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年 级：九年级 学 科：化学（科学版）
3.2氧气的制取（第二课时）
复习导入
还有其他实验室制取氧气的方法吗？
加热高锰酸钾（KMnO4）可以获得氧气
加热
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4
O2
MnO2
实验室制取氧气
任务探究
（二）分解过氧化氢制氧气
观察过氧化氢在二氧化锰存在下的分解
目的
【实验 3-5】 用浓度为 10% 的过氧化氢溶液和二氧化锰完成下列实验。
带火星木条
【实验 3-5】 用浓度为 10% 的过氧化氢溶液和二氧化锰完成下列实验。
（1）用量筒量取4mL 的过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸进试管内，结果怎样？
现象：带火星的木条不会复燃
任务探究——分析交流
【实验 3-5】 用浓度为 10% 的过氧化氢溶液和二氧化锰完成下列实验。
（2）取少量二氧化锰装入另一试管中，将带火星的木条伸进试管内，结果怎样？
现象：带火星的木条不会复燃
任务探究——分析交流
（3）再取少量二氧化锰于第三支试管中，再量取4mL 过氧化氢溶液加入，将带火星的木条伸进试管内，有什么现象发生？
现象：带火星的木条复燃；产生大量的气泡
【实验 3-5】 用浓度为 10% 的过氧化氢溶液和二氧化锰完成下列实验。
任务探究——分析交流
（4）待实验（3）的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入 4 mL 过氧化氢溶液，再将带火星的木条伸进试管内，又有什么现象发生？
现象：带火星的木条复燃；溶液中再次产生大量气泡。
【实验 3-5】 用浓度为 10% 的过氧化氢溶液和二氧化锰完成下列实验。
任务探究——分析交流
项目 观察到的现象 推断
（1）
（2）
（3）
（4）
结论 带火星的木条不会复燃
常温下过氧化氢溶液短时间内产生氧气量少，不足以使带火星的木条复燃。
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，反应前后二氧化锰性质未见变化
带火星的木条不会复燃
常温下，二氧化锰不能放出氧气，不会使带火星的木条复燃。
带火星的木条复燃；
产生大量的气泡
常温下，二氧化锰加快了过氧化氢溶液的分解速率，迅速产生大量氧气，可使带火星木条复燃。
带火星的木条复燃；
再次产生大量气泡
二氧化锰的化学性质在反应前后没有改变，且能够重复使用。
任务探究——总结归纳
②二氧化锰能促进过氧化氢分解，但它的质量在反应前后没有改变，说明它本身 。
①在有二氧化锰存在的条件下，过氧化氢能更快地分解产生氧气。
（二）分解过氧化氢制氧气
实验结论
没有分解
实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理：
二氧化锰
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O + O2
③二氧化锰在化学反应前后化学性质没有改变。
总结回顾
（二）分解过氧化氢制氧气
1. 比较上述几个实验，过氧化氢在什么条件下更容易分解放出氧气？
在加入二氧化锰的条件下
讨论与交流>>>
2. 上述[实验3-5]（4）可以重复多次，而且若在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，发现它的质量没有改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法？
二氧化锰起着催化作用
二氧化锰在化学反应中的质量不变
称量反应前黑色固体的质量为m1
将反应后黑色固体过滤出来
洗涤后烘干
称量反应后黑色固体的质量为m2
m1＝m2
二氧化锰在化学反应中的性质不变
总结回顾
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
知识拓展：催化剂
催化剂在化学反应中所起的作用叫 。
催化作用
催化剂是一种反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方
定义：
作用：
书写：
（三）加热氯酸钾制取氧气
实验原理：
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl + O2
加热
氯酸钾
二氧化锰
固固加热型装置
知识拓展：加热氯酸钾制取氧气
现在你已经学习了三种实验室制取氧气的方法，请完善下表。
反应原理 反应物状态 反应条件 氧气的性质
固体 加热 氧气 溶于水，且不与水反应。
氧气的密度比空气略 。
不易
液体
大
催化剂
固体
催化剂
加热
KMnO4
K2MnO4
O2
MnO2
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl O2
总结回顾
（四）分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
定义：
一变多
特点：
A→B＋C＋···
表达式：
四大基本反应类型之一
深入探究：分解反应
二、工业制氧气
分离液体空气法
(降温)
(加压 )
液态
空气
空气
液氧
液氮沸点是-196℃
液氧沸点是-183℃
氮气
升温蒸发
-196 ℃至-183 ℃
知识拓展
膜分离技术富集氧气
一定压力下
通过
空气
膜法富氧是利用空气中各组分透过膜时的渗透速率不同，在压力差驱动下，使空气中氧气优先通过膜而得到富氧空气。
具有氧气富集
功能的薄膜
氧气含量为90%
以上的富氧空气
反复分离
多级分离
氧气
氮气、其他气体
氧气
它在医疗、化工、炼钢、发酵等方面都有广泛的应用。
应用：
二、工业制氧气
总结回顾
二、工业制氧气
②物理变化
①利用空气中各成分的沸点不同
思考：膜分离技术富集氧气过程中，该过程利用的是什么原理？属于什么变化？
②物理变化
①利用空气中各成分透过膜时的渗透速率不同
思考：在液态空气分离过程中，该过程利用的是什么原理？属于什么变化？
一、制取氧气的方法比较
（一）过氧化氢制取氧气
实验原理： 实验装置：
（二）氯酸钾制取氧气
实验原理： 实验装置：
课堂小结
（三）催化剂
作用：
特点：
（四）分解反应
二、工业制氧气
固液不加热型
固固加热型
加快反应速率
改变化学反应速率，质量和化学性质不变
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