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2025-2026学年秋学期高二化学期中考试模拟卷三
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
2.某密闭容器中发生如下反应：；如图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初
始加入量．下列说法中正确的是( )
A. 时增大了压强 B. 时降低了温度
C. 时加入了催化剂 D. 时间内转化率一定最低
3.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 增加铁的量 B. 将容器的体积缩小一半
C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 加入催化剂
4.下图是关于反应正反应为放热反应的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压
C. 增大反应物浓度，同时使用催化剂 D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
5.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应： ，不能说明达到平衡状态的标志是
A. 体系的压强不再改变
B. 体系中气体密度不再改变
C. 分别用反应中的三种气体的变化量表示反应速率，速率数值相等
D. 单位时间内键断裂，同时键也发生断裂
6.已知 ，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加的浓度 扩大容积 加催化剂 恒压通入情性气体，能提高转化率的是( )
A. B. C. D.
7.将和充入恒容密闭容器，恒温下发生反应，平衡时的转化率为；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时的转化率为。与的关系是( )
A. B. C. D. 无法确定
8.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：，达到平衡后测得的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得的浓度为，则下列叙述正确的是( )
A. 平衡向正反应方向移动 B.
C. 的物质的量浓度减小 D. 的体积分数降低
9.不能用勒夏特列原理解释的是
A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C. 打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D. 温度升高，醋酸溶液中的浓度增大
10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时的物质的量浓度 与温度 的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的
B. 若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C. 在时，若反应体系处于状态，则此时一定有
D. 在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
11.对于可逆反应 ，下列图象中正确的是
A. B.
C. D.
12.相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入和，均发生反应 。当两容器中反应均达到平衡时，下列说法不正确的是
A. 的平衡转化率相等 B. 的体积分数相等
C. 气体的平均相对分子质量相等 D. 平衡常数相等
13.把晶体放入一固定容积的密闭容器中气化并建立平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的气体，反应再次达平衡，则新平衡的转化率与原平衡比
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定
14.某化学反应其，，则下列哪种情况下该反应可自发进行( )
A. 仅在低温下可以自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行
C. 仅在高温下可以自发进行 D. 在任何温度下都能自发进行
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.脱硫技术能有效控制对空气的污染。
向煤中加入石灰石可将转化为而减少燃烧产物中的含量，该反应的化学方程式是 。
海水呈弱碱性，主要含有、、、、、、、等。含的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
向曝气池中通入空气的目的是 。
通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是 。

