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2025-2026学年秋学期高一化学期中考试模拟卷一
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.向某溶液中通人气体后得溶液，因通入量的不同，溶液的组成也不同若向中逐滴加人盐酸，产生的气体体积与加人盐酸的体积的关系有下列图示四种情况，且图中分别有，，，则下列分析与判断一定正确的是不计的溶解 ( )
A. 图显示中只有一种溶质且为
B. 图显示中有两种溶质且为
C. 图显示中有两种溶质且为
D. 图显示中
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
3.晶体与的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是( )
A. 氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
B. 被还原的和被氧化的的物质的量之比为
C. 生成氯气的摩尔质量为
D. 每生成标准状况下的氯气，转移的电子数约为
4.某溶液中含有下列六种离子， ，向其中加入一定量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A. B. C. D. 只有
5.某溶液可能含有、、、、、等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，下列结论中正确的是( )
A. 此溶液中一定有、、
B. 此溶液中一定有、、
C. 此溶液中一定有、、
D. 此溶液中一定有、，至少有或中的一种
6.下列离子方程式正确的是( )
A. 溶液与稀溶液发生中和反应：
B. 通入溶液中：
C. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：
D. 向漂白粉溶液中通入
7.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
物质按照组成可以分为单质和化合物；
单质又可分为金属和非金属；
化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；
按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；
只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质；
按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；
氧化还原反应的本质是化合价升降。
你认为他的笔记中有几处错误( )
A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处
8.假定把的相对原子质量改为，那么下列叙述错误的是( )
A. 此时的相对原子质量为
B. 个与个的质量比为：
C. 的摩尔质量为
D. 标准状况下， 的体积约为
9.向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
A. 在范围内，只发生中和反应
B. 段发生反应的离子方程式为
C.
D. 原混合溶液中与的物质的量之比为
10.下列关于氯气及氯水的说法不正确的是( )
A. 氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有分子存在
B. 制取漂白液的离子方程式是：，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为：
C. 与足量反应，转移电子的物质的量为
D. 向某铁盐溶液中滴入溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有
11.下列事实对应的化学用语正确的是( )
A. 将金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：
B. 用溶液吸收多余的氯气：
C. 将溶液和过量溶液混合有白色沉淀产生：
D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：
12.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了．由此得出的以下结论中正确的是 ( )
A. 是非电解质
B. 溶液是电解质
C. 在溶液中，水电离出了大量的离子
D. 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
13.下列说法正确的是( )
A. 摩尔是一种国际基本物理量
B. 标准状况下气体摩尔体积约为
C. 氧的质量为
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
14.下列关于胶体，判断不正确的是
A. 胶体的本质特征是胶粒直径在
B. 煮沸饱和溶液可以制得胶体
C. 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
D. 溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.焦亚硫酸钠常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含3等多步反应。
反应 Ⅰ为“侯氏制碱法”中发生的反应之一，其化学方程式为 ，反应Ⅰ所得副产物的用途是 填一项即可。
硫黄燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 ，在上述工艺流程中可循环使用的物质是 。
反应 Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致 。
与稀硫酸反应放出，其离子方程式为 。
三、实验题：本大题共2小题，共30分。
16.实验室用固体配制溶液，填空回答下列问题：
配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有______。
配制 的溶液的步骤如下，完成下列填空：
计算：所需固体的质量为______；
称量
溶解：将称量好的固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用______；
其余步骤正确的操作顺序是每个字母限用一次______。
A、用水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、将已冷却的溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？填偏高、偏低、无影响
氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移______；
定容时俯视刻度线______。
若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______。
在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是______。
