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北京日坛中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56
一、单选题：本大题共21小题，共42分。
1.化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是（　　）
A.铁矿石炼铁 B.活字印刷 C.制药 D.氯气制消毒液
A. A B. B C. C D. D
2.下列物质属于电解质的是（　　）
A. 盐酸 B. CaCO3 C. CO2 D. Cu
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A. 蔗糖溶液 B. Fe（OH）3胶体 C. KCl溶液 D. H2SO4溶液
4.下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是（　　）
A. B.
C. D.
5.下列说法不正确的是（　　）
A. 1molO2的质量为32g
B. 1molN2中含有的质子数约为2×6.02×1023个
C. 1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为6.02×1023个
D. 250mL2mol L-1的硫酸与足量铁屑完全反应，生成11.2LH2（标准状况）
6.下列物质常用作还原剂的是（　　）
A. 碘化钾 B. 硝酸 C. 氯气 D. 高锰酸钾
7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）
A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多
C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧
8.常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是（　　）
A. Na+、Cl-、、 B. Mg2+、Cu2+、、
C. K+、Na+、、ClO- D. Na+、Ba2+、I-、
9.M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（　　）
选项 M N 电子转移
A Fe HCl
B Cu AgNO3
C H2 O2
D Fe2O3 CO
A. A B. B C. C D. D
10.下列对图示的解释不正确的是（　　）
A B C D
实验室用上面制气装置制备氯气 实验室利用上面装置制备干燥纯净的氯气 NaCl=Na++Cl-
A. A B. B C. C D. D
11.下列实验的对应操作中，合理的是（　　）
A.制备氢氧化铁胶体 B.实验室收集氯气 C.证明碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠 D.稀释浓硫酸
A. .A B. .B C. .C D. .D
12.下列变化需加入氧化剂才能完成的是（　　）
A. MnO4-→MnO2 B. HCO3-→CO2 C. S2-→HS- D. Br-→Br2
13.人体内的铁元素主要来源于食物。已有的实验结果显示，源自食物的铁元素主要在小肠被吸收，并且人体只吸收Fe2+。维生素C能将Fe3+转变为Fe2+，服用维生素C有利于铁元素的吸收。下列分析不正确的是（　　）
A. 维生素C有还原性
B. Fe3+转变为Fe2+，维生素C发生还原反应
C. 食用富含维生素C的水果有利于铁元素的吸收
D. 补铁保健品中的铁元素应该呈+2价
14.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中，未发生氧化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为（　　）
A. 2：3 B. 2：5 C. 5：2 D. 1：4
15.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质．其中描述正确的是（　　）
A. ①② B. ①②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
16.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
17.下列解释事实的方程式，不正确的是（　　）
A. 稀硫酸除铁锈：
B. 氯气用于自来水消毒：
C. 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D. 向Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4至溶液呈中性：
18.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（　　）
A. Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性
B. 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
C. 生成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移
D. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
19.I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，如图所示为可能的催化过程。下列说法不正确的是（　　）
A. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应
B. 反应ⅰ、ⅱ转移电子的物质的量相同时，消耗的SO2的物质的量之比为1：2
C. 总反应的离子方程式为3SO2+2H2O
D. 反应制得1molH2SO4，至少投入2molI-
20.可用SnCl2-KMnO4滴定法测定赤铁矿（主要成分为Fe2O3中铁的含量，主要原理是利用SnCl2将Fe3+转化为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。为探究KMnO4溶液滴定时，Cl-在不同c（H+）下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol L-1KMnO4溶液，现象如下表：
溶液 现象
空白实验 2mL0.3mol L-1NaCl溶液+0.5mL试剂X 紫红色不褪去
实验i 2mL0.3mol L-1NaCl溶液+0.5mL0.3mol L-1硫酸 紫红色不褪去
实验ⅱ 2mL0.3mol L-1NaCl溶液+0.5mL6mol L-1硫酸 紫红色明显变浅
注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。
下列说法不正确的是（　　）
A. SnCl2为还原剂
B. 试剂X为蒸馏水
C. 上述实验说明中性或c（H+）较低时，Cl-不会干扰Fe2+含量的测定
D. c（H+）较高时，SnCl2-KMnO4滴定法测定的铁含量偏低
21.某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（2）向（1）所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（　　）
A. 一定含有K+、、 B. 可能含有K+、Cl-
C. 一定不含Ag+、K+ D. 可能含有Cu2+、
二、实验题：本大题共4小题，共32分。
22.某兴趣小组同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加0.1mol/L稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化（装置如图1所示）。实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。
（1）结合相应的化学用语说明Ba（OH）2溶液可以导电的原因______。
（2）写出Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式______。
（3）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡______。
（4）下列说法正确的是______（填“序号”）
