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实验选择题训练（一）
——表格类实验
【强化训练—经典44题】
1.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(　　 )
选项 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器
A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒
B 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1NaClO 溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片
C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、滴管
D 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g/mL) 将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中 烧杯、量筒、玻璃棒
解析：A项，二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，错误；B项，NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，错误；C项，银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，错误；D项，1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g/mL)中溶质的物质的量是0.1 mol，溶液的质量是25 g＋975 g＝1 000 g，25 g CuSO4·5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1 mol，正确。
答案：D
2. 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 某无色溶液，加入足量的稀HCl 生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明原溶液中含有CO32-
B 将0.1mol/LMgS04溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
C 将铜粉放入稀硫酸容液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液 铜粉快速溶解，溶液变为蓝色 形成Fe-Cu原电池，加快反应速率
D 向稀硝酸中加人过最Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe与硝酸反应得到Fe3+
【答案】B
【解析】如果溶液中含有HCO3-,加入足量的稀HCl后，也具有上述现象，不一定含有CO32-，A错误；氢氧化镁白色沉淀遇到硫酸铜溶液后，变为蓝色沉淀，生成了氢氧化铜，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，B正确；铜不能置换出铁，不能形成Fe-Cu原电池，所以不能加快反应速率，C错误；过最Fe粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，D错误。
3. 下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN 溶液。 溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+
B 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触。 银器恢复往日光泽 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+H2S↑
C 向铬酸盐溶液中加入硫酸 溶液由橙色变为黄色 铬酸根转变为重铬酸根
D 将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀
【答案】B
【解析】含有铁离子的溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN 溶液，也会出现溶液变成血红色现象，不能确定一定含有Fe2+，A错误；银器、金属铝与食盐水构成原电池，铝做负极发生氧化反应，硫化银在正极被还原为银，B正确；向铬酸盐溶液中加入酸时,溶液由黄色变为橙色,表明铬酸根转变为重铬酸根，C错误；碎瓷片的主要作用防止溶液产生暴沸，D错误。
4.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　)
A.准确量取一定体积的KMnO4溶液 B.验证SO2漂白性 C.制NH3的发生装置 D.排空气法收集CO2
B　[量取KMnO4溶液不能用碱式滴定管，A错；加热NH4Cl，NH3与HCl在管口会重新化合为NH4Cl，C错；ρ(CO2)>ρ(空气)，不能从短管进气收集CO2，D错。]
5.下列对实验事实的解释错误的是(　　)
选项 实验事实 解释
A 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低 溶液凹液面最低处高于刻度线
B 用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴定管中 硝酸银见光分解
C 向10 mL 0.5 mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5 mL 2.4 mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
D 长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗 漂白粉在空气中转化为碳酸钙能溶于盐酸
C　[C项中MgCl2与NaOH反应后，NaOH过量，加入CuCl2时可直接生成Cu(OH)2沉淀，不能说明Ksp的大小，错误。]
6. 下列有关实验操作，现象和结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：铝箔<铝
B 向KI溶液中滴加CuSO4溶液，再加入苯，振荡 下层有白色沉淀，上层呈紫红色 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3·H2O能大量共存
D 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42-
【答案】B
【解析】铝的熔点低， 铝箔表面有氧化铝，熔点高，形成的氧化膜包裹着金属铝，使之不能滴落，A错误；碘离子具有还原性，被铜离子氧化为碘单质，被苯萃取，在上层；铜离子具有氧化性，被还原为亚铜离子，与碘离子生成CuI白色沉淀，在下层，B 正确；Ag+与NH3·H2O反应生成氢氧化银沉淀或银氨溶液，不能大量共存，C错误；SO32-能够被硝酸氧化为SO42-，加入BaCl2溶液，也有白色沉淀，无法判定SO42-存在，D错误。
7．根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是(　　)
选项 实验操作、现象 结论
A 向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现 淀粉未水解
B 取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色 绿矾未因氧化而变质
C 将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈橙红色 Cl2的氧化性大于Br2
D 向含等物质的量浓度的Cu2＋、Zn2＋溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
答案　A
解析　检验淀粉水解产物中含有葡萄糖时，要先加NaOH溶液中和用作催化剂的稀硫酸，再加入银氨溶液或新制氢氧化铜，否则稀硫酸能与银氨溶液或新制氢氧化铜反应，A项错误；滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明溶液中无Fe3＋，即绿矾未因氧化而变质，B项正确；下层液体呈橙红色，说明有Br2生成，则发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，即氧化性：Cl2>Br2，C项正确；先生成的黑色沉淀为CuS，后生成的白色沉淀为ZnS，说明CuS比ZnS更难溶，即Ksp(CuS)8．根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　)
选项 实验内容 结论
