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2025-2026学年秋学期高二化学期中考试模拟卷二
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下图为直流电源电解稀水溶液的装置，通电后在石墨电极和附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象正确的是 ( )
A. 逸出气体的体积：电极的小于电极的一半
B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺激性气味的气体
C. 电极附近呈红色，电极附近呈蓝色
D. 电极附近呈蓝色，电极附近呈红色
2.在温度、容积相同的个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 、
的浓度
反应的能量变化 放出 吸收 吸收
体系压强
反应物转化率
下列说法正确的是( )
A. B. C. D.
3.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 酸性溶液中加入双氧水：
B. 向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：
C. 碳酸钙和盐酸反应：
D. 向铝中加入溶液：
4.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是
A. 透明溶液中：、、、
B. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、
C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、
D. 酸性溶液中：、、、
5.年月日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 ，可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是
A. 该分析仪工作时，电极为正极
B. 电极的反应式为：
C. 当固体电解质中有通过时，电子转移
D. 该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量
6.时，用盐酸分别滴定的氨水和溶液，两溶液的与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 的数量级为 B.
C. 点溶液中： D. 水的电离程度：
7.已知的三元酸溶液的，则下列说法中正确的是 ( )
A. 在A、、三种溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的A、、三种溶液中阴离子总数相等
C. 在溶液中一定有
D. 在溶液中一定有：
8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为
B. 已知 ； ，则
C. 已知 ，则反应物总能量小于生成物总能量
D. 已知白磷，红磷， ，则白磷比红磷稳定
9.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用表示的化学平衡的影响，得到如下图像图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率根据图像，下列判断正确的是( )

图一 图二 图三
A. 如图一反应：若，则此反应只能在高温下自发进行
B. 如图二反应：此反应的，且
C. 如图三反应：表示时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D. 如图三反应：表示时刻增大的浓度对反应速率的影响
10.以熔融作电解质，用下图所示袋置获得金属钙，并用钙还原制备金属钛．下列说法正确的是( )
A. 整套装置工作前后中的总量基本不变
B. 阳极的电极反应式为
C. 石墨电极作阳极，质量不变
D. 电解过程中，和向阴极移动
11.常温下，是一种易溶于水的二元酸，将溶液滴入等物质的量浓度的溶液中，溶液中，，的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法 不正确的是
A. 常温下，的电离平衡常数
B. 当 时，溶液呈中性
C. 溶液： 溶液时，
D. 时，
12.一定温度下，在三个体积均为恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是( )
窗口编号 温度 起始物质的量 平衡物质的量
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 达到平衡时，容器中的体积分数比容器中的小
C. 容器中反应达到平衡所需的时间比容器中的长
D. 若起始时向容器Ⅲ中充入、和 ，则反应向逆反应方向进行
13.下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是( )
常温时，醋酸钠溶液的大于
常温时，乙酸溶液的约为
乙酸能和碳酸钙反应放出
乙酸溶液与的溶液恰好完全反应
同的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生多
的醋酸溶液用水稀释倍后，
A. B. C. D.
14.下列说法正确的是 ( )
A. 电解精炼铜的过程中，阴极上增加的铜的质量等于阳极上减少的铜的质量
B. 电镀铜，阴极上增加的铜的质量等于阳极上减少的铜的质量
C. 为保护船体，船体连接铜块
D. 铁制成不锈钢，是利用电化学原理保护金属
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.分以硅孔雀石主要成分为，含少量、、等杂质为原料制取硫
酸铜的工艺流程如下：
图

