资源简介

太原市成成中学校2025-2026学年第一学期
高二年级期中考试
化 学 试 题
一、单选题：本题共42分
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．积极推广天然气的使用，有助于减少温室气体的排放
B．燃煤时加入生石灰可减少二氧化硫的排放
C．甲醇燃烧过程中热能转化为化学能
D．工业生产硫酸过程中，采用高温可提高二氧化硫的平衡转化率
2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
该反应进行的快慢顺序为(　　)
A．② >④>③>① B．④>②＝③>①
C．②＝③>①>④ D．② >③=④>①
3．第十一届全国少数民族传统体育运动会2019年9月8-16日在郑州举行，运动会上火炬传递使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K，101kPa条件下的燃烧热为2220kJ·mol-1。下列有关丙烷的说法正确的是
A．在298K、101kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2220kJ·mol-1
B．已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1
C．以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液，能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D．丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5mol电子，有5.6L丙烷被氧化
4．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是
A．用电解法可以使发生反应
B．反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大
C．在恒容密闭容器中进行反应高温达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，保持温度不变，增大
D．在密闭容器中进行可逆反应，当体积分数不变时，标志着达到平衡状态
5．下列有关热化学方程式的叙述中正确的是
A．中和热的离子方程式为：
B．已知 ， 则
C．已知 ，则的摩尔燃烧焓为
D．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
6．下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一，在医疗方面有重要用途。下列有关该有机物的说法正确的是
A．分子式为
B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应
C．不能使酸性溶液褪色
D．1 mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6 L氢气
7．劳动是人类生存的基石。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是
选项 劳动过程 化学知识
A 野炊时，往柴火堆中鼓入空气 空气中的具有可燃性
B 酿酒时，在合适的温度下添加酒曲发酵 酒曲在合适的温度下具有催化作用
C 煤炭工对煤炭进行脱硫处理 脱硫后的煤炭燃烧效率更高
D 利用铝与氧化铁反应焊接铁轨 铝的熔点低
A．A B．B C．C D．D
8．以下图像对应的叙述正确的是
A．图甲：A的平衡转化率为
B．图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小
D．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行
9．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．T2下，在0~t1时间内，v(Y)=mol·L-1·min-1
C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大
D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
10．以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电极a连接电源负极
B．电解总反应式为
C．Z为，加入的Y为
D．催化阶段反应产物的物质的量之比
11．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是
图① 图②
图③ 图④
A．图①若，则a曲线一定使用了催化剂
B．图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则
D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点
12．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是
序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A．酸性强弱：H2CO3>HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①>③
D．④中：c()＋2c()-c(H2CO3)=0.1mol·L-1
13．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是
A．滴加新制氯水，溶液pH减小
B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
14．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是
A．电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu
B．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160gNaOH
二、解答题：本题共58分。
15．能源短缺是人类面临的重大问题之一、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，利用焦炉气中的与工业尾气中捕集的制甲醇的总反应可表示为：
，该反应一般通过如下步骤来实现：
①
②
(1)反应①的 。
(2)甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各种机动车、锅灶炉使用。已知：在25℃和101 kPa下，1 mol完全燃烧生成的热量为726.5 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。
(3)科学家致力于电催化合成甲醇的研究，其工作原理如图，b电极与电源的 极相连，其中c为质子交换膜，写出a电极的电极反应式 。
(4)燃料电池具有低温快速启动，洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产品应用的主流。如图，请回答下列问题：
①通入电极的电极反应式为 。
②乙池总反应式为 。
③丙池中工作一段时间后，加入一定量的 能恢复到原浓度；若丙中电极不变，将其溶液换成KI溶液，溶液中加入无色酚酞溶液，闭合电键后 (C或D)极首先变红，写出电解时总离子反应式 。
16．工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示。
(1)下列说法不正确的是_______。
A．步骤I前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B．步骤II中实际采用过量的空气，且空气的量越多越好
C．步骤II中使用高效催化剂可使平衡转化率达到100%
D．步骤III中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂
(2)某同学设计如图所示装置探究步骤II中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置中溶液褪色。已知装置是用来制备。
①装置B的三个作用是a． ；b． ；c．干燥和。
②实验过程中，当表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因除了影响催化剂活性还有 。
(3)D中锥形瓶盛放的溶液可以是_______。(选填字母)
A．足量澄清石灰水 B．足量小苏打溶液
C．足量氯化钡溶液 D．足量稀硫酸
(4)催化氧化的反应过程分两步：第二步反应为，写出第一步反应的化学方程式： 。
(5)一般氧化都在常压下进行，但部分工厂会在(约10个大气压)下反应生产，高压生产优点除了可以加快反应速率外，还有 ，高压生产的缺点是 。
17．二甲醚()是一种新型能源。工业上，在催化剂作用下，合成二甲醚的化学方程式为 。回答下列问题：
(1)几种共价键的键能如下表所示：
化学键 C=O() H-H C-H C-O H-O
键能() 803 436 414 326 463
。
(2)若其他条件不变，升高温度，的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。恒温条件下，能提高二甲醚产率的措施有 (写一条)。
(3)500℃时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol (g)和6mol (g)，10min后测得体系压强不再变化，此时。则用表示的平均反应速率为 ，的转化率为 ，在该温度下反应的化学平衡常数K为 (用分数表示)。
(4)在密闭容器中进行反应，的转化率与温度、压强的关系如图所示。

X代表 (填“温度”或“压强”)， (填“>”“<”或“=”)。
18．人们对苯的认识有一个不断探究深化的过程。回答下列问题：
(1)凯库勒式被广泛用于表示苯的结构。下列不可作为苯结构中不存在单双键交替结构的证据是___________(填字母)。
A．苯在一定条件下与反应生成环己烷
B．苯不能使酸性溶液褪色
C．经实验测得邻二甲苯仅一种结构
D．苯分子中碳原子与碳原子之间的距离均相等
(2)写出苯在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸反应的化学方程式： 。
(3)甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下也可发生反应生成一种淡黄色晶体(又名TNT)，写出这种物质的结构简式： 。
(4)某学生为探究苯与溴发生的反应，用如图装置进行实验(已知：苯与溴可以互溶)。
①装置IV的作用是 。
②III中小试管内苯的作用是 。
③通过该实验，可知苯与溴发生了 反应，能说明该反应发生的现象是 ，II中发生反应的化学方程式为 。
试卷第2页，共9页
答案第2页，共2页题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A B B B A C D
题号 11 12 13 14
答案 C C A D
15．(1)
(2)
(3) 正
(4) D
16．(1)BC
(2) 使、混合均匀 通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例 该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化硫的生成
(3)C
(4)
(5) 提高的转化率(或减少尾气中的含量) 高压对设备和动力的要求提高，成本增加
17．(1)-86
(2) 减小 及时分离出二甲醚或水(或增大或的浓度或增大压强等其他合理答案)
(3) 0.05 50%
(4) 压强 ＜
18．(1)A
(2)
(3)
(4) 吸收多余的HBr，防止倒吸 吸收溴蒸气 取代 Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀 (多写亦可)
答案第2页，共2页
HNO
浓硫酸
3
NO2 +H,O
CH3
02N
NO2
NO2
FeBr
+Br2
Br+HBr个

展开更多......

收起↑