17.某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质。
已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。
已知在反应中得到电子生成，则的化学式为______。
根据上述反应可推知___________________。
A.氧化性： 氧化性：
C.还原性： 还原性：
将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.取某透明溶液，其中含有的阳离子可能是、、、、的一种或几种。当在混合溶液中加入过氧化钠时，放出一种无色无味的气体，并有白色沉淀生成。若在溶液中不断加入过氧化钠，所加入的过氧化钠的质量与生成的白色沉淀的质量之间有如图所示的关系。据此判断该溶液中：
一定不存在的阳离子是______________。
无法确定的离子是______，可通过____________方法确定其是否存在。写出详细实验操作过程及现象。___________ _____
该溶液中一定存在的阳离子是____________，其浓度分别为___________________。
1.【答案】
【解析】本题考查了碳酸钠及碳酸氢钠的化学性质。培养学生的图像分析能力及应用所学知识解决问题的能力。
A. 图中加入盐酸即有生成，说明溶质只有一种，即，故A错误；
B. 图中，说明溶质只有，故B错误；
C. 图中，说明溶液中含有和两种溶质，故C正确；
D. 图中，说明溶液中含有和两种溶质，不存在，故D错误。
故选C。
2.【答案】
【解析】A.含的溶液呈黄色，不符合无色条件，且、发生反应而不能大量共存，故A错误；
B. ，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B正确；
C.、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D.能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误。
故选B。
3.【答案】
【解析】
反应的方程式为，生成的中，与个数比为：，结合元素的化合价的变化计算。
A.，元素的化合价没有发生变化，则氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物，故A正确；
B.由方程式可知，当有和发生反应，被还原，被氧化，则被还原的和被氧化的的物质的量之比为：，故B错误；
C.生成的中，与个数比为：，则氯气的相对分子质量为，故C错误；
D.，由化合价的变化可知，生成氯气转移电子，若生成氯气，则转移的电子的物质的量为，故D错误。
故选A。
4.【答案】
【解析】
与水反应生成和，反应后溶液成碱性，则：、、浓度发生变化， 具有强氧化性，被氧化，离子浓度发生变化， 浓度增大， 浓度基本不变的只有。
故选D。
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了离子性质的应用和离子检验方法的分析判断，掌握离子的性质及离子反应现象是本题解题的关键，题目难度不大。
【解答】
溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，说明溶液中存在、，则能与反应的离子均不能共存，由此判断出、一定不存在，可能存在，根据电荷守恒，一定存在，所以溶液中一定含有、、离子，可能含有。综上所述可知，选项正确。
故选B。
6.【答案】
【解析】
A.溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为：，，稀溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为：，发生的中和反应为：，故A错误；
B.硫化氢是弱酸分子，不能拆成离子，应改为：，故B错误；
C.硫酸氢钠具有强酸性，能完全电离出氢离子，氢离子和碳酸氢根之间发生反应，故C正确；
D.次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能生成亚硫酸钙，故D错误。
故选C。
7.【答案】
【解析】
物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质仅一种元素组成的纯净物和化合物由两种或两种以上元素组成的纯净物，故错误；
单质分为金属单质和非金属单质，故正确；
化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故正确；
按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故正确；
电解质是自身能发生电离的化合物，如、等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，故错误；
氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故错误；
氧化还原反应的本质是电子转移，故错误；
故选B。
8.【答案】
【解析】
A.原子的实际质量没变，但标准却由质量的变为，所以氧原子的相对原子质量由变为，故A正确；
B.由于物质的量的基准不变，氧原子、氢原子的实际质量没变，因此个的质量为，个的质量为，二者质量比为：，故B正确；
C.虽然氮气的相对分子质量为，但由于物质的量的基准未变，氮原子的质量未变，因此氮气的摩尔质量为，故C错误；
D.由于物质的量的基准未变，氧原子的质量未变，因此氧气的摩尔质量仍为， 的物质的量，在标准状况下 的体积为：或氧气的密度不变，因此一定质量的氧气的体积不变，故D正确；
故选C。
9.【答案】
【解析】
A.向和混合溶液中滴加盐酸时，首先和反应生成水和氯化钠，，继续滴加时，盐酸和开始反应，首先发生，不放出气体，继续滴加时，发生反应：；此时开始放出气体，故A错误；
B.段发生反应为：，反应的离子方程式为：，故B错误；
C.根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是，所以两步反应：，，分别消耗的盐酸的量是，稀盐酸的体积分别是，所以，故C正确；
D.原混合溶液中与的物质的量分别是和，物质的量之比为：，故D错误。
故选C。
10.【答案】
【解析】解：
A.氯气与水反应生成，具有漂白性，可使有色布条褪色，故A正确；
B.反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，元素化合价由价变为价、价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，故B正确；
C. 与铁反应生成氯化铁，元素化合价变为价，则转移电子，故C错误；
D.亚铁离子与溶液不反应，铁离子与显红色，则向某溶液中先滴加溶液无明显现象，再加新制氯水，呈血红色，则原溶液中一定有，故D正确，
故选：。
本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大。
11.【答案】
【解析】
A.金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红的离子反应为，故A错误；
B.用溶液吸收多余氯气的离子反应为，故B正确；