图 图
已知：、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的分别为、和。
“溶浸”中和发生反应的化学方程式_________。
“溶浸”中，选取浓度为为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图。由图可得，随着浸出时间的增长，___________；______________。
“除杂”中，加入的作用是____________用离子方程式表示。“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的到，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为______。
据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的， 受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成。能清除路面空气中的、等，某研究小组用如图装置模拟“生态马路”的部分原理并测定的转化效率夹持装置己略去。
装置中的药品名称为___________，若通入己折算成标准状况气体和足量空气，最终测得装置增重，则的转化率为______________。
三、实验题：本大题共2小题，共30分。
16.氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。
氯化铁晶体的制备夹持及加热装置省略：
实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有_____________________。
该装置气密性检查方法及操作：___________________________________。
氯化铁的性质探究：
为探究氯化铁的性质设计了如下实验。查阅文献知：氯化铁的熔点为、沸点为，易升华，气态会分解成和熔点
操作步骤 实验现象 解释原因
打开，充入氮气 中有气泡产生 充入的原因_____________________。
关闭，加热至，充分灼烧固体 中出现棕黄色固体 产生现象的原因____________________________。
实验结束，振荡静置 _______________ __________________________。用方程式解释
17.I.常温下，电离平衡常数为。是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
某活动小组同学设计实验方案鉴别 溶液和溶液，请填写下列表格。
选用药品 实验现象 利用的性质
酚酞试液 ____________ ____________
淀粉试纸 ____________ ____________
亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________填化学式。
活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠的质量分数装置可重复使用，部分夹持仪器已省略。