用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如图所示。电极材料为石墨
图中极要连接电源的 填“正”或“负”极，口流出的物质是 。
放电的电极反应式为 。
电解过程中阴极区碱性明显增强，试解释原因： 。
三、实验题：本大题共2小题，共30分。
16.某小组利用溶液与用硫酸酸化的溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
编号 溶液 酸性溶液 蒸馏水 体积 温度
浓度 体积 浓度 体积
该实验是通过____________________________来判断反应的快慢。
已知被氧化为逸出，该反应的化学方程式为__________________，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，与初始的物质的量需要满足的关系为：：_________。
探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________填编号，下同，可探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________，、的关系为：________
实验测得达到化学平衡状态所用的时间为，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______________。
该小组发现室温下反应速率总是如图，其中时间内速率变快的主要原因可能是：__________________________________________________，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______填序号
、硫酸钾 、硫酸锰 、稀硫酸 、氯化锰
17.电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。
Ⅰ下列是常见的电化学示意图
图是碱性锌锰电池的构造示意图，在正极发生反应的物质是________填“”或“”，正极发生________反应填“氧化”或“还原”。
图是酸性电解质的氢氧燃料电池工作原理示意图，极发生的电极反应是________。
图表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应：________。
能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是________填序号。图中，钢闸门连接电源的________极而受到保护。在图中标出电子的移动方向。
Ⅱ下列是常见的电化学装置图。
图中电池的总反应为________________________写化学方程式，盐桥中装有含琼胶的饱和溶液，盐桥中会向________填“左”或“右”边烧杯中的溶液移动。
检验图中阳极产物的方法和现象是________________________________________。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.已知 反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度
平衡常数
回答下列问题：
该反应的平衡常数表达式 ， 填“”“ ”“ ”；
时，向一个的密闭容器中充入的和的，如反应初始内的平均反应速率，则时 ，的物质的量为 ；若反应经一段时间后，达到平衡时的转化率为 ；
判断该反应是否达到平衡的依据为 填正确选项前的字母
压强不随时间改变 气体的密度不随时间改变
不随时问改变 单位时间里生成和的物质的量相等
时反应 的平衡常数的值为 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
A.
B.
C.
D.
比较可知，选项最快。
故选A。
2.【答案】
【解析】解：
由图可知，时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动。该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动。该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度。
A.由上述分析可知，时刻，改变条件是升高温度，故A错误；
B.由上述分析可知，时刻，改变条件是减小压强，故B错误；
C.由上述分析可知，时刻，使用催化剂，故C正确；
D.时间内为平衡状态，转化率不变，故D错误。
故选：。
由图可知，时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．
本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．
3.【答案】
【解析】解：固体没有浓度，故增加铁的量对平衡无影响，故A正确；
B.将容器的体积缩小一半，所有物质的浓度增大一倍，反应速率加快，故B错误；
C.压强不变，充入氮气使容器体积增大，但所有物质的浓度减小，反应速率变小，故C错误；
D.加入催化剂，可增大反应速率，故D错误．
故选A．
对于来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．
本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为，注意压强与浓度的关系．
4.【答案】
【解析】
A.升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；
B.降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；
C.使用催化剂，正逆反应速率都增大，故C错误；
D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确。
故选D。
5.【答案】
【解析】
A.该反应前后气体的化学计量数之和不等，体系的压强不再改变说明气体的总量不再变化，即该反应达到了平衡状态，故A错误；
B.容器体积不变，体系中气体密度不再改变说明气体的总质量不再变化，因反应有固体物质参与，气体的总质量不再变化即该反应达到了平衡状态，故B错误；
C.该反应各气体物质前化学计量数相等，反应的任何时候，三种气体的反应速率数值一定相等，所以三种气体的反应速率数值相等不能说明达到平衡状态，故C正确；
D.单位时间内键断裂，同时键也发生断裂，也就是说单位时间内消耗同时消耗，即正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，故D错误。
故选C。
6.【答案】
【解析】
升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，所以升温平衡向正向移动，转化率增大，故正确；
恒容通入惰性气体，尽管压强增大，但体系中各物质的浓度不变，所以平衡不移动，转化率不变，故错误；
增加的浓度，平衡逆向移动，转化率降低，故错误；
扩大容积，压强减小 ，平衡向气体物质的量增大的方向移动，正向是气体物质的量增大的方向，所以减压平衡正向移动，转化率增大，故正确；
加催化剂， 只能加快反应速率，对平衡无影响，转化率不变，故错误；
恒压通入惰性气体，容器的体积增大，相当于体系减小压强，所以平衡正向移动，转化率增大，故正确。
故 正确，故B正确。
故选 B。
7.【答案】
【解析】
恒温条件下反应是放热反应，平衡时的转化率为，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时的转化率小于，即，选项A符合题意。
故选A。
8.【答案】
【解析】
平衡时测得的浓度为，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则的浓度应增大为，而此时为，则说明增大压强平衡向正反应方向移动，
A.由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故A正确；
B.增大压强平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着气体体积减小的方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为，故B错误；
C.容积压缩为原来一半，所有气体浓度都增大，虽然平衡向正反应方向移动，但的物质的量浓度还是比之前的大， 故C错误；
D.平衡向正反应方向移动，的体积分数增大，故D错误；
故选A。
9.【答案】
【解析】
A.催化剂不影响平衡移动，所以加入催化剂使反应速率加快不能用平衡移动原理解释，故A选；
B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
C.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D.升高温度促进醋酸电离，醋酸溶液中的浓度增大，可以用勒夏特列原理解释，故D不选。
故选A。
10.【答案】
【解析】
A.由图可知，温度越高平衡时越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即，故A错误；
B.该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K，故B错误；
C.时反应进行到状态，高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有，故C错误；
D.在容积一定的密闭容器中，发生反应，固体生成气体，气体的质量增大，混合气体的密度是一个变量，时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态，故D正确。
故选D。
11.【答案】
【解析】
A.增大压强，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比逆反应速率大，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B.增大任何物质的浓度，则正向反应速率的变化不可能出现断点，且变化的开始时刻一定是正逆，故B错误；
C.反应放热，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，故C错误；
D.反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，所以先达到平衡，且的含量比时低，故D正确。
故选D。
12.【答案】
【解析】
A.乙容器中的压强大于甲容器，的平衡转化率小，故A错误；
B.两容器中起始只加入，生成和的物质的量之比均为：，的体积分数相等，故B正确；
C.两容器中起始只加入，生成和的物质的量之比均为：，的体积分数相等，气体的平均相对分子质量相等，故C正确；
D.平衡常数只与温度有关，温度相等则平衡常数相等，故D正确。
故选A。
13.【答案】
【解析】
假设两次加入的都是，
第步两容器平衡后状态一模一样。
第步撤去隔板没有任何变化。
第步压缩时平衡逆向移动，故的转化率变小。
故选B。
14.【答案】
【解析】
当，时，反应在任何温度下都能自发进行；当，时，反应不自发进行；当，或，时，反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主，高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要是、的具体数值而定。
根据题目中的数据：始终小于，故D正确。
故选D。
15.【答案】
将、等氧化为