A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有OH－，而且一定是碱
B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气
C 某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO
D 0.84 g铁和50.00 mL 1.00 mol·L－1的稀硝酸反应 反应后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋
答案　D
解析　显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A错误；O3、NO2都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B错误；C项，若该溶液中含有碳酸氢根离子，加入盐酸也能产生无色无味气体，C错误；由方程式3Fe ＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，当<<时，反应后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋，n(Fe)＝＝0.015 mol，n(HNO3)＝0.05 mol，由于<＝<，D正确。
9.下列实验现象与实验操作不相匹配的是(　　)
实验操作 实验现象
A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B. 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D. 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
A　[乙烯中含有双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，静置后溶液不分层，A不匹配；镁条与二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B匹配；根据反应Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，SO2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C匹配；根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可得随Fe3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，溶液颜色不变，D匹配。]
10.下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是(　　)
选项 实验目的 实验方法 实验原理
A 除去NO中的NO2 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 NO2能与NaOH溶液反应而NO不反应
B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜，然后蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成晶体
C 除去KNO3中的NaCl 冷却热饱和溶液，重结晶 NaCl的溶解度随温度变化而改变较大
D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不反应
D　[NO、NO2的混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶会发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，欲除去NO中的NO2，应将气体通过盛有水的洗气瓶，A项错误；除去乙醇中的水，应加入生石灰，然后蒸馏，B项错误；KNO3的溶解度随温度变化而改变较大，NaCl的溶解度随温度变化而改变较小，除去KNO3中的NaCl时，冷却热饱和溶液，KNO3结晶析出，C项错误。]
11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 相同条件下，用1 mol·L－1的CH3COOH和1 mol·L－1的HCl分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质
B 向某溶液中加铜和浓硫酸 试管口有红棕色气体产生 原溶液中可能含有NO
C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]
C　[使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误。]
12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2＋
B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有氧化性
C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag＋与NH3·H2O能大量共存
D 分别向盛有KI3溶液(显黄色)的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液 a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 溶液中存在：II2＋I－
D　[酸性条件下Fe2＋、NO、H＋会发生氧化还原反应生成Fe3＋，再滴加KSCN溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化Fe2＋，A错误；KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二酸具有还原性，B错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，C错误。]
13.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 溶液变成红色 原FeCl2样品已变质
B 将Na2SO3样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原Na2SO3样品已变质
C 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液 滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝 酸性条件下，H2O2氧化性强于I2
D 向5 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入2 mL 1 mol·L－1 BaCl2溶液 产生白色沉淀，且有无色气体生成 反应的化学方程式为2NaHCO3＋BaCl2 ===BaCO3↓＋ 2NaCl＋CO2↑＋H2O
B　[若Na2SO3不变质，酸性条件下NO氧化SO生成SO，也能产生白色沉淀，B不正确。]
14,。下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液 溶液变黄色 H2O2的氧化性比Fe3＋强
B 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液 滴入KSCN后溶液变为红色 原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C 将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中 有刺激性气味产生 乙醇发生取代反应
D 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中 有白色沉淀生成 AlO结合H＋能力比CO强　
D　[不能排除NO(H＋)的影响，A错误；向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，原溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，也可能为原溶液中含有铁离子，因此不能判断原FeSO4溶液是否已被空气中的O2氧化变质，B错误；将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛，发生氧化反应，C错误。]
15.下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)
编号 实验目的 实验过程
A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
