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2025-2026学年秋学期高二化学期中考试模拟卷一
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.已知：；；。常温下取体积比的甲烷和氢气的混合气体标准状况，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为( )
A. B.
C. D.
2.在反应中，表示该反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
3.和纯净的在一定条件下发生反应：，现向一容积不变的密闭容器中充入和后，测得生成的占混合气体体积的，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )
A. B.
C. D.
4.已知在时，有如下两个热化学方程式： ；。现有炭粉和的混合物，在中燃烧生成和共放出热量，则混合物中炭粉和的物质的量之比是( )
A. B. C. D.
5.是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A. ；
B. ；
C. ；
D.
6.用催化还原，可以消除氮氧化物的污染．例如：

下列说法不正确的是( )
A. 若用标准状况下 还原生成和水蒸气，放出的热量为
B. 由反应可推知：
C. 反应转移的电子数相同
D. 反应中当 反应完全时转移的电子总数为
7.反应，经，的浓度减少。对此反应速率的表示，正确的是( )
用表示的反应速率是
分别用，，表示的反应速率其比值为
在末的反应速率，用表示是
在这内用表示的反应速率的值是逐渐减小的，用表示的反应速率的值是逐渐增大的
A. B. C. D.
8.已知键键能化学键断裂时吸收或形成时释放的能量为，键键能为，根据热化学方程式：，可知键的键能是( )
A. B. C. D.
9.下图为利用肼一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。下列说法正确的是( )
A. 左图中离子交换膜为阳离子交换膜
B. 左图负极反应式为：
C. 闭合开关一段时间后，左图电池中电解质溶液的不变
D. 当右图阴极上析出气体标准状况时，消耗
10.常温下，是一种易溶于水的二元酸，将溶液滴入等物质的量浓度的溶液中，溶液中，，的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法 不正确的是
A. 常温下，的电离平衡常数
B. 当 时，溶液呈中性
C. 溶液： 溶液时，
D. 时，
11.反应 气气气，在一定条件下，反应物的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线变为曲线，可采取的措施是( )
A. 加入催化剂
B. 降低温度
C. 增大压强
D. 增大的浓度
12.下列有关电化学装置图能实现目的的是( )
铜的精炼 铁上镀银 防止被腐蚀 构成铜锌原电池
A. B. C. D.
13.若用表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用的盐酸溶液滴定溶液，
滴定曲线如图所示：下列说法不正确的是
A. 该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂
B. 点加入盐酸的体积为小于
C. 若点加入的盐酸溶液体积为，所得溶液中：
D. 滴定过程中从点到点溶液中水的电离程度逐渐增大
14.时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知时的，下列说法不正确的是( )
A. 在时，的为
B. 通过蒸发，可使溶液由点变到点
C. 图中点有沉淀析出
D. 在时，的平衡常数
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
进入分解池中主要物质是____________；在合成塔中。若有与足量反应，生成气态的和，可放出的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。
该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：__________________；___________________________。
一定条件下，往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如下图所示：
催化剂效果最佳的是______________填“催化剂”，“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”。点正____________逆填“”，“”，“”。
此反应在点时已达平衡状态，点的转化率比点高的原因是____________________。点时该反应的平衡常数________________。
科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将转化为气体燃料。该装置工作时的总反应方程式为______________。
已知时的电离平衡常数为：、，则反应：的平衡常数______________________。
三、实验题：本大题共2小题，共30分。
16.盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________。
大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____填“相等”或“不相等”，所求中和热____填“相等”或“不相等”，简述理由：_________________________________________________________________。
用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________填“偏大”“偏小”或“无影响”。
写出该反应的热化学方程式中和热为：___________________________。
17.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下见表格，请结合表中信息，回答有关问题：
实验 序号 反应温。 度 参加反应的物质
根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______________填实验序号。
在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
能说明温度对该反应速率影响的组合是__________填实验序号，下同；
和、和的组合比较，所研究的问题是________________________________；
和的组合比较，所研究的问题是________________________________________。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.已知 反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度
平衡常数
回答下列问题：
该反应的平衡常数表达式 ， 填“”“ ”“ ”；
时，向一个的密闭容器中充入的和的，如反应初始内的平均反应速率，则时 ，的物质的量为 ；若反应经一段时间后，达到平衡时的转化率为 ；
判断该反应是否达到平衡的依据为 填正确选项前的字母
压强不随时间改变 气体的密度不随时间改变
不随时问改变 单位时间里生成和的物质的量相等
时反应 的平衡常数的值为 。
1.【答案】
【解析】
混合物气体共，根据题意可知为，为。据有关热化学方程式得知与分别完全燃烧恢复到常温的反应热为和，由于反应为放热反应，，故反应放出总热量为 。
故选A。
2.【答案】
【解析】
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小；在反应中，都换成的速率，再比较。
A.：：，；
B.；
C.：：， ；
D.：：，，
比较可知，表示的反应速率最大。
故选B。
3.【答案】
【解析】
设转化的的物质的量为，列三段式：

