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市西中学2025学年第一学期期中考试
高二化学
2025.11
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3.不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，
漏选1个得1分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。
一、氨氢化物的应用（20分)
NH3和NH4都是重要的化工产品。
NH可分解制H2,提高NH3分解技术，能促进氢能产业发展。
已知：2NH3(g)≥N2(g)+3H2(g)
△H=92kJ·mor1△S=198J·mo1.K-1
1.下列能量变化示意图表示正确的是
2(g)+3H(g)
2NH(g)
能量
N2(g)+3(g
△H=92k灯·9
△H=92k灯：mo
△=92虹o
2NH(g)
2NHs(g)
N2(g)+3H2(g)
反应进接
A.
B.
2.NH3分解自发进行的温度可以为
（不定项)。
A.298K
B.398K
C.498K
D.598K
一定温度下，分别向体积相同的恒容密闭容器中充入一定浓度H,加入某催化剂后，测得不同
催化剂表面积下NH3浓度随时间的变化，如下表所示：
编
、时间m道
号
c(NH3)/(10 mol-L-)
20
40
60
80
表面积/cm2
①
a
2.402.001.601.200.80
②
2a
2.401.600.800.400.40
3.实验①中，0-20min,用2浓度变化表示的反应速率v个N2)=
molL-l.min-l。
A.1.00×10-5
B.2.00×10-5
C.2.00×104
D.1.5×10-4
4.解释实验②中，化学反应速率加快的原因：
在一定温度和催化剂条件下，0.1 mol NH3在2L的密闭容器中发生分解反应（此时容器内总压为
200kp)，各气态物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
2.0
1.6
P/100kpa
1.2
0.8
0.4
5.(1)时容器内气体总物质的量是
mol。
A.0.28
B.0.24
C.0.14
D.0.08
(2)2时将容器体积迅速缩小至1L,图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是一，
说明
理由：
A.a
B.b
C.c
D.d
肼N2H4)为二元弱碱。肼可作为卫星发射时的燃料。
6.已知在298K和100kPa时，1g液态肼燃烧生成氮气和液态水，释放19.44J的热。
该反应的热化学方程式为：
7.水合肼个N2H4H20)在水中的电离与一水合氨类似。
水合肼第一步电离的方程式为：
8.N2H4气体可用盐酸吸收。
肼与氯化氢以相同的物质的量反应时，化学方程式为：
二、一氧化碳、二氧化碳（16分)
(一）用C0处理氮氧化物
反应原理：CO(g)十N2O(g)±CO2(g)+N2(g)
9改变下列条件，一定能使平衡发生正向移动的是
A.加压
B.加入高效催化剂
C.恒容时，再充入N20
D.升温
10.在催化剂P20的作用下，反应分两步进行。
第一步反应为：N20十Pt20*→N2十Pt202*;
第二步反应为：
2

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