B　[NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL 容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，然后定容，A不能达到实验目的；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B能达到实验目的；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C不能达到实验目的；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断浓度对反应速率的影响，D不能达到实验目的。]
16.由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)
实验 现象 结论
A 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变　 还原性：Fe>Fe2＋
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)C　[发生的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe将Fe3＋还原为Fe2＋，所以还原性：Fe>Fe2＋，A能推出相应结论。发生的反应为4Na＋2CO2C＋2Na2CO3，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B能推出相应结论。发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C不能推出相应结论。在相同实验条件下(等体积、等浓度)，生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)17.. 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）
操作及现象 结论
A 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH 比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+
C 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度 比较CuSO4和KMnO4的催化效果
D C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】A
【解析】由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH：K2S溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪色，得到的气体不一定为乙烯，D错误。
18.下列实验现象与结论正确且相符的是(　　)
实验 现象 结论
A 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0
C SO2通入新制氯水中 溶液褪色 SO2具有漂白性
D 向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大
B　[“一段时间后”说明是H2O2氧化Fe2＋产生的Fe3＋催化了H2O2的分解，A错误；发生：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，发生氧化还原反应，SO2显还原性，C错误；Ksp小的得到的沉淀更多，出现黄色沉淀，说明AgI的Ksp更小，D错误。]
19. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 氨水中滴加酚酞溶液 溶液变红 NH3·H2O 是一元弱碱
B 向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸 先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解 部分Na2SO3 被氧化
C 向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液 产生白色沉淀和气泡 Fe3+和HCO3-发生双水解
D 将0.1mol/L ZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀 Ksp(ZnS )【答案】B
【解析】只能证明氨水溶液显碱性，A错误；向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀溶解的为亚硫酸钡，而剩余的沉淀为硫酸钡，结论正确，B正确；双水解产生红褐色沉淀是氢氧化铁，不是白色沉淀，C错误；结论错误，应为Ksp(ZnS )>Ksp(CuS)，D错误；正确选项B；
点睛：选项B，不能用硝酸酸化，再加氯化钡；若加硝酸时也有气体产生，但不是二氧化硫而是一氧化氮，加BaCl2溶液产生白色沉淀是硫酸钡，它是亚硫酸根离子被硝酸氧化而产生的硫酸根离子，因此不能证明Na2SO3已部分被氧化。
20. 下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 比较碳和硫两种元素非金属性的强弱
B 证明氧化性： H2O2强于Fe3+ 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色
C 证明浓硫酸具有吸水性 在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
D 证明醋酸的电离过程吸热 测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol
【答案】D
【解析】Na2SO3溶液中，硫元素为+4价，不是最高价+6价，不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱，A错误；HNO3也能氧化Fe2+，无法比较，B错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现脱水性，C错误；稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为57.3kJ/mol，弱酸或弱碱电离过程吸热，所以中和热数值小于57.3kJ/mol，D正确；正确选项D。
21. 下列根据实验现象得H 的实验结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
B 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性 Fe3+>I-
C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D 向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 原溶液片含有NH4+
【答案】D
【解析】N03-在酸性条件下把 Fe2+氧化为Fe3+，无法确定样品中一定含有Fe3+，A错误；结论应为氧化性：Fe3+>I2，B错误；结论应为Ksp(Ag2S)22.下列事实所得出的相应结论正确的是( )
实验事实 结论
A 常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应 非金属性：P>N
B 乙醇与浓H2SO4共热至170 ℃可产生乙烯，将乙烯通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 乙烯具有漂白性
C SO2通入溴水溶液，溶液褪色 SO2有漂白性
D NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 同浓度的pH：NaAlO2> NaHCO3
答案　D
解析　A项，N2分子中含有三键，所以分子稳定，而氮的非金属性比磷的强，错误；B项，说明乙烯具有还原性，错误；C项，说明SO2具有还原性，错误；D项，发生的离子反应为HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，说明AlO把CO结合的H＋夺走了，故碱性AlO>CO，而碱性CO>HCO，正确。
23．下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)
选项 实验事实 结论
A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C SiO2可以与NaOH溶液或HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物
D 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性
