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秘密★启用前【考试时间2025年11月6日7:45～9:00】
高中2025级学生学业发展指导（文化学科）测评
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 I 127
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用于该饮料，并属于电解质的是
A．生理盐水 B．CO2 C．葡萄糖 D．ZnSO4
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．C＋H2OH2＋CO B．CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．CaO＋H2O==Ca(OH)2 D．Ba(OH)2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaOH
3. 酸性氧化物一般不具有的性质是
A．与水反应生成酸 B．与碱性氧化物反应生成盐
C．与酸反应生成盐和水 D．与碱反应生成盐和水
4. 下列物质在标准状况下体积最大的是
A．2 mol N2 B．6 g H2 C．11.2 L O2 D．6.02×1023个Cl2
5．下列关于碳酸钠的描述中，错误的是
A．能溶于水，溶液呈碱性 B．向固体中加入少量水，伴随有吸热现象
C．很稳定，受热不易分解 D．向粉末中加入少量水，会结块变为晶体
6．下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．纯碱、白磷、酒精 B．干冰、钢铁、空气
C．碘酒、液态氧、熟石灰 D．胆矾、氮气、醋酸溶液
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋==Cu2+＋H2↑
B．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3＋2H＋==2Ag＋＋CO2↑＋H2O
C．金属钠放入水中：Na＋H2O==Na＋＋OH—＋H2↑
D．氯气溶于水：Cl2＋H2O ==2H＋＋Cl—＋ClO-
8．实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A．H2O2→H2O B．CO→CO2
C．Fe3O4→Fe D．Cl2→NaCl
9．王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是
A．雾中的胶粒带有电荷
B．发生了丁达尔效应
C．空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴
D．空气中的小水滴对光线有散射作用
10. 科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6==C18＋6Z。下列说法错误的是
A．该反应是氧化还原反应
B．化学方程式中产物Z为CO
C．C18、石墨和金刚石互为同素异形体
D．在水溶液中，NaCl在通电条件下发生电离
11. ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5 g、碳酸氢钠2.5 g、氯化钾1.5 g、葡萄糖20.0 g，加水1000 mL制成。下列有关ORS说法正确的是
A．离子浓度c(Na＋)＞c(Cl—)
B．葡萄糖的质量分数为2.0%
C．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3==Na＋＋H+＋CO
D. 配制的ORS可以加热至沸腾进行灭菌
12. 压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧，反应的化学方程式为：N2H4＋O2==N2＋2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．27 g H2O的电子数为9NA
B．11.2 L O2的分子数目为0.5NA
C．0.5 mol N2H4参与反应失去的电子数为2NA
D．0.1 mol/L 的联氨溶液所含N2H4的分子数为0.1 NA
13. 下列实验现象和结论相符的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向浓度均为0.1 mol/L的I－和Cl－ 混合溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 I—还原性强于Cl—
B 将一个干燥的坩埚加热后，迅速放入一小块金属钠，继续加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 金属钠在空气中加热生成过氧化钠
C 氯水溶液中加入NaOH溶液，氯水浅黄色消失 氯水中含有HClO
D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 干燥的氯气有漂白性
14. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2（含MnO和MnCO3）制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是
A．“酸浸”过程发生两个复分解反应
B．操作a和操作b的名称均为过滤
C．“氧化”过程中，n(还原剂):n(氧化剂)＝2:5
D．热的NaOH溶液起回收利用Cl2的作用
15. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．还原性：I—＞Fe2+＞Mn2+＞Ce3+
B．当有0.2 mol Ce4+与足量I— 反应时，生成I2的质量为25.4 g
C．从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3+＋2I—==I2＋2Mn2+
D．该转化反应中，催化剂是Mn2+、Fe2+，中间产物是Mn3+、Fe3+
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（14分）
利用所学化学知识回答下列问题。
（1）阅读下列材料并完成填空。
高铁酸钾（K2FeO4）为暗红色粉末，是一种新型绿色环保水处理剂。在饮用水的处理
①
过程中，具有氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合
性能。可用氯气与过量氢氧化钠浓溶液反应生成饱和次氯酸钠溶液，再加入硝酸铁晶体，最
② ③ ④ ⑤
后加入氢氧化钾饱和溶液，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀。
⑥
在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是 ，能够导电的有 ，高铁酸钾在水溶液中的电离方程式为 。
（2）为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，可以为航天员提供合适的温度、氧气和气压，使航天员在太空中如同在地面上一样。航天员呼吸所需氧气主要来自航天服呼吸面具中的供氧剂，最适合用于航天员出舱时的供氧剂是过氧化钠，写出呼吸面具中供氧剂与H2O反应的化学方程式： 。
（3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是 ，除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是 。
（4）工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上用绿矾（FeSO4˙7H2O）作处理剂，反应的离子方程式如下：
Fe2+＋Cr2O＋H+—— Fe3+＋Cr3+＋H2O（未配平）
①配平离子方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况；
②当2.8 mol H＋消耗时，该反应的电子转移数为 。
17.（14分）
化学与生活、生产息息相关，学好化学有利于理解生活、生产中的小常识。
（1）低钠盐是以加碘（KIO3）食盐为基础，添加适量KCl制得的。KIO3与KI在酸性环境中可生成I2，写出该反应的离子方程式： ，某实验小组取少量低钠盐溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧并透过 观察，发现火焰呈紫色，证明低钠盐中含有K＋。
（2）漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式： 、 。
（3）氯化铁可用于净水，向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色为止，制得的分散系是 ，制备反应的化学方程式为 。
（4）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。野外使用时，滴加少量水即可快速产生H2，当有标准状况下11.2 L 氢气生成时，消耗水的体积是 mL。（已知水的密度是1 g˙mL-1）
（5）ClO2能用于自来水消毒，还能除去水中的MnCl2杂质，产物为MnO2和盐酸。该反应的氧化剂、氧化产物的氧化性大小关系是 ，其消毒效率是Cl2的_______倍（用单位质量的消毒剂得电子数表示消毒效率，计算结果保留3位有效数字）。
18.（14分）
三氯化铋（BiCl ）作为一种重要的无机化合物，在多个领域展现出广泛的应用价值。三氯化铋在空气中受热易升华，遇水立即产生难溶的BiOCl沉淀。三氯化铋可由铋与氯气直接反应得到：2Bi＋3Cl22BiCl3，其合成实验装置如下图所示：
回答下列问题：
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是 。C中盛装的液体是________。
（2）实验时要先产生氯气，再点燃酒精灯加热，目的是 。
（3）装置A 中发生反应的离子方程式为 。
（4）D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是________。F中选择的中性干燥剂应该是下列物质中的 （填标号）。
A. 碱石灰 B. 五氧化二磷 C. 无水氯化钙 D. 固体氢氧化钠
（5）G中的微粒除Na＋、OH—外还有 。
（6）三氯化铋遇水发生反应的化学方程式是_________，BiOCl中氯的化合价是 ，三氯化铋的保存方法是 。
19.（13分）
某生理盐水瓶上标签如下图。回答以下问题：
(
氯化钠注射液
【规格】500

