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2025学年第一学期高二化学（等级1)期中考试卷
一、化学反应的方向、速率与限度（共26分）】
化石燃料的燃烧产生大量的CO2会引发温室效应。汽油（以CgH18计)的燃烧反应可表示为：
2CgH18W+2502g)=16C02g)+18H20g)
1、对汽油的燃烧反应的分析正确的是
A.△H0△S>0
B.△H<0△S<0
C.△H0△S<0
D.△H<0△S>0
一定条件下，CO2和NH通过Bosch-Meiser-工艺是制备CONH2h路线之一，其原理表示为：
2NH3(g)+CO2(g)H20(g)+CO(NH2)2(s)
某温度下，向2L的密闭容器中，加入2 nol NH3和1molC02进行反应。5分钟后，达到化学平衡状态，
测得n(NH3)=0.8mol。
2.用CO2表示该反应的速率v(C02)=
molL-1.min-1
计算该温度下K=
3.能判断上述反应已达到化学平衡状态的是
A.氨气的体积分数不再改变
B.气体的总质量不再改变
C.(NH3)=2v(C02)
D.n(C02)=n(H20)
4.关于合成氨工业，下列说法正确的是
A.原料气要净化除杂，以免催化剂中毒
B.为提高N2转化率，原料气中N2要过量
C.合成塔中预装有热交换器，充分利用热量
D.氨分离器将NH3液化分离，能加快反应速率
近日中科院科研团队研发了一种新型催化剂，可以使CO2加氢制CHOH更高效、节能，CO2加氢的原理
可表示为：C02(g)+2H2(g)=CH30H(g)。
若温度为T,该反应的平衡常数K=1,向恒容密闭容器中加入2molC02和6molH2进行转化。
5.上述反应达平衡后做出以下调整，既能加快反应速率又能促进平衡正向移动的是
A.移出一部分CHOH
B.改变催化剂类型
C.充入一定量He
D.压缩容器体积
5
6.一段时间后，容器内压强变为起始时 二，此时C02的转化率为
P
7.改变起始的投料比，测得某一时刻体系中各组分均为2oL。判断此时是否处于化学平衡状态？若不
平衡，请解释原因
近期，江南大学实现了利用C02-步转化为CH3CH2OH的制备，反应过程可表示为：
2C02(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H20(g)
在恒容密闭容器中，加入10molC02、30molH和催化剂进行转化，反应的部分信息如下：
1
C(400.40)
不使用催化使用催化剂
剂
30
D500,30)
100
105
98
20
B(20021)
200
60
55
E(600,15)
400
20
15
A(100.8)
500
11
0.5
11
0
100200300400500600温度/℃
600
5
心
图1
图2
不同温度，反应开始30分钟时C02的转化率
生产1.5molC2H5OH所需时间
8、下列关于催化剂的说法中正确的是
A.催化剂不改变单位时间内的产量
B催化剂降低了反应的活化能，使反应变得更容易
C.催化剂不改变反应历程
D.催化剂能提高容器中活化分子的含量，增大了有效碰撞发生的概率
9.该反应的正反应为
(填“放”或“吸”)热反应。
10.处于化学平衡状态的是
（选“B”“C”或“D”)。
11.C02在前30分钟内的转化率：400℃明显高于500℃。但实际生产时却将温度控制在
500℃左右，推测可能的原因
12.化工生产追求“高效率”、“低能耗”、“降成本”，该工艺未来发展趋势是
二、聚焦元素氯、硫（共28分）
二氯异氟尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室
可用如图所示装置制备（夹持装置已略去）。实验原理为：
2NaC1O+C3H3N3O3=C3Cl2N3NaO3+NaOH+H2O
a
C3HgN3O3的
浓盐酸
吡啶溶液
NaOH
溶液
13.写出仪器a的名称：
2

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