开始
转化
平衡
根据平衡时生成的占混合气体总体积的列方程：，则，
则，根据不同物质的速率比等于方程式中化学计量数比可以计算其他物质的速率分别为， ，，故B错误。
故选B。
4.【答案】
【解析】
设碳粉，则氢气为，则




所以，
解得，
则炭粉与的物质的量之比为：：，
故选D。
5.【答案】
【解析】
A、 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故A错误；
B、 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，则 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量，热化学方程式为：，故B正确；
C、完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；
D、 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，则 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量，故D错误。
故选B。
6.【答案】
【解析】解：由反应，利用盖斯定律，反应可以是得到，所以该反应的，即还原至，放出的热量为，故A正确；
B.气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，更小， ，故B正确；
C.若有甲烷反应，转移的电子数化合价升高数化合价降低数，转移电子相同，故C正确；
D.反应转移电子数是，标准状况下还原至，整个过程中转移的电子总数为，没有注明反应物 温度和压强，反应物物质的量多少未知，所以不能说转移电子数，故D错误；
故选：。
A.根据反应，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；
B.气态水转化为液态水是放热的过程；
C.根据化合价升高数化合价降低数转移电子数来回答；
D.根据化合价升高数化合价降低数转移电子数来回答．
本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，题目难度不大．
7.【答案】
【解析】
内，的浓度减少，用表示的内平均速率 ，速率之比等于化学计量数之比，故 ，故正确；
速率之比等于化学计量数之比，用、、表示的反应速率其比值为：：，故正确；
内，的浓度减少，用表示的内平均速率是 ，不是末的即时速率，故错误；
随着反应的进行，反应速率减慢，生成物浓度的变化量都是逐渐减小的，内用和表示的反应速率都是逐渐减小，故错误；
故选A。
8.【答案】
【解析】
已知：键能为，键能为，令的键能为，
对于反应，
反应热反应物的总键能生成物的总键能，故，
解得：。
故选B。
9.【答案】
【解析】
A.燃料电池中，负极反应式为，氢氧根离子向负极移动，则离子交换膜为阴离子交换膜，故A错误；
B.通入的电极为负极，失电子发生氧化反应，个失去个电子，反应式为，故B错误；
C.左图电池中总反应为，反应后水最多，溶液的浓度减小，减小，故C错误；
D.阴极反应式先，后，转移电子，氢气标准状况转移电子，则转移电子共，由电子守恒可知，消耗，故D正确。
故选D。
10.【答案】
【解析】
A.图象中，常温下，的电离平衡常数，故A正确；
B.溶液中存在电荷守恒分析判断，，当时，，溶液呈中性，故B正确；
C.等物质的量浓度时，溶液：溶液：，则溶液中存在物料守恒，，电荷守恒：，计算得到，故C错误；
D.，，溶液显酸性，溶液中离子浓度关系为：，故D正确。
故选C。
11.【答案】
【解析】解：由图可知曲线变为曲线，到达平衡的时间增长，应改变条件降低反应速率，同时的转化率增大，即条件改变平衡向正反应移动，
A、加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，的转化率不变，故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率降低，平衡向正反应移动，的转化率增大，故B正确；
C、增大压强，反应速率加快，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，的转化率不变，故C错误；
D、加大的浓度，反应加快，平衡向正反应移动，的转化率降低，故D错误；
故选B。
由图可知曲线变为曲线，到达平衡的时间增长，应改变条件降低反应速率，同时的转化率增大，即条件改变平衡向正反应移动，结合外界条件对反应速率与化学平衡的影响分析。
本题考查化学平衡图象、影响平衡移动的因素等，难度不大，根据图象判断条件改变降低反应速率且平衡向正反应移动是解题的关键。
12.【答案】
【解析】
A.铜的精炼属于电解池装置，粗铜的精炼中粗铜作阳极，与电源正极相连；精铜做阴极，与电源的负极相连，由图可知，电源方向接反了，故A错误；
B.电镀装置属于电解池装置，镀层金属做阳极、发生氧化反应、逐渐溶解；镀件金属做阴极、含镀层金属阳离子的电解液做电解质溶液。所以铁片镀银，银作阳极，铁片应作阴极，硝酸银做电解质溶液，图中电源方向接反了，故B错误；
C.该装置属于利用电解池原理的金属防护装置，铁做电解池的阴极，被保护，故C正确；
D.该装置属于原电池装置，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故D错误。
故选C。
13.【答案】
【解析】
A.根据题意，当盐酸的体积为时，及计算可得：，说明为弱碱，盐酸为强酸，滴定过程中选择甲基橙为指示剂，故A正确；
B.点的，，加入盐酸溶液的体积小于，故B正确；
C.若点加入的盐酸溶液体积为 ，所得溶液中，电荷守恒 ，物料守恒 ，二者联立，得 ，故C正确；
D.滴定过程中从点到点，滴加盐酸逐渐增多，盐酸首先与反应生成强酸弱碱盐，水的电离程度逐渐增大，当完全反应继续滴加盐酸，盐酸过量，水的电离程度逐渐减小，故D错误。
故选D。
14.【答案】
【解析】
A.由图中点可知，故A正确；
B.由点变到点，溴离子浓度不变，而蒸发时溴离子浓度增大，则不能通过蒸发实现由点变到点，故B错误；
C.点在曲线的上方，，则点有沉淀析出，故C正确；
D.时，的平衡常数，故D正确。
故选B。
15.【答案】或碳酸氢钾
减少大气中；产生清洁能源甲醇
可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等
催化剂
该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动

