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北京工业大学附属中学2025-2026学年第一学期期中考试高二年级化学学科试卷
业玄工黄水学附属中学
HIGH SCHOOLATTACHED TO BEIJING UNIVERSITY OF TECHNOLOGY
2025-2026学年第一学期期中考试
高二年级化学学科试卷
(考试时间90分钟，总分100分)
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1.25℃时，水中存在电离平衡：H20→Ht+OH△H>0。下列说法不正确
的是
A.升高温度，促进水的电离
B.通入少量HCI气体，c(OH减小，促进水的电离
C滴加少量NaOH溶液，c(OH)增大，抑制水的电离
D.加入少量Al2(SO固体，c(OH)减小，促进水的电离
2.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是
A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子
数增多
B.增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞
C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
D.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
3.已知1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量，1molO2(g)中的化学
键断裂时需要吸收498kJ的能量，1 mol NO(g)中的化学键形成时释放632kJ的
能量，N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式为
A.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=-812 kJ-mol-1
B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=-180 kJ*mol-l
C.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+812 kJ-mol-l
D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180 kJmol-1
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北京工业大学附属中学2025-2026学年第一学期期中考试高二年级化学学科试卷
4.用0.1000mol·LHCl溶液滴定0.1000mol.L1左右的NaOH溶液。下列说法不正
确的是
A、在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用
B.锥形瓶盛装0.1000mol.L1左右的NaOH溶液前必须保持千燥
c酸式滴定管在盛装0.1000mol·LHC1溶液前要用该溶液润洗23次
D.用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色好变为无色，且半分钟
内不变色
5一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反
应：H(g)+(g一2I(g,充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说
法正确的是
起始时各物质的物质的量mol
平衡时五的浓度/(molL-l)
容器编号
n(H2)
n()
H⑩
c2)
I
0.1
0.1
0
0.008
Ⅱ
0.2
0.2
0
x
A.
该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25
B.Ⅱ中x=0.008
C.容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志
D.反应开始阶段的化学反应速率：I>I
6.实验表明：少量的可以催化H202分解。下面图1是催化过程的机理，图2是
有、无I存在下H202分解的能量变化示意图。
H20
反应过程
图1
图2
下列说法不正确的是
A.H202分解是放热反应
Bi发生反应：H202+r=I0+H20
C.反应速率：ⅱD.加入广不会改变H202分解反应的焓变
2

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