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太原市成成中学校2025-2026学年第一学期
高三年级期中考试
化 学 试 题
一、单选题
1．化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是
A．战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe2O3)的指南作用辨别方向，是现在所用指南针的始祖
B．公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应
C．19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致
D．19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型
2．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固体 B．量取20.00mL草酸溶液
C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向铜与足量浓硫酸反应后的混合物中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成
B 向酸性溶液中加粉末 紫色褪去 中含二价铁
C 将一瓣红色牵牛花分别放入新制氯水和次氯酸钠溶液中 新制氯水中的牵牛花褪色快 次氯酸比次氯酸钠的氧化性强
D 向水中加入少量食盐，再加入鸡蛋清，搅拌 鸡蛋清能更快的溶解于水中 盐可使蛋白质发生盐析
A．A B．B C．C D．D
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式： B．的VSEPR模型：
C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为
5．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含质子数为
B．常温常压下，含σ键数目为
C．的稀硫酸中含数目为
D．与充分反应得到的分子数为
6．下列离子方程式一定正确的是
A．向含废水中加入过量的NaClO使之转化为：
B．少量的通入溶液中：
C．向等物质的量的和混合溶液中通入2 mol ：
D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量气体：
阅读下列材料，完成下面小题。
催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料（液态，燃烧热为）、铜催化重整和制和等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，CO将柴油车尾气中的NO转化为。
7．下列有关反应的描述不正确的是
A．合成氨温度选择400500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内的转化率
C．植物光合作用过程中，酶能提高和分子的能量，使之成为活化分子
D．CO将柴油车尾气中的NO转化为的反应，催化剂加快了化学反应速率
8．下列化学反应表示正确的是
A．的燃烧：
B．和催化重整制和：
C．锑电催化还原生成HCOOH的阴极反应：
D．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
9．下列说法不正确的是
A．转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型没有发生变化
B．具有还原性，可用作燃料电池的燃料
C．酸性条件下锑电催化还原时，HCOOH的生成速率大于CO
D．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能
10．室温下，通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。
实验1：测定0.40mol·L-1新制H2SO3溶液，其pH约为1
实验2：将等体积浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现
白色浑浊
实验3：向上述实验2后得到的混合物中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白
色沉淀
已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10, Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
下列说法正确的是
A．0.40mol·L-1H2SO3溶液中存在c(H+)＜c()+c()
B．将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c()快速增大
C．实验2中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2+)·c()＜Ksp(BaSO3)
D．实验3中发生的主要反应为Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O
11．某功能性高分子化合物(Z)的一种合成路线如图，下列说法正确的是
A．Z可用于制作吸水材料
B．X、Y可用酸性KMnO4溶液鉴别
C．X、Y、Z分子中均有两个手性碳原子
D．Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的物质的量之比为1∶3
12．用软锰矿(主要成分是MnO2)制备纯净MnO2的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”过程中参与反应的n(FeSO4):n(MnO2)为1:2
B．“沉锰”过程涉及：2HCO+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑
C．“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥
D．“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的CO2可用来制备NH4HCO3
13．土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是
A．被氧化为的过程中，与的物质的量之比为
B．在反硝化过程中，土壤降低
C．与反应时，每生成，转移电子数为
D．适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效
14．乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．①中反应为
B．②中生成的过程中，有键断裂与形成
C．生成总反应的原子利用率为
D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
