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高一学年期中考试
化 学 试 题
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共20题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是
A. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象
B. 《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜
C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应
D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 苏打的化学式： NaHCO3 B. 氧原子结构示意图：
C. 硫的最高价氧化物化学式：SO2 D. 在水中的电离方程式：
3. 下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C. 用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液
D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O
4．下列实验或装置不能达到实验目的的是
A B C D

验证NaCl是否是电解质 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 测定新制氯水的pH 区分溶液与胶体
A．A B．B C．C D．D
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 有强氧化性，可用作漂白剂
B. Na有导电性，可用于制备Ti
C. NaOH显碱性，可用作干燥剂
D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
6. 下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是
A． B．
C． D．
7. 从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下：
①
②
下列说法错误的是
A. 碘元素在反应①中被氧化
B. 反应②中是还原剂
C. 在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为：
D. 当反应①和②生成等量的时，转移电子数之比为
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 与稀盐酸反应：
C. 硫酸和溶液反应：
D. 漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合生成Cl2：
9．向含的溶液中加入一定量的固体，下列说法错误的是
A．反应后静置，上层溶液可能为无色
B．反应后溶液中的溶质可能只有一种
C．将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色
D．中阴、阳离子的个数比为
10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该待测液是钠盐溶液
B 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加
C 向的丙酮(有机溶剂)溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生红色沉淀 钠与发生置换反应
D 向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体 盐酸发生分解反应
A. A B. B C. C D. D
11.下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等
B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L
C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L
D．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol
12．某化学实验小组为探究的氧化过程，进行如下实验：利用如图装置制得后，将换为空气，白色絮状浑浊逐渐变为灰绿色难溶物{绿锈：}；继续通空气，绿锈逐渐变为黄色固体，停止通入空气；补充适量NaOH并调整温度，黄色固体转化为黑色磁性物质。下列说法错误的是( )
A.绿锈中二价铁与三价铁的个数比为2:1
B.白色浑浊逐渐为灰绿色时反应离子方程式为
C.绿锈变为黄色固体过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:4
D.黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中，溶液碱性减弱
13．某同学设计的制备并探究氯气性质的微型实验装置如图。下列说法错误的是
A．向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好
B．生成氯气的反应中体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为
C．干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性
D．吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量的氯气
14.利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是( )
A.X可以是稀硫酸、稀盐酸
B.实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X
C.实验中关闭止水夹a反应一段时间后,可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则可较长时间存在
15.向100 mL 和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后容器中固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )
A.a点时，溶液中阳离子仅为和
B.b点时，溶液中发生的反应为
C.c点时，加入的铁粉与反应
D.原溶液中和的物质的量浓度之比为1:1
16．200℃时，由和水蒸气组成的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增加了，则原混合气体的物质的量为
A． B． C． D．
17．如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是
A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等
B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少
C．反应前和的体积之比为
D．反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量
18．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是
A．mol L-1 B．mol L-1 C．mol L-1 D．mol L-1
19．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4 g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是(　　)
A．2.8 mol·L－1 B．3.8 mol·L－1 C．4.3 mol·L－1 D．4.9 mol·L－1
20.制备铁红工业流程中，用还原铁盐溶液得到和，反应机理如图。下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ中每有60g参与反应，理论上可还原6 mol
B.过程Ⅱ中与的反应的个数比为1:4
C.由过程Ⅱ可知还原性：
D.总反应的离子方程式为
二、非选择题：共4题，每空2分，共50分。
21.（12分）长期放置的溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶溶液进行了如表实验。
Ⅰ.分别取2 mL新制的溶液于三支试管中，进行实验。
实验 试剂X 实验现象
ⅰ 1 mL NaOH溶液 现象a
ⅱ 5滴酸性溶液 现象b： 紫色褪去
ⅲ 依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水4 现象c
（1）实验ⅰ中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀变为红褐色的化学方程式是____________________________________。
（2）实验ⅲ的现象c是___________________________________
Ⅱ.分别取2 mL久置的溶液于两支试管中，进行实验。
实验 试剂Y 实验现象 实验结论
ⅳ 5滴KSCN溶液 溶液变红 溶液部分变质
ⅴ _______ _______
（3）将上述实验Ⅴ中的试剂Y和现象补充完整________________,_______________。
（4）若要使部分变质的复原，写出发生反应的离子方程式：___________________________。
（5）常用作杀菌消毒剂，生产的原理是:在碱性溶液中KClO与Fe(OH)3反应，写出其离子方程式_________________________________________
22.（12分） 和是生活中常见的盐，实验小组制备并探究其性质。
．物质制备：
“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置(图中夹持、固定仪器未画出)。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。
（1）已知过量的HCl不利于装置中的反应，则装置中的试剂是___________。写出装置中发生反应的离子方程式：___________。
（2）装置中试管里生成的化学方程式为___________。
（3）装置中生成的固体经过滤、洗涤后放入___________(填序号)中灼烧得产品纯碱。
．性质探究：
（4）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。
写出试管②中发生反应的离子方程式：___________。
．产品检验：
（5）检验中是否混有NaCl的实验方法是___________。
23. （12分）人体血液里浓度的计量单位用表示。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中的浓度。
．配制溶液。
①计算并称量一定质量的固体。
②将固体粉末放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌至完全溶解。
③冷却至室温后，沿玻璃棒将溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
（1）需用的仪器有电子天平(精确度0.001g)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。
（2）步骤①中需称量___________g固体。
（3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有___________。
（4）步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是___________。
（5）若步骤③溶液转入容量瓶之前用蒸馏水洗涤了容量瓶，则所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
．测定血样中的浓度。
（6）取20.00mL血样，将其中的转化为草酸钙沉淀，过滤洗涤后将此沉淀溶于过量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。已知：
血样中的浓度为___________。
24.（14分） 亚氯酸钠是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为。无水晶体的一种生产工艺如下：
已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。
②在温度高于时易分解生成和NaCl。
（1）“发生器”中：
①溶液与反应生成和，该反应的离子方程式为___________。标准状况下若产生，则转移的电子数目为___________。
②发生器中鼓入空气的目的是___________。
（2）“吸收塔”中：
①作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。
②吸收过程需控制温度在以下，其目的有___________。
（3）结晶操作：
溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：低压下将溶液加热到___________(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母)，过滤，洗涤，干燥。
A．略低于 B．略高于 C．略低于 D．略高于高一化学期中考试答案
选择题1-10每题2分，11-20每题3分
1-5 BDBCA 6-10 ADDDC 11-15 ABBCB 16-20 CCBAD
二、非选择题，每空2分，共50分
21.（1）
（2）加入KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变成红色；
（3）5滴酸性溶液；紫色褪去
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
22.（1） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②.
（2）
（3）③ （4）
（5）将固体混合物加水溶解形成水溶液，取溶液于试管，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则无NaCl，反之则有
23.（1）100mL容量瓶
（2）
（3）搅拌和引流 （4）防止溶质损失，避免溶液浓度有偏差
（5）无影响 （6）
24.（1） ①. ②. 0.1NA ③. 稀释ClO2，防止爆炸
（2） ①. 还原剂 ②. 液化、易被充分吸收；减少分解；防止分解生成和，影响产品纯度
（3） ①. C ②. B

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