解析：将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，是因为HClO具有氧化性，A项错误；铝箔表面的氧化铝熔点高于铝，故铝箔加热熔化但不滴落，B项正确；SiO2属于酸性氧化物，C项错误；将SO2通入溴水中，溴水褪色是因为发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，说明SO2具有还原性，D项错误。
答案：B
24. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN 溶液 溶液变红 待测溶液中含有Fe2+
B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性
C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3·H2O 能大量共存
D 向10mL0.1mol· L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 mol· L-1 ZnSO4溶液，再加入0.1 mol· L-1CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)【答案】B
【解析】如果溶液中含有铁离子，先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液也能变为血红色，不能证明溶液中一定含有亚铁离子，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙二酸使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙二酸有还原性，B正确；向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液，生成银氨溶液，所以Ag+与NH3·H2O不能大量共存，C错误；溶液中Na2S过量，无法判断Ksp(CuS) 25. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）
序号 事实 推论
A S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0 非金属性：S >Se
B Li在O2中点燃生成Li2O 而Na在O2中点燃生成Na2O2 金属性：Na >Li
C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S > C
D t℃时，Br2 + H22HBr K = 5.6×107I2 + H22HI K = 43 非金属性：Br > I
【答案】C
【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0；Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0；硫与氢气化合是放热反应说明硫与氢化合比Se化合更容易，所以非金属性: S >Se，A正确；与氧气反应生成氧化物越复杂，反应更剧烈金属性就越强，钠生成过氧化钠，所以金属性：Na >Li；B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可以知道酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，C错误；K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为,则非金属性为，D正确。
26.对于下列实验事实的解释，不合理的是(　　)
选项 实验事实 解释
A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 H2SO4不易挥发，HCl易挥发
B 电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na 得电子能力：Cu2＋>Na＋>H＋
C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强
D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OH
B　[硫酸镁溶液中：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，故A说法正确；根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu2＋＋2e－===Cu，说明Cu2＋得电子能力大于H＋，电解NaCl溶液，阴极发生2H＋＋2e－===H2↑，说明H＋得电子能力强于Na＋，得电子能力强弱是Cu2＋>H＋>Na＋，因此解释不合理，故B说法错误；浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明水中H＋的浓度大于乙醇中c(H＋)，即羟基中氢的活性：CH3CH2OH27.下列操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 将等体积等浓度的HX和HY与足量的锌反应，收集产生的氢气并记录其体积 HX收集到的氢气多 HX是强酸
B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体 红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡
C 向反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入KCl溶液 红色变浅 增大KCl的浓度，平衡逆向移动
D 常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的pH pH：K2SO3>KCl 非金属性：Cl>S
B　[将等体积等浓度的HX和HY与足量的锌反应，没说明时间，不能根据收集到的氢气量的多少判断酸性强弱，故A错误；碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体Ba2＋＋CO===BaCO3↓，使CO＋H2OHCO＋OH－平衡向左移动，滴有酚酞的溶液红色变浅，故B正确；向反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入KCl溶液，因为KCl不参与离子反应，所以不影响FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的平衡移动，故C错误； 常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的pH，由于均不是最高价含氧酸对应的钾盐，所以不能根据溶液pH的大小比较元素非金属性的强弱，故D错误。]
28.下列实验中根据现象得出的结论错误的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 相同条件下，用1mol·L－1的CH3COOH和1 mol·L－1的HCl分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质
B 向某溶液中加铜和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO NaHSO3
C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或
D 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]
C　[同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；铜在酸性条件下，被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO，B正确；使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。]
29.下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 实验目的
A 向待测液中滴加盐酸和稀硝酸 产生白色沉淀 检验待测液中是否含有Ag＋
B 将含有少量CO2的CO气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末 淡黄色粉末变白 除去CO2，提纯CO
C 在Na2S溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉淀 证明氯的非金属性比硫的强
D 在Ag2S浊液中滴加NaCl溶液 产生白色沉淀 比较Ag2S和AgCl的溶解度大小
C　[白色沉淀也可能是硅酸，不一定含有银离子，A错误；CO2与过氧化钠反应产生氧气，引入了新杂质，B错误；氯气和硫化钠发生置换反应生成S和氯化钠，说明氯的非金属性比硫的强，C正确；只要溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)即可产生氯化银白色沉淀，不能据此比较二者的溶解度大小，D错误。]