已知： ；
酸性条件下，、都能与反应生成和；
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
制备实验装置的连接顺序为____________；
瓶内发生反应的离子方程式为____________。
为了测定亚硝酸钠的含量，称取样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
滴定次数
溶液体积
第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________填字母序号。
酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
观察滴定终点时仰视读数
根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。
设计实验，比较溶液中的水解程度和溶液中电离程度的相对大小_______简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.已知 反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度
平衡常数
回答下列问题：
该反应的平衡常数表达式 ， 填“”“ ”“ ”；
时，向一个的密闭容器中充入的和的，如反应初始内的平均反应速率，则时 ，的物质的量为 ；若反应经一段时间后，达到平衡时的转化率为 ；
判断该反应是否达到平衡的依据为 填正确选项前的字母
压强不随时间改变 气体的密度不随时间改变
不随时问改变 单位时间里生成和的物质的量相等
时反应 的平衡常数的值为 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
A.和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极放氧气，阴极放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；
B.电极逸出氢气，电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；
C.电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；
D.电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确。
故选D。
2.【答案】
【解析】
甲投入、，乙容器投入量，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入、，丙容器加入，采用极限转化法丙相当于加入、，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙；
A.丙容器反应物投入量，采用极限转化法转化为反应物为、，是甲中的二倍，若平衡不移动，；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即，故A错误；
B.甲投入、，乙中投入，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为，故，故B正确；
C.丙容器反应物投入量，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的倍，即，故C错误；
D.丙容器反应物投入量，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率，故D错误。
故选B。
3.【答案】
【解析】
A.酸性溶液中加入双氧水，正确的离子方程式为： ，故A错误；B.溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全，与的物质的量之比为：，反应的离子方程式为：，故B正确；
C.碳酸钙和盐酸反应，反应的离子方程式为： ，故C错误；
D.向铝中加入溶液，正确的离子方程式为： ，故D错误。
故选B。
4.【答案】
【解析】
A.透明溶液中与反应生成络合物，不能共存，故A错误；
B.遇酚酞显红色的溶液为碱性溶液，与生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故B错误；
C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能为强酸性或强碱性溶液，酸性溶液中不能含有、，碱性溶液中不能含有，故C错误；
D.酸性溶液中：、、、离子间不能相互反应，可以共存，故D正确。
故选D。
5.【答案】
【解析】
A.该分析仪工作时，甲烷失电子，氧气得电子，故电极为负极，为正极。故A错误；
B.电极为负极，电极的反应式为：，故B错误
C.当固体电解质中有通过时，电子转移，故C错误；
D.该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量，故D正确。
故选D。
6.【答案】
【解析】
常温下， 溶液的，故实线为氢氧化钠变化曲线，虚线为氨水变化曲线。
A. 的氨水的，（H），（OH）=，，则其数量级应为，故A错误；
B.若，则点溶质为一水合氨和氯化铵，比例为，呈碱性，而图中呈中性，故应氯化铵较多。点时所加盐酸体积为，故所加盐酸体积为：，故 B正确；
C.点溶液呈酸性，（H）（OH），电荷守恒为：（H）（OH）（Cl），则，故 C错误；
D.点时所加盐酸体积为，则点也为，点溶质为氯化铵，为强酸弱碱盐，促进水的电离，故三点中点水的电离程度最大，故D错误。
故选B。
7.【答案】
【解析】解：、在A、、溶液中，离子水解，、存在电离和水解，所以溶液中离子种类相同，故A错误；
B、在溶质物质的量相等的A、、三溶液中阳离子的物质的量不同，所以阴离子总数不相同，故B错误；
C、在溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：，故C错误；
D、在溶液中，离子分步水解，溶液呈碱性，溶液中存在质子守恒，即水电离的氢离子与水电离的氢氧根离子相同，则，所以，故D正确；
故选D．
本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，溶液中电荷守恒的分析判断，溶液中离子的特征性质和水解、电离是解题关键，题目难度中等．
8.【答案】
【解析】
A.中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成水时所放出的热量，，即固体与稀盐酸完全中和，因为固体溶于水放热，则放出热量大于 ，故A错误；
B.焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，但焓变是负值，则，故B正确；
C. 已知 ，反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；
D.白磷，红磷，，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误。
故选B。
9.【答案】
【解析】
A.由反应图可知，增大压强，的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，根据可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；
B.由图可知，的起始斜率大于，说明，升高温度，的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；
C.若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误；
D.时刻增大的浓度可以增大正反应速率，但逆反应速率不变，故D错误；
故选B。
10.【答案】
【解析】解：阴极上电极反应式为，钙还原二氧化钛反应方程式为，在制备金属钛前后，整套装置中的总量不变，故A正确；
B.根据图知，阳极上生成二氧化碳，则阳极反应式为，故B错误；
C.阳极发生反应为，石墨作为阳极，反应需要消耗石墨，则石墨质量会减少，故C错误；
D.电解池中，阴离子向阳极移动，则和向阳极移动，故D错误。
故选：。
根据图知，阳极上电极反应式为，阴极上电极反应式为：，钙还原二氧化钛反应方程式为：，“”接线柱应连接原电池正极，电解过程中，电解质中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，据此分析解答．
本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，易错选项是，题目难度不大．
11.【答案】
【解析】
A.图象中，常温下，的电离平衡常数，故A正确；
B.溶液中存在电荷守恒分析判断，，当时，，溶液呈中性，故B正确；
C.等物质的量浓度时，溶液：溶液：，则溶液中存在物料守恒，，电荷守恒：，计算得到，故C错误；
D.，，溶液显酸性，溶液中离子浓度关系为：，故D正确。
故选C。
12.【答案】
【解析】
A.容器Ⅰ中平衡时苯乙烯，乙苯，容器Ⅰ中化学平衡常数，容器Ⅲ中平衡时苯乙烯，乙苯，化学平衡常数，所以降低温度，化学平衡常数降低，则正反应是吸热反应，故A错误；
B.恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，平衡逆向移动，所以容器中的体积分数小于容器的，故B错误；
C.容器中的温度比容器的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；
D.若起始时向容器中充入、和，浓度商，平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选：。
13.【答案】
【解析】
醋酸钠溶液的 大于，说明是强碱弱酸盐，所以乙酸是弱电解质，故不选；
常温时，乙酸溶液的约为，醋酸中氢离子浓度小于酸浓度，所以醋酸部分电离，为弱电解质，故不选；
乙酸能和碳酸钙反应放出，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故选；
乙酸溶液与 的溶液恰好完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故选；
同的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生多，说明醋酸中存在电离平衡，则说明醋酸是弱电解质，故不选；
的醋酸溶液用水稀释倍后，，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸是弱电解质，故不选；
综上不能说明乙酸是弱电解质的是，故A、、均不符合题意，符合题意。
故选D。
14.【答案】
【解析】
A.由于电解精炼铜的过程中，阳极上失去电子的物质含有活泼的金属例如铁，所以阴极上增加的铜的质量大于阳极上减少的铜的质量，故A错误；
B.由于电镀铜时，阳极是纯净的铜，没有杂质，所以阴极上增加的铜的质量等于阳极上减少的铜的质量，故B正确；
C.为保护船体，是利用牺牲阳极的阳极保护法，所以船体连接的是比铁活泼的金属，故C错误；
D.铁制成不锈钢，是改变金属内部的结构，达到保护的目的，故D错误。
故选B。
15.【答案】略
【解析】略
16.【答案】、
关闭两个分液漏斗活塞及弹簧夹，打开弹簧夹、，丙烧杯中盛蒸馏水，将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热甲装置中的烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气
排出装置内的空气
易升华
溶液分层，上层接近无色，下层橙红色
，