负 硫酸

，在阴极放电生成，减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强

【解析】
向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：，故答案为：；
含的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把、等氧化为，故答案为：将、等氧化为；
由以上分析可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗，会减少，故答案为：；
根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断图中极要连接电源的负极，在阳极失去电子变成，所以口流出的物质是，放电的电极反应式为；
在阴极放电生成，减小，水的电离平衡正向移动，所以碱性增强，故答案为：负 硫酸；
放电的电极反应式为，所以本题答案为：；
，在阴极放电生成，减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强，故答案为：，在阴极放电生成，减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强。
16.【答案】测定溶液褪色所需时间

和 和
或
产物中的对该反应有催化作用

【解析】
溶液与用硫酸酸化的溶液混合，酸性高锰酸钾被还原，且过量，所以可以观察到溶液的紫红色逐渐褪去，通过测定溶液褪色所需时间，就能判断反应的快慢，
故答案为：测定溶液褪色所需时间；
已知被氧化为逸出，锰元素被还原生成，根据原子守恒和转移电子守恒，该反应的化学方程式为：；为了观察到溶液的紫红色逐渐褪去的实验现象从而判断反应的快慢，需过量，，所以根据方程式可知，：，
故答案为：；；
根据控制变量设计探究实验方案原则，实验和所用试剂的浓度、体积均相同，反应温度分别为、，这组对比实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响；实验和的温度、体积均相同，酸性高锰酸钾溶液的浓度、体积均相同，改变草酸的浓度：，加入蒸馏水使溶液体积保持，减小，目的是探究浓度对化学反应速率的影响；实验和反应物的浓度、反应温度都不同，不能得到合理的结论，
故答案为：和；和；；
实验中：草酸溶液加入酸性高锰酸钾溶液，内酸性高锰酸钾的紫色恰好褪色时，高锰酸钾浓度减小为，则或，
故答案为：或；
温度、浓度都相同，但由图像可知反应速率先快后慢，只能是反应过程中有物质催化加快了反应速率，由方程式可知，反应后生成了，起到了催化剂的作用，使时间内速率变快；若用实验证明的催化作用，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择能电离生成的物质，
故答案为：产物中的对该反应有催化作用；。
17.【答案】；还原；
；
；
；负；；
；左；
将湿润的淀粉试纸放在阳极产生气体处，试纸变蓝。

【解析】本题考查原电池原理以及电极反应方程式的书写
Ⅰ碱性锌猛电池中，为负极，为正极，正极得到电子发生还原反应；
图是酸性电解质的氢氧燃料电池，极得到电子，则为正极，正极氧气得到电子，其电极反应是：；
钢铁的吸氧腐蚀中，负极金属失去电子发生氧化反应，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：；
图中钢闸门连接锌，铁、锌、海水构成原电池，失电子能力小于而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法；
图中右边为辅助阳极，则钢闸门为阴极，阴极连接的是电源的负极；图中电子从锌流出流向正极钢闸门，据此画出电子转移的方向为：
；
Ⅱ该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得到生成铜，电池反应式为：；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则盐桥中会移向左边；
图中用石墨电极电解氯化铜溶液，阴极铜离子得到电子生成铜，阳极氯离子放电生成氯气，检验氯气的方法为：将湿润的淀粉试纸放在阳极产生气体处，试纸变蓝。
掌握原电池、电解池原理，金属的腐蚀与防护是解题的关键。
18.【答案】



【解析】
可逆反应的平衡常数表达式，
由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即，
故答案为：；；
反应初始内的平均反应速率，则内，的起始浓度为，故时时，
故内，由方程式可知，
设平衡时的浓度变化量为，则：

开始：
变化：
平衡：
故，解得
所以平衡时的转化率为，
体积不变，充入氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，的转化率不变为，
故答案为：；；；
该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故错误，
混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故错误，
可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故不随时间改变，说明到达平衡，故正确，
单位时间里生成和的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按：生成、的物质的量，不能说明到达平衡，故错误，
故答案为：；
同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故时反应的平衡常数的值为。
故答案为：。
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