
B ．通入氦气
C ．又往容器中充入 N2 O4
D ．增大容器容积
17. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分 Co2O3 ，含少量 Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取 CoC2O4 的工艺流程如下：
已知：Ca2+ 、Mg2+均能与 F-生成沉淀。回答下列问题：
（1）基态钴原子的价电子排布式为___________。
（2）“550℃焙烧 ”的目的是___________。
（3）“碱浸 ”时发生反应的离子方程式为___________。
（4）“浸钴 ”过程中若先加入足量的稀 H2SO4 ，后加入足量的 Na2SO3 ，则浸出液含有的金属阳离子为 Na+ 、Ca2+ 、Mg2+和___________。
（5）“净化除杂 1 ”过程中，先在 40～50℃加入 H2O2 溶液，后调节 pH．该条件下 Fe3+ 、Co3+ 、H2O2 氧化性由强到弱的顺序为___________。
②控制 40～50℃的原因是___________。
（6）已知 Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O ，取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中 Co 的化合价为+2、+3)，用 480mL5mol/L 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl2 溶液和 4.48LCl2(标准状况) 。该钴氧化物中 Co 、O 的物质的量之比为___________。
（7）在空气中焙烧 CoC2O4 生成 Co3O4 和一种气体，该反应的化学方程式为
___________。
18.糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。
(1)步骤 I：氯磺化
实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。
①仪器 a 的名称为 。
②烧杯中吸收的尾气是 (填化学式)。
(2)步骤 II：氨化
若取邻甲苯磺酰氯 0.3mol ，理论上至少需加入 15mol·L-1 氨水 mL。
(3)步骤 III：氧化
氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的 KMnO4 。反应完成后，向其中滴加Na2SO3 溶液将过量的 KMnO4 转化成 MnO2。观察到现象为 时，停止加入Na2SO3 溶液，其离子方程式为 。
(4)步骤 IV：酸化
将步骤 III 所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有 。
(5)步骤 V：成盐
加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为 (填化学式)。待 NaHCO3
反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有 。
19.化合物 H 是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：
回答下列问题：
（1）化合物 A 在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰；
（2）化合物 D 中含氧官能团的名称为_______ 、_______；
（3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______；
（4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填标号)；
① ② ③
（5）化合物G → H 的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_______；
（6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和Cl2 CHOCH3 为原料合
成 的路线_______(HCN 等无机试剂任选)。广安友谊中学2025一2026学年高三上学期9月月考化学试题
满分：100分考试时间：75分钟
一、单选题（每题3分，共45分）
1.化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中错误的是()
A.聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性
B.常见食用油在空气中放久了产生难闻的“哈喇”味，与其分子中碳碳双键的
氧化有关
C.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
D.烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生-SH(巯基)的过程涉及氧化还原反应
2.下列化学用语表示正确的是（)
A.H2和2H2互为同素异形体
B.4He的原子结构示意图为
C.甲醛分子的球棍模型：
D.H2中共价键的电子云图：
3.下列关于元素与物质分类的说法正确的是(
A.粒子直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体
B.SiO,与氢氟酸反应，故SiO,为碱性氧化物
C.NaH,PO2为正盐，故H,PO2为一元酸
D.InNi,Cos·Fe,O4中含有的金属元素均为过渡金属元素
4.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确
的是(
OH
OH
②
NH
HO
NH
HO
HO
HO-
HO-
A.1molX最多与3 mol NaOH反应
B.X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子
C.有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应
D.可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(
)
A.pH=0的溶液中：K+、Na、SO、S,O
B.水电离出来的cH)=1013mol/L的溶液：K+、CO}、Br、A1(OH
C.含有SO2气体的溶液中：K*、Na、C1O、SO
D.滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO:、NO
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6.实验室中下列操作规范或方法正确的是（
-CaC.
一H,0
A.冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
B.实验室制备乙炔
1-溴丙烷和
NaOH醇溶液
温度试
玻璃
搅拌器
内筒
杯盖
酸性
隔热层
K2Cr2O7
外壳
溶液
C.检验1-溴丙烷消去反应的产物
D.用量热计测反应热
7.组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸
的某一结构片段，下列说法错误的是(
H.C.
A核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又
i
NH
可以与碱反应
N
B.脱氧核糖核酸DNA)和核糖核酸(RNA)结构
HO-P-O-CH2O
6
H
中的碱基相同，戊糖不同
H
C.碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合
形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸
O=P-O-CH2
OH
D.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对
8.下列离子方程式正确的是(
A.乙酸乙酯在碱性条件下的水解：
CHCO18OC,Hs+0H--A CH:CO1$O-+CH5OH
B.过量NaHCO3溶液与Ba(OH2溶液反应：
HCO+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3L
C.向100mL1molL-1FeBr2溶液中通入0.5 molCl2:
2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2 6Cl-
D.氯气通入石灰乳中：C2+20H-=Cl+Cl0-+H2O
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