C.将溶液和过量溶液混合有白色沉淀的离子反应为，故C错误；
D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子反应为，故D错误。
故选B。
12.【答案】
【解析】解：在溶液水或熔化状态下都能导电，为化合物，则属于电解质，故A错误；
B.电解质必须为化合物，而溶液属于混合物，则一定不是电解质，故B错误；
C.水为极弱电解质，则水不可能电离出大量的离子，故C错误；
D.溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故D正确；
故选D．
13.【答案】
【解析】本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论。
摩尔是物质的量的单位；标准状况下气体摩尔体积约为；氧指代不明，没有指明是氧原子还是氧分子；根据阿伏伽德罗定律分析项。
A.物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B.气体摩尔体积的单位是，标准状况下气体摩尔体积约为，故B错误；
C.没有指明是氧原子还是氧分子，故C错误；
D.同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同数目的分子，故D正确。
故选D。
明确物质的量的单位、气体摩尔体积的单位，注意应用摩尔描述微粒时应指明粒子的种类，掌握阿伏伽德罗定律及推论。
14.【答案】
【解析】本题考查了胶体的性质，熟悉胶体的性质及判断即可解答．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于为溶液，大于为浊液，在的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法。
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在，故A正确；
B. 把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体可以制得胶体，故B错误；
C. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，所以丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，故C正确；
D. 提纯胶体用渗析，半透膜的孔隙比滤纸小，所以溶液和胶体粒子都可以透过滤纸，故D正确。
故选B。
15.【答案】 氮肥
增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率 、
： 产品中、等杂质含量增加，产率降低

【解析】
该原理为：反应 Ⅰ为生成，加热生成，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成与二氧化碳，加热生成。
工艺流程可知，反应Ⅰ为生成，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，反应方程式为：；反应 Ⅰ所得副产物为氯化铵，可用作氮肥，故答案为：；氮肥；
硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；由转化关系可知，反应中需要、，其它反应又生成的、，故C、可以重复利用，故答案为：增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；、；
反应Ⅱ中发生反应，，故与的物质的量之比接近
：恰好完全反应，若不足产品中、等杂质含量增加，产率降低，故答案为：：；产品中、等杂质含量增加，产率降低；
与稀硫酸反应生成，反应中元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：，故答案为：。
16.【答案】胶头滴管、容量瓶
； 搅拌，加速溶解
、、、、
偏高； 偏高
重新配制
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

【解析】
配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有胶头滴管、容量瓶；
故答案为：胶头滴管、容量瓶；
配制溶液，容量瓶体积为， 溶质的质量；
故答案为：；
将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，需用玻璃棒搅拌，加速溶解；
故答案为：搅拌，加速溶解；
实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，所以其余步骤正确的操作顺序是、、、、；
故答案为：、、、、；
因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会偏高；
故答案为：偏高；
定容时是“根据刻度定液面”，俯视刻度线溶液体积变小，则浓度会偏高；
故答案为：偏高；
定容时液面高于刻度线，则必须重新配制；
故答案为：重新配制；
在进行操作时，不慎将溶液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；
故答案为：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
17.【答案】



【解析】在反应中得到电子，则元素的化合价降低，给出的物质中具有还原性，元素的化合价在反应中升高，故答案为：；
设中元素化合价为，由元素化合价的变化可知转移的电子为，解得，则为，故答案为：；
在反应中，氧化剂为，还原剂为，氧化产物为，还原产物为，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知 ，
故答案为：；
在反应中得到电子，具失去电子，转移的电子数为，则标出电子转移的方向和数目为
18.【答案】、
焰色反应
、

【解析】
过氧化钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，由图像可知，一开始就产生沉淀，说明原溶液中不含氢离子，铜离子可与氢氧化钠生成蓝色沉淀，而题中只有白色沉淀生成，故不含铜离子，故一定不存在的阳离子是、，故答案为、；
整个过程中无法判断是否含有钠离子，钠离子的检验方法为焰色反应，方法是取一根铂丝或铁丝，用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色。故答案为 焰色反应；取一根铂丝或铁丝，用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色；
由图像可知，加入过氧化钠过程中产生白色沉淀，后又部分溶解，则溶解的为氢氧化铝，剩余沉淀为氢氧化镁，故原溶液中一定存在和；全部生成沉淀需过氧化钠的物质的量为：，由钠原子守恒可知，过氧化钠生成氢氧化钠，溶解氢氧化铝所需过氧化钠的物质的量为：，即需要氢氧化钠，由方程式：得生成氢氧化铝沉淀，由铝原子守恒可知原溶液中的物质的量为，故A的浓度为：；由离子方程式：，，消耗氢氧化钠，故生成氢氧化镁沉淀需氢氧化钠的物质的量为：，则的物质的量为，故的浓度为：，故答案为、 ；。
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