【解析】
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，吸收空气中的二氧化碳，转化为；故答案为：；
二氧化碳反应放出热量为，该反应的热化学方程式为：；故答案为：；
减少大气中并产生清洁能源甲醇；可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等都体现了“绿色自由”构想中的“绿色”；故答案为：减少大气中；产生清洁能源甲醇；可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等；
由图象知：催化剂Ⅰ在较低温度时就达到的转化率，催化剂效果最佳的反应是反应Ⅰ；的点时，反应未达到限度，故正逆；故答案为：Ⅰ、；
反应为放热反应，反应已经达到平衡，升高温度到平衡向逆反应移动，从而使的转化率降低．的点转化率比的点高，
点时，
起始：
转化：
平衡：
平衡常数，故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 ；
该装置中，根据电子流向知，是负极，是正极，正极得电子发生还原反应，反应式为，负极反应为：，正负极相加，即得总反应，故答案为：；
的平衡常数，故答案为：。
16.【答案】减小热量散失
偏小
不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成放出的热量，与酸碱的用量无关
偏小


【解析】
中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减小热量散失；
大烧杯上如不盖硬纸板，则会造成热量损失，测得的中和热数值偏小，
故答案为：偏小
反应物的用量改变，放出的热量改变，但中和热数值不变中和热指稀强酸和稀强碱反应生成放出的热量，是定值，
故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成放出的热量，与酸碱的用量无关；
氨水是弱碱，电离吸热，必然使放出热量减少，
故答案为：偏小
已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出的热量，则上述反应的热化学方程式为： ，
故答案为： 。
17.【答案】

相同温度条件下浓度对该反应速率的影响
相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度

【解析】
温度越高，反应速率越快，浓度越大反应速率越快，在上述实验中反应速率最快的是，
故选D；
能说明温度对该反应速率影响的组合中两者的温度不同，其它物理量相同；
故选BD；
和、和的组合中不同的物理量是浓度，所以比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响；
故答案为：相同温度条件下浓度对该反应速率的影响；
和的组合不同点是：硫代硫酸钠和硫酸的浓度不同，所以比较所研究的问题是相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度；
故答案为：相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度。
18.【答案】



【解析】
可逆反应的平衡常数表达式，
由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即，
故答案为：；；
反应初始内的平均反应速率，则内，的起始浓度为，故时时，
故内，由方程式可知，
设平衡时的浓度变化量为，则：

开始：
变化：
平衡：
故，解得
所以平衡时的转化率为，
体积不变，充入氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，的转化率不变为，
故答案为：；；；
该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故错误，
混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故错误，
可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故不随时间改变，说明到达平衡，故正确，
单位时间里生成和的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按：生成、的物质的量，不能说明到达平衡，故错误，
故答案为：；
同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故时反应的平衡常数的值为。
故答案为：。
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