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广西钦州市第三中学2025年秋季学期高一第十一周考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．下列离子方程式书写正确的是
A．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2+ + 2HCO + 2OH- = CaCO3↓ + CO + 2H2O
B．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O
C．向酸性KIO3 溶液中加入KI溶液：IO+ I- + 2H+ = I2 + H2O
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液：NH ＋ Al3＋ ＋ 2SO ＋ 2Ba2＋ ＋4OH- = Al(OH)3↓ ＋ 2BaSO4↓ ＋ NH3·H2O
2．含硫元素的几种化合物存在下列转化关系:
浓硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S
下列判断不正确的是
A．反应①中浓硫酸作氧化剂B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C．反应③中硫元素既被氧化又被还原D．反应④中稀硫酸作还原剂
3．已知反应：①；②；③。下列说法正确的是
A．氧化性强弱的顺序为 B．还原性强弱的顺序为
C．常温下可以发生反应：
D．除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量
4．下列实验操作和现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 某钠盐溶于稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐可能是
B 将铁投入到硫酸铜溶液中，有红色固体生成 的氧化性强于的氧化性
C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
5．将二氧化硫通入饱和氯化钡溶液中未见沉淀产生，继续通入某种气体，则可能会出现沉淀，该气体不可能是
A．氨气 B．氯气 C．硫化氢 D．二氧化碳
6．2024年2月至9月期间，硫元素引起的环境问题及产业应用引发多领域关注，下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是
自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在
硫黄是一种黄色晶体、质脆、易研成粉末，难溶于酒精，微溶于二硫化碳
C．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，可以任意使用于葡萄酒中
D．硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中
7．某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是
A．理论上装有溶液的试管中无明显现象 B．一段时间后，1处和2处棉团均会褪色
C．3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的
8．二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是
A．硫化钠溶液中通入过量：
B．将二氧化硫通入溶液中：
C．将通入酸性溶液中：
D．将少量通入“84”消毒液（呈碱性）中：
9．工业上以黄铁矿为原料制硫酸的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．将黄铁矿磨成粉可提高原料的利用率B．“矿渣”经过相关工艺流程可提炼一种红色颜料
C．该流程涉及三步反应，前两步属于氧化还原反应D．在“吸收”时，从塔顶喷淋冷水来制备硫酸
10．不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①： B．反应②：
C．反应③： D．反应④：
11．的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是
A．用烧碱中和土壤的酸性B．将工厂的烟囱造高C．使用萃取煤炭中的硫 D．煤中添加生石灰固硫
12．将一定量的锌与100 mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H+) = 0.1 mol·L-1，则下列叙述不正确的是
A．气体Y是和的混合物 B．气体Y中和的体积比为4∶1
C．反应中共消耗锌97.5 g D．反应中共转移电子3 mol
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入少量的气体：
B．向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
C．向溶液中通入少量二氧化硫：
D．向溶液中滴加足量的稀溶液：
14．巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是
A．制备并检验 B．制备少量NO避免其被氧化
C．实验室模拟侯氏制碱过程中，分离出碳酸氢钠 D．制备
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题）
三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答)
15．地质中沉积黄铁矿（）的形成过程涉及铁、硫元素化合物的转化及微生物作用，形成机理如图所示：
回答下列问题：
(1)FeS属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
(2)上述流程涉及的、、中，属于电解质的是 （填化学式）。
(3)在微生物作用下，转化为，每生成，转移 mol电子。
(4)Fe单质（来自铁矿物）与反应生成FeS，化学方程式为 ，该反应中，体现 （填“氧化性”或“还原性”）；与的反应中，作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
(5)是一种过硫化物，与稀硫酸反应时生成（沸点为，易分解），反应的化学方程式为 ；实验室中将过量稀硫酸与颗粒混合，最终不可能得到的物质是 （填标号）。
A． B．S C．FeS D．
(6)从矿物学资料查得：当溶液渗入地下遇到黄铁矿时，可生成辉铜矿（），该过程中Fe的价态保持不变，氧化产物为一种强酸，写出该反应的化学方程式： 。
16．胆矾（或蓝矾）在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉（主要成分是Cu2S）为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：
提示：Cu2S中S显-2价，Cu显+1价；Cu2O中O显-2价，Cu显+1价
请回答下列问题：
(1)胆矾的化学式为 。(2)反应1中被氧化的元素是 （填元素符号）。
(3)反应3为Cu2O与Cu2S在高温下的反应，其化学方程式为 。(4)反应6的离子方程式为 。
(5)Na2SO3易被空气中的氧气氧化，生成 （填化学式）。
(6)已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。
CuSO4溶液制备蓝矾，用“一系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、低温干燥。
(7)沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品m1 g，配成100 mL溶液，取出25 mL向其中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为m2 g，则样品中的质量分数为 （用代数式表示）。
17．化学上常用燃烧法测定有机物的分子式，某同学设计如图所示实验装置确定某有机物的分子式。
已知：溶液能用于检验，发生反应，溶液中产生黑色沉淀。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ；该反应中还原产物为 （填化学式）。
(3)装置B的作用为 。
(4)装置中溶液用于吸收，发生反应的离子方程式为 ；装置G中盛装的试剂为 （填名称）。
(5)称取8.8 g该有机物（相对分子质量88）于装置中点燃，反应结束后，停止加热，继续制取一段时间后夹紧止水夹。实验结束后发现装置与中无明显现象，装置的质量增加7.2 g；装置的质量增加11 g；装置中出现黑色固体，说明燃烧过程中产生了 （填化学式），过滤、洗涤、干燥后得到15.9 g固体，该有机物的分子式为 。
18．硫及其化合物广泛存在于自然界中，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。工业制硫酸充分体现了化学工业在国民经济发展中的重要地位，凸显了化学学科在自然资源和能源综合利用方面的重要价值。如图为工业制硫酸的原理示意图。请回答下列问题：
回答下列问题。
(1)请写出硫黄(S)燃烧的化学方程式 。
(2)黄铁矿(主要成分为FeS2，Fe元素化合价为+2价)燃烧时发生如下反应：，该反应中氧化产物是 ，每消耗11个FeS2时，转移电子的个数为 。
(3)①从“物质类别”角度预测物质的性质：SO2属于 (选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。
②从“化合价”角度预测物质的性质：SO2可能具有 (填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性，又有还原性
③某同学为验证SO2具有还原性，实验室提供的试剂有：酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、KI溶液。请你帮他选择的试剂是 。请写出该试剂与SO2反应的离子反应方程式 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A A D C B B D C
题号 11 12 13 14
答案 D B C D
15．(1)盐； (2)、；
(3)8；(4) ； 氧化性； 还原剂；
(5) ； C；
(6)；
16．(1) (2)S (3)
(4) (5)
(6) 蒸发浓缩 冷却结晶(7)
17．(1)U形管(2) KCl(3)干燥
(4) （或） 澄清石灰水
(5)
18．(1)S+O2SO2 (2) Fe2O3、SO2 121
(3) 酸性氧化物 c 酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液 5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+或

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