30.下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3 向2 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C 验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成 以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉 KI溶液
D 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
D　[反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3，A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确。]
31.下列实验现象和结论都正确的是(　　)
选项 实验 现象 结论
A 向无色溶液中滴加稀硫酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有Ba2＋
B 向CuSO4溶液中滴加氢硫酸 产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4
C 向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液 溶液变红色 氧化性：H2O2>Fe3＋
D 向5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴几滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，再滴加饱和FeCl3溶液 产生的白色沉淀转化成红褐色 溶解度：Fe(OH)3C　[向无色溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙等，故A错误；向CuSO4溶液中滴加氢硫酸，产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铜不能溶于稀硫酸，不是因为酸性H2S>H2SO4，故B错误；向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液，过氧化氢将亚铁离子氧化生成铁离子，溶液变红色，说明氧化性：H2O2>Fe3＋，故C正确；向5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴几滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，反应后氢氧化钠过量，再滴加饱和FeCl3溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能证明氢氧化铁和氢氧化镁溶解度的大小，故D错误。]
32.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)
选项 操作 现象 结论
A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S>C
B 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 不能确定原溶液中含NH
C 将HI溶液与CCl4溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振荡，静置 下层液体显紫红色 氧化性：Fe3＋> I2
D 将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解
B　[元素的非金属性要比较最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，酸性愈强，其元素的非金属性也愈强，Na2SO3中硫不是最高价，故A错误；滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是浓度太稀，不能确定原溶液中含NH，故B正确；将HI溶液与CCl4溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振荡，静置，溶液中能将I－氧化的可能是HNO3，也可能是Fe3＋，无法确定谁将I－氧化，故C错误；加入稀硫酸后淀粉水解，在检验水解产物时要先加入NaOH使溶液呈碱性，否则Cu (OH )2会被多余的稀硫酸中和，达不到检验的效果，故D错误。]
33.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是(　　)
实验目的 实验方案 所选玻璃仪器
A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒
B 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片
C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、滴管
D 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g·mL－1) 将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中 烧杯、量筒、玻璃棒
D　[二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，A错误；NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH，不能比较酸性的强弱，B错误；银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，C错误。]
34.下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 向两份4 mL 0.2 mol·L－1酸性KMnO4溶液中分别滴加2 mL 0.01 mol·L－1和0.02 mol·L－1草酸溶液 滴加0.02 mol·L－1草酸溶液的先褪色 反应物浓度越大，反应速率越大
B 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si
C 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2晶体已变质
D 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
解析：A项，KMnO4与H2C2O4反应关系式为2KMnO4～5H2C2O4，选项中KMnO4过量，溶液不能褪色，错误；B项，该实验只能说明盐酸酸性强于硅酸，比较非金属性要通过比较最高价氧化物的水化物的酸性来进行判断，错误；C项，将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，溶液中存在H＋、NO，NO可将Fe2＋氧化为Fe3＋，加KSCN溶液变红色，故不能判断Fe(NO3)2是否变质，错误；D项，Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，Ba2＋与CO反应生成BaCO3沉淀，CO减少，溶液颜色变浅，说明溶液显碱性与CO有关，即溶液中存在CO的水解平衡，CO减少，平衡逆向移动，溶液碱性减弱，D项正确。
答案：D
35．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是(　　)
选项 操作和现象 结论
A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2
B 常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象 常温下，铝不与浓HNO3反应
C 向一定量AgNO3溶液中，先滴加几滴KCl溶液，再滴加几滴KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液：pH(NaF)＜pH(CH3COONa) 酸性：HF＞CH3COOH
解析：A项，下层液体呈紫色，说明生成了I2，则发生了反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2，故氧化性：Br2＞I2，正确；B项，常温下，铝遇浓HNO3发生钝化，而不是二者不反应，错误；C项，AgNO3溶液过量，可与KI溶液直接反应生成AgI沉淀，不能证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，错误；D项，应分别测定相同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液的pH来比较HF和CH3COOH的酸性强弱，错误。
