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2025-2026学年度第一学期期中考试试题
反应速率的是()·
A.缩小容器容积使压强增大
B.恒溶，充入
高二学年化学试卷
C.恒容，充入He
D.恒压，充入He
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
3.已知反应：2NO(g)十Br(g)=2NOBr(g△H=一amol'(a>0),其反应机理如下
考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考
试时间75分钟。
①NO(g)十Br(g)NOBr(g)快
②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢
1.答题前，考生务必将姓名、考号写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。
下列有关该反应的说法正确的是()
2。选择题部分，每小题选出答案后，考生必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答
案标号按要求涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
3.。非选择题各题的答案，必须书写在答题卡规定的区域，规定区域外答题不得分。
B.NOB是该反应的催化剂
4.保持答题卡清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：HlC12016Ma23Mg24A127Fa56Cu64Zn65
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小，a kJ-mol1
第I卷（共45分）
D.增大B(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
一、单项选择题F
1.工业上由CO2和合成气态甲醇的热化学方程式为CO(g)十3H(g-CHOH(g+
4.煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水
HO(g)△H<0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正
蒸气反应生成水煤气等。一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：
确的是()
CS+H0(g)亡C0(g+H(g).关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是()
e
A.HO完全转化为C0和H
B.H的浓度保持不变
反应物
反应物液态产物
气态产物
C.正、逆反应速率相等且均为零
D.HO、CO的物质的量之比为1：1
A
B.
液态产物
气态产物
5.在一定温度下的密闭容器中，加入1n1oC0和1 mol H2O发生反应：COg)+HO(g)
反应过程
反应过程
C02(g)十H(g,达到平衡时测得nH)=0.5mol,下列说法不正确的是(
液态产物
气态产物
A.在该温度下，反应的平衡常数K=1
气态产物
D
及应物
反应物液态产物
B.平衡常数与反应温度无关
反应过程
反应过程
C.C0的平衡转化率为50%
2.一定温度下，反应N2(g)十02(g)广2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学
D.平衡时nH0)=0.5mol
(离二化学试题)第1页共10页
(高二化学试厦)第2页共10页2025-2026学年度第一学期期中考试试题 高二学年化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
考试说明：本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考 试时间75分钟。
1. 答题前，考生务必将姓名、考号写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。
2. 选择题部分，每小题选出答案后，考生必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号按要求涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 非选择题各题的答案，必须书写在答题卡规定的区域，规定区域外答题不得分。
4. 保持答题卡清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Zn65
第 I 卷 ( 共 4 5 分 )
一 、单项选择题F
1. 工业上由CO 和 H 合成气态甲醇的热化学方程式为CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+
H O(g)△H<0. 已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正 确的是( )
(
AE
)E
反应物 反应物 液态产物
A. 气态产物 B.
液态产物 气态产物
反应过程 反应过程
C. 4E 反应物 液态产物 气态产物 反应过程 D. 反应物 气态产物 液态产物 反应过程
2. 一定温度下，反应Nz(g)+O (g)=2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学
反应速率的是( )
A. 缩小容器容积使压强增大 B. 恒容，充入N
C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He
3. 已知反应：2NO(g)+Br (g) 2NOBr(g)△H=-akJmol (a>0), 其反应机理如下
①NO(g)+Br (g) NOBr (g) 快
②NO(g)+NOBr (g) 2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B.NOBr 是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ ·mol
D. 增大 Br (g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
4. 煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水 蒸气反应生成水煤气等。 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：
C(s)+H O(g)≥CO(g)+H (g)。 关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是( )
A.H O 完全转化为CO 和H B.H 的浓度保持不变
C. 正、逆反应速率相等且均为零 D.H O、CO 的物质的量之比为1:1
5. 在一定温度下的密闭容器中，加入1mol CO和 1mol H O发生反应：CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g), 达到平衡时测得n(H )=0.5mol, 下列说法不正确的是( ）
A. 在该温度下，反应的平衡常数K=1
B. 平衡常数与反应温度无关
C.CO 的平衡转化率为50%
D. 平衡时 n(H O)=0.5mol
(
↑E
)