二、解答题
15．化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
Ⅰ．LiAlH4、NaH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。
(1)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为 (请用化学方程式说明)，该反应生成1 molH2转移的电子数为
(2)0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下 L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。
Ⅱ．硼及其化合物应用广泛。
(3)已知H3BO3在水溶液中存在解离反应：，试判断H3BO3属于 元酸。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]-，写出该反应的离子方程式： 。
Ⅲ．砷元素(AS)自然界分布广泛，其矿物有雄黄As4S4、雌黄AS2S3，都是重要的中药原料。两者有如下转化：
(4)气体物质a的化学式是 。
(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_______。
A．反应Ⅰ B．反应Ⅱ C．反应Ⅲ D．反应Ⅳ
Ⅳ．NaClO和H2O2都是常见的消毒剂。
(6)已知氧化性：NaClO强于H2O2，NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后会失效，失效原因用化学方程式表示为 。
16．金属冶炼过程中产生的二次金粉具有重要的价值。一种从二次金粉(主要成分为Au、Zn、Cu、Pd和Se)中回收金粉和硒的工艺流程如图所示。
已知：①(二氧化碲)能溶解在盐酸中：；
②“氯化溶解”时，发生了反应：、。
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子轨道表示式为 ；基态Se原子的M能层与N能层的电子数之比为 (填最简整数比)。
(2)写出一种能加快“酸浸”速率的措施： ；“酸浸液”中，存在的金属阳离子为 (填离子符号)。
(3)“氯化溶解”时，Se转化为，反应过程中无气体产生。该反应的离子方程式为 。
(4)“还原1”时，只有被还原，转化为金粉的化学方程式为 。
(5)“沉钯”时生成了， 含有 mol配位键。
(6)CdSe可用作电子发射器和光敏元件等，其立方晶胞结构如图所示。已知Cd和Se的原子半径分别为x nm和y nm。
①Cd原子的配位数为 。
②该晶胞中原子的空间利用率为 (列出计算表达式)。
17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
Ⅰ．对合成氨反应的研究
(1)已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92kJ/mol，该反应的活化能Ea1=508kJ/mol，则反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2= 。
(2)一定温度下，将1molN2和3molH2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。测得不同温度(T)、不同时间段内合成氨反应中NH3的产率，数据如下：
1小时 2小时 3小时 4小时 5小时
T1 28% 49% 65% a b
T2 25% 45% 60% 70% 70%
表中T1 T2(填“>”“<”或“=”)，其中a、b、70%三者的大小关系是 (用含“>”“<”或“=”的关系式表示)。
Ⅱ．对相关脱硝反应的研究
(3)等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，已知该反应平衡常数K与温度T的函数关系为lnK=X+(X、R 为常数，且X、R、T均为正数)，则该反应的 H 0(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。经过相同时间测得NO的转化率如图所示。图中a点 (填“是”或“不是”)平衡状态，请说明理由 。

(4)一定温度下，将等物质的量的NO和CO充入刚性容器，进行第(3)问的反应，起始压强为P0 kPa，在5min时达到平衡，此时容器的压强为0.9 P0 kPa，此温度下，该反应平衡常数 KP= kPa－1(用P0表示，KP是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。
18．有机物H是一种兽药，可用于治疗猫和狗的疼痛和炎症，H的一种合成路线如下(部分反应条件已简化)。
请回答下列问题：
(1)G中含氧官能团的名称为 ；A的结构简式为 。
(2)C→E的反应类型为 。
(3)F通过两步反应转化为G，F与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(4)G生成H的反应类型为乌尔夫-凯借纳-黄鸣龙还原反应，乌尔夫-凯惜纳-黄鸣龙还原反应机理可用如下过程简单表示，下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A．分子中所有原子在同一平面上
B．过程①原子利用率为100%
C．过程④有键的断裂
D．利用该机理，可将转化为
(5)A的芳香族同分异构体中，含有—和—但不含有—的结构有 种(不考虑立体异构)；写出其中核磁共振氢谱有四组峰、面积比为的结构简式： (写出其中一种即可)。
(6)以、为主要原料，设计化合物的合成路线： (无机试剂任选)。
试卷第8页，共9页
答案第2页，共2页题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C B A A C B A D
题号 11 12 13 14
答案 A A C C
15．(1) NA
(2)22.4L
(3) 一 2Fe2+++4OH-=2Fe+2H2↑+[B(OH)4]-
(4)
(5)AB
(6)NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O
16．(1)
(2) 研磨减小二次金粉的粒径、搅拌、适当升温或适当增大盐酸浓度等合理答案
(3)
(4)
(5)8
(6) 4
17．(1)600kJ/mol
(2) > a=b<70%
(3) 小于 不是 催化剂不影响平衡移动，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，点a的转化率应该比点c的转化率更高，所以点a补是平衡状态
(4)
18．(1) (酮)羰基、羧基
(2)取代反应
(3)
(4)BD
(5) 10 或
(6)
答案第10页，共11页
杜
3d
4s
NH,
F
F
F
NaO
F
NH
F
NH2
NH2
0=c
NH2 CI
=0
NH2
DNaOH
2)H
OH

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