答案：A
36.由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 生成白色沉淀 碳酸的酸性比硅酸强
B 向FeCl3溶液中通入足量的H2S 生成两种沉淀 Fe3＋的氧化性强于S
C 向某无色溶液中滴加少量新制氯水 加入淀粉后溶液变成蓝色 原溶液中含有I－
D 向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液 有砖红色沉淀生成 Ksp：Ag2CrO4＜AgCl
解析：A项，石灰石和盐酸反应产生CO2气体，由于HCl具有挥发性，所以将气体直接通入硅酸钠溶液中，会发生反应：2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl；CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，因此不可以证明碳酸的酸性比硅酸强，错误；B项，向FeCl3溶液中通入足量的H2S，会发生反应：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，只能形成S单质一种沉淀，可以证明Fe3＋的氧化性强于S，错误；C项，向某无色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明反应后的溶液中含有I2，则加入氯水前溶液中含有I－，发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，正确；D项，同类型的难溶电解质，Ksp小的先沉淀，而AgCl、Ag2CrO4的类型不同，不能由现象直接比较Ksp，错误。
答案：C
37. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象或化学方程式 结论
A 取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸，水 浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2 悬浊液，加热 溶液中未出现砖红色 沉淀 蔗糖未水解
B 将C和SiO2的固体混合物高温加热 2C+SiO2 Si+2CO ↑ 非金属性：C>Si
C 向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液 白色沉淀变为黄色沉淀 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI )
D 向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸未变红 在待测液中不存在NH4+
【答案】C
【解析】蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应应在碱性条件下进行，该实验没有用碱液中和硫酸，所以达不到实验目的，A错误；在高温条件下，碳能够置换出SiO2中的硅，碳表现出还原性，不能用该反应比较非金属性强弱，B错误；溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,根据实验可知,先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI，所以这两种银盐沉淀溶解平衡常数大小顺序是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确；检验溶液中的 NH4+时,应该加入浓NaOH溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+；D错误；正确选项C。
38.下列实验方案中，可以达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 除去苯中混有的环己烯 加入适量的溴水充分反应后分液
B 制取Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热
C 除去甲烷中的乙烯 将混合气体通入KMnO4溶液后，再通入浓硫酸
D 检验溶液中含有I－ 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色
B　[溴水与环己烯反应生成的二溴环乙烷也易溶于苯，无法分液分离，A错；KMnO4把乙烯氧化为CO2，又引入新杂质，C错；I－不能进入CCl4中，不能判断I－的存在，D错。]
40. 下列实验的现象及相应的结论都正确的是
【答案】B
【解析】碘离子被铁离子氧化为碘单质，发生萃取后，进入四氯化碳溶剂中，由于四氯化碳密度大于水，所以下层液体呈紫色，A错误；氯化钠与二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以反应后溶液中有固体析出，B正确；根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳，但是碳酸为最高价含氧酸，而盐酸为无氧酸，不能比较氯元素和碳元素的非金属性的强弱，C错误；向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中加入氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，此过程中二氧化硫没有被氧化，D错误。
41.下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液颜色变浅 SO2有漂白性
B 向稀硝酸与铜片反应后的试管中(铜片剩余)加入稀硫酸 铜片完全溶解 稀硫酸体现强氧化性
C 向FeCl2溶液中加入KSCN溶液后，溶液无变化，再通入少量Cl2 溶液变红 Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋
D 向锌与稀硫酸的体系中加入少量CuSO4固体 产生气泡速率加快 CuSO4为该反应的催化剂
C　[SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；加入稀硫酸后硝酸根具有强氧化性，可以继续氧化单质铜，稀硫酸与铜不反应，B错误；氯气具有氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色，C正确；锌置换出铜，构成锌铜原电池，加快反应速率，硫酸铜不是催化剂，D错误。]
42.下列实验不能达到目的的是(　　)
选项 目的 实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
A　[A项，将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液，但可换用碳酸氢钠饱和溶液，错误；B项，在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率，正确；C项，加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出，正确；D项，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，应用强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体，正确。]
43.下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)
目的 操作
A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D 配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B　[A项，刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL。B项，碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净；当然，也可先用NaOH溶液清洗。C项，将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，应用干燥的pH试纸。D项，配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。]
44.下列有关实验的操作正确的是(　　)
实验 操作
A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管
C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
D　[A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥气体。]

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