(高二化学试题)第1页共10页 (高二化学试题)第2页共10页
6. 一定温度下，反应C(s)+H O(g) CO（g)+H （g) 在密闭容器中进行，一段时间后达到 平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是： （ )
①增加C 的物质的量-
②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大
③将容器的容积缩小一半
④保持压强不变，充入He 使容器容积变大
A.②③ B.①② C.①④ D.③④
7. 在0.1 mol·L 的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN H +CN, 下列叙述正确的 是( )
A. 如入少量NaOH 固体，平衡正向移动
B. 加水，平衡逆向移动
C. 滴加少量0.1 mol·L 的HCI溶液，溶液中c(H+)减小
D. 加入少量NaCN 固体，平衡正向移动
8. 下列说法正确的是( )
A. 电离常数受溶液浓度的影响
B. 相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.K 大的酸溶液中c(H+)一定比K 小的酸溶液中的c(H+)大
D.H CO 的电离常数表达式：
9.25℃时，水的电离达到平衡：H O H+OH, 下列叙述正确的是( )
A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH 变小，水仍呈酸性
B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH) 增大，Kw变小
C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)减小，Kw 不变
D. 向纯水中加入盐酸，抑制水的电离，K 变小
10. 下列有关说法不正确的是()
A.pH=3 的醋酸溶液与pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH=3
B.25℃,pH=12 的NaOH溶液，水电离出的c(OH-)=10- mol/L
C. 任何温度下，都可利用H+和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性
D.25℃, 用pH 试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的pH为 5
11.准确移取20.00mL某待测HCI溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴 下列说法正确的是( ）
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定
D. 滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降
12. 下列说法正确的是( )
A. 用图示仪器I 准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
I Ⅱ
B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
(高二化学试题)第3页共10页 (高二化学试题)第4页共10页
D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
13. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH CI 溶液呈酸性是由于溶液中cH')>c(OH)
C.NaHSO 水溶液呈碱性，说明HSO 离子在水中的水解程度大于电离程度
D. 水电离出的H+( 或OH) 与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱 (或酸)性
14. 下列水解的离子方程式正确的是(
A.Br +H O HBr+OH- B.NH ++2H O NH ·H O+H O+
C.CO -+2H O H CO +2OH- D.Fe +3H O Fe(OH) ↓+3H+
15. 下列说法正确的是( )1
A. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止 B.Kp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.Ks 的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D. 相同温度下， AgCl 在水中的溶解能力与在NaCl 溶液中的溶解能力相同
第Ⅱ卷(共55分)
1 6 . ( 1 2 分 )I.化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
(1)26℃、101kPa 时，1g 氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则4NH (g)+3O (g) 2N (g)
+6H O(1)△H= kJ·mol- 。
(2)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NE 是一种温室气体，在大气中寿命可
达740年之久。已知：键能是指断开(或生成) mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部 分键能数据如下表所示。
化学键 N=N F—F N—F
键能/(kJ ·mol- ) 941.7 154.8 283.0
则3F (g)+N (g)=2NF (g)△H=. kJ·mol 。
(3)已知C(金刚石，s)+O (g)=CO (g)△H=-395.0kJ·mol-
C(石墨，s)+O (g)=CO (g)△H=-393.5kJ ·mol-
石墨和金刚石相比，石墨的稳定性 金刚石的稳定性。(填“大于”“小于”或“等 于”,下同)。
(4)已知下列数据
则2Al(s)+3FeO(s)=Al O (s)+3Fe(s)的△H =: kJ/mol。
Ⅱ.某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用 酸、碱溶液的密度为1.0g ·cm 、比热容为4.2J/(g · ℃),忽略量热计的比热容。
(
玻璃
搅拌器
杯盖
外壳
内
筒
隔热层
)
【药品】:50mL0.50mo/L 盐酸、50mL0.55mo/LNaOH 溶液、50mL0.55molLKOH 溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：
(高二化学试题)第5页共10页 (高二化学试题)第6页共10页
实验 次数 反应前体系的温度/℃ 反应后 体系温 度/℃ 温度差 平均值 1℃
50mL0.50moVL盐酸 50mL0.55moVLNaOH 溶液 平均值
.I 24.9 25.1 28.4 △t
- 2 25.1 25.0 26.3
3 25.0 25.0 28.4
(5)从实验装置上看，还缺少的仪器名称是
（6）学生甲实测数据处理t= ℃
17 . (15分)研究NO 之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：
N O (g) 2NO2(g)'H>0。 如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T 时 ，c(N O.)