mL
内
含有
NaCl 4.5

g
【注意】如
发现溶液有絮状物、
瓶身细微
破裂等均不可使用。
【贮存】密封
保存
【质量
分数
】0.9%
)
I．配制生理盐水
（1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1（保留2位小数）。
（2）现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是__________。若用3 mol·L-1 NaCl溶液进行配制，需用量筒量取的体积是 mL。
（3）配制该“生理盐水”时，用于定容的玻璃仪器是 。若定容时加水超过刻度线，应该如何处理？ 。
（4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏低的是 （填标号）。
A．量取氯化钠溶液时俯视量筒刻度线
B．配制前容量瓶中有少量水
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．转移时有少量液体溅出
II．水样中Cl—的检测
已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl—，高浓度的Cl—会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定不得排放Cl—含量超过250 mg·L-1的废水。
（5）某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl—的含量：
准确量取 25.00 mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.010 mol·L-1 AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液10.00 mL。计算得该水样中Cl—的含量是 mg·L-1。
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化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. D 2. A 3. C 4. B 5. B 6. D 7. B 8. C 9. A 10. D 11. A 12.C 13. B 14. C 15. D
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）
（1）①⑤（2分） ③④⑥（2分，少选得1分）
K2FeO4==2K+＋FeO（1分）
（2）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（2分）
（3）Na2CO3（1分） 加热法（1分）
(
失去
6×

e
－
得到2
×
3

e
－
)
（4）① 6Fe2+＋Cr2O＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O（3分，配平2分，双线桥1分）
② 1.2NA（2分）
17．（14分）
（1）IO＋5I—＋6H+==3I2＋3H2O（2分） 蓝色钴玻璃（1分）
（2）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O == CaCO3＋2HClO（2分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）
（3）氢氧化铁胶体（1分） FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（2分）
（4）9（2分）
（5）ClO2＞MnO2（1分） 2.63（2分）
18.（14分）
（1）分液漏斗（1分） 浓硫酸（1分）
（2）排出空气，防止空气中的氧气和水蒸气对实验造成影响（1分）
（3）2MnO＋10Cl—＋16H+==2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
（4）升华的氯化铋在细玻璃弯管中凝华，易造成导管堵塞（2分） C（1分）
（5）Cl—、ClO—、H2O（2分）
（6）BiCl3＋H2O==BiOCl↓＋2HCl（2分） -1（1分） 密封干燥保存（1分）
19．（13分）
（1）0.15（2分）
（2）100 mL（2分） 5.0（答5.1也给分）（2分）
（3）胶头滴管（1分） 重新配制（2分）
（4）AD（2分，少选1分）
（5）142（2分）

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