【解析】
氯气污染空气，不能直接排放到空气中，由装置丙中的氢氧化钠吸收多余的氯气，实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有、，故答案为：、；
该装置气密性检查方法及操作为：关闭两个分液漏斗活塞及弹簧夹，打开弹簧夹、，丙烧杯中盛蒸馏水，将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热甲装置中的烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气，故答案为：关闭两个分液漏斗活塞及弹簧夹，打开弹簧夹、，丙烧杯中盛蒸馏水，将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热甲装置中的烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气；
为防止空气对实验的干扰，打开，充入氮气，故答案为：排出装置内的空气；
易升华，中出现棕黄色固体，故答案为：易升华；
充入氮气，关闭，加热至，充分灼烧固体，，生成的氯气通入装置，，四氯化碳密度比水重，萃取溴单质，使中溶液分层，上层接近无色，下层橙红色，故答案为：溶液分层，上层接近无色，下层橙红色；
灼烧固体，，生成的氯气装置，，故答案为：，。
17.【答案】I.溶液变红 溶液显碱性
试纸变蓝 氧化性




时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的，则说明的电离程度大于的水解程度；若，则说明的电离程度小于的水解程度

【解析】
I.亚硝酸是弱酸，亚硝酸钠水解溶液显碱性，能使酚酞试液显红色，而氯化钠不水解，溶液显中性，据此可以鉴别二者，
故答案为：溶液变红；溶液显碱性；
亚硝酸钠还具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，而氯化钠和碘化钾不反应，据此也可以鉴别，
故答案为：试纸变蓝；氧化性；
亚硝酸钠与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，根据性质和原子守恒可知该气体为氮气，化学式为，
故答案为：；
碳和浓硝酸反应生成的气体是、和水，需要把吸收，且需要把转化为，因此首先通入装置中被吸收同时产生；与过氧化钠反应的需要干燥，因此利用装置中的碱石灰吸收水蒸气，同时除去；为防止后面的水进入装置，需要再次利用装置，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，所以实验装置的连接顺序为、、、、、；
故答案为：；
根据以上分析可知瓶内发生反应的离子方程式为，
故答案为： ；
酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，会将酸性高锰酸钾溶液稀释，所用体积偏大，测定结果偏高，故正确；
锥形瓶洗净后未干燥，对滴定结果无影响，故错误；
滴定终点时仰视读数，所读溶液的体积偏大，测定结果偏高，故正确；
故答案为：；
根据表中数据第一次实验数据误差太大，舍去；所用酸性高锰酸钾溶液的体积为，根据反应方程式计算溶液含亚硝酸钠的物质的量为，则样品中含亚硝酸钠的物质的量为，质量为，所得固体中亚硝酸钠的质量分数为；
故答案为：；
酸越弱酸根越容易水解，溶液碱性越强，因此根据弱电解质的电离和盐类水解原理可知实验方案为：时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的，则说明的电离程度大于的水解程度；若，则说明的电离程度小于的水解程度；
故答案为：时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的，则说明的电离程度大于的水解程度；若，则说明的电离程度小于的水解程度。
18.【答案】



【解析】
可逆反应的平衡常数表达式，
由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即，
故答案为：；；
反应初始内的平均反应速率，则内，的起始浓度为，故时时，
故内，由方程式可知，
设平衡时的浓度变化量为，则：

开始：
变化：
平衡：
故，解得
所以平衡时的转化率为，
体积不变，充入氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，的转化率不变为，
故答案为：；；；
该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故错误，
混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故错误，
可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故不随时间改变，说明到达平衡，故正确，
单位时间里生成和的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按：生成、的物质的量，不能说明到达平衡，故错误，
故答案为：；
同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故时反应的平衡常数的值为。
故答案为：。
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