和c(NO ) 随 t 变化为曲线I 、Ⅱ, 改变温度到T ,c(NO ) 随 t 变化为曲线Ⅲ。
(
0.10
0.08
县0.06
a
b
H
0
4
0.04
0.02
0.01[
NQ

(S)
2b
)
回答下列问题：
(1)比较反应速率的大小： v(a) v(b) (填“>”“=”或“<”)。
( 2 ) 在T 温度下，反应的平衡常数 K=
(3)在一定条件下发生上述反应： N O (g) 2NO (g)H>0,其他条件不变，只改变一
(
(填“减
)个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。t,时刻改变的条件是
小压强”或“降低温度”)。
(4)反应体系达平衡后，若在恒温恒容 条件下，再加入NO , 再次达平衡后，NO 的 体积分数 填“增大”“减小”或“不变”)。
L.. (5) 对化学平衡的下列说法中正确的是
A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C. 化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大
D. 只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
(6)为检验 Fe +的存在，可向溶液中加入KSCN 溶液，发生反应如下：
Fe +3SCN Fe(SCN)
(棕黄色)(无色)(( 无 色 ) ( 红 色 )
①加入KCI 固 体 ② 加 Fe 粉 ③ 加 入FeCl 固 体
不能使平衡发生移动的是 ,原因是
( 7 ) 反 应NH (g)+HCI(g)=NH CI(s)△H<0, 在室温下能否自发进行 (填“能” 或“否”)。
(高二化学试题)第7页共10页 (高二化学试题)第8页共10页
18. (14分)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H S H CO HCIO
电离平衡常数(25℃) K=1.8×10 K =1.1×10 K =1.3×10 K =4.5×10- K =4.7×10- K=4.0×10
按要求回答下列问题：
(1)运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式 Na CO 溶液中加入HCOOH溶液至过量
(2)要使0.1mol·L'HCOOH溶液中增大，可以采取的措施是_ (填标 号)。
①加少量烧碱 ②通入少量HCl 气体 ③加水
(3)pH 相等的①NaHCO ②Na CO ③NaOH 溶液的物质的量浓度大小顺序：
II.(4) 用离子方程式表示FeCl 溶液呈酸碱性的原因：_
( 5 ) 在Al +3H O=Al(OH) +3H 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，应采取 的措施是
A. 加热 B. 通入HCl C. 加入少量Na SO (s)
(6)在25℃时，将pH=11 的 NaOH溶液与pH=3 的 CH COOH溶液等体积混合后， 溶液中离子浓度大小顺序_
(7)将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是_
A.FeCl B.NaHCO C.Al (SO ) D.NH Cl
19. (14分)I 已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下 列问题。
(1)工业上处理废水时，Na S 和FeS均可用于除去废水中的Hg +, 试解释原因(用离子 方程式表示) ; _。
(2)某温度下，向含有BaSO4固体的BaSO 饱和溶液中加入少量稀硫酸，则BaSO4 的 溶解度 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),K c(Ba +)_
(3)某pH=1 的 ZnCl 和HCI 的混合溶液中含有FeCl 杂质，为了除去FeCl 杂质，需 将溶液调至pH=4 。 在调节溶液pH时，应选用的试剂是_
A.NaOH B.ZnO C.ZnSO D.Fe O
(4)洗涤AgCI沉淀表面的可溶性杂质同时减少损失，最好选用 洗涤。(填写序号)
A. 蒸馏水 B.AgNO 溶液 C. 稀盐酸
(高二化学试题)第9页共10页 (高二化学试题)第10页共10页化学答案
1-5AACBB 6-10AABCD 11-15BCCBC
（1）-1264.8 （2）-291.9 （3）大于 （4）-859KJ/mol （5）温度计 （6）3.4
（1）> （2）0.36 （3）降低温度 （4）减小 （5）B （6）① ；KCI 是生成物中的旁观离子，其浓度变化不会影响反应的平衡 （7）能
18.（1） （2）①③（3）①>②>③（5）C （6） [Na+] > [CH COO-] >[H+] > [0H-]（7）C
19.（1）（2）减小 不变 减小
(3)B (4)C

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