a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c.a时刻Ba（OH）2溶液与稀H2SO4恰好中和
d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电
（5）用图1装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度的变化，将分液漏斗中试剂逐滴加入烧杯中直至过量，下列四组实验灯光变化与图1相同的是______。写出该反应的离子方程式______。
A B C D
分液漏斗中试剂 溶液CuSO4 硫酸 酚盐酸 蔗糖溶液
烧杯中试剂 Ba（OH）2溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 蒸馏水
23.实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反应后所生成的混合物成分。
（1）B中不能选用饱和Na2CO3溶液，用化学方程式解释原因： ______ 。
（2）C中发生反应的化学方程式有 ______ 。
（3）D中溶液a为 ______ ，该试剂的作用是 ______ 。
（4）若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要补充的实验是 ______ 。
（5）反应一段时间后，C中固体变为白色，持续通入CO2，经检测固体混合物为Na2CO3和NaHCO3。取agNa2CO3和NaHCO3混合物充分加热至质量不再变化，质量减少bg。
则混合物中NaHCO3质量分数为 ______ （用含a、b的代数式表示）。
24.化学小组研究铁与氯气的反应。
资料：①饱和氯水中主要粒子的浓度：c（H+）≈c（Cl-）≈c（HClO）≈0.030mol L-1
②pH=-lgc（H），pH越小，相应的c（H+）越大，溶液酸性越强
③Fe3遇到KSCN显红色
Ⅰ.常温时，干燥的氯气不与铁反应，工业生产中可将液氯储存在钢瓶中。
Ⅱ.加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为______。
Ⅲ.研究小组探究常温下铁与氯水的反应，实验如下：
序号 实验 试剂a 现象
ⅰ 2mL饱和氯水（pH=1.5） 产生少量气泡，溶液为浅黄色；10min后不再产生气泡
ⅱ 2mL盐酸（pH=1.5） 产生较多气泡，溶液接近无色；一段时间后，不再产生气泡（此时溶液pH≈3）
（1）氯气溶于水制得氯水，溶解过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）进行实验ⅲ，检测实验ⅰ、ⅱ所得溶液中的金属离子，发现溶液颜色与取样时间有关。
取样时间 2min 10min 240min
取实验i溶液滴加KSCN溶液 浅红色 红色 深红色
取实验ⅱ溶液滴加KSCN溶液 无色 无色 极浅的粉红色
实验i所得溶液中一定含有Fe3+，上述实验证明O2不是起主要作用的氧化剂，证据是______。
（3）进行实验ⅳ，证明实验i中ClO-、HClO不是与铁发生反应的主要氧化剂。
实验ⅳ：①取2mL______mol L-1NaClO溶液，加入与实验i相同的铁丝，放置10min,无明显变化。滴加KSCN溶液，未见明显现象。
②向①的溶液中加入______（填试剂）调节溶液pH=1.5，放置10min,溶液呈现极浅的粉红色。240min后，溶液呈浅红色。
（4）实验小组对于实验i中Cl2作氧化剂时生成Fe3+的可能过程进行猜想：
假设1：Fe与HCl反应生成FeCl2，FeCl2被氯水氧化为FeCl3。
假设2：在水的作用下，铁与Cl2反应生成FeCl3。
继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立。
实验方案及现象为______。
综上，铁与氯气在不同条件下的反应不同，说明物质变化是有条件的。
25.某同学欲探究H2O2的氧化还原性：
（1）该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是 ______ 。
（2）探究H2O2的氧化性可以选取的物质是： ______ （填序号）
①淀粉KI溶液
②FeSO4溶液
③Cl2
④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到 ______ 现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为 ______ 。
（3）继续探究：
资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。
②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
反应的离子方程式为 ______ 。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有 ______ 性，能与H2O2反应产生MnO2
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号 实验 试剂 现象
i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii b 有少量气泡
iii H2O2溶液 有少量气泡
iii是ii和i的对照实验。
①X是 ______ 。
②a是 ______ 、b是 ______ 。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。
综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
三、简答题：本大题共3小题，共26分。
26.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”（碱式碳酸铜，化学式为Cu（OH）2 CuCO3）。某同学利用下述系列反应实现了铜的转化。
（1）写出反应②的离子方程式______。
（2）写出反应⑤的化学方程式______。
（3）①～⑤反应中，属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于复分解反应的是______。
27.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在______里，以隔绝空气。
（3）某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气，产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是______。
ⅱ.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为______。
28.化学与生产、生活及古代文明和现代科技紧密相连，请回答以下问题：
（1）中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。该反应中，作为还原剂的物质是______，（填化学式，下同）还原产物是______。
（2）许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，主要成分为生石灰，生石灰可以用作干燥剂的原因（用化学方程式表示）______。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2
该反应中氧化剂是______（填化学式）；每生成3个CO2分子转移的电子数为______个。
（4）写出实验室制备氯气的化学方程式，并标出双线桥：______。
（5）84消毒液和洁厕灵（含稀盐酸）不能混用，用离子方程式表示其原因______。
（6）利用NaClO与Fe（NO3）3溶液反应制取新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），补全离子方程式______。
____Fe3++____ClO-+____=____+____+____H2O。
参考答案
1.【答案】 B。
2.【答案】 B。
3.【答案】 B。
4.【答案】 C。
5.【答案】 B。
6.【答案】 A。
7.【答案】 C。
8.【答案】 B。
9.【答案】 D。
10.【答案】 C。
11.【答案】 D。
12.【答案】 D．
13.【答案】 B。
14.【答案】 A。
15.【答案】 D。
16.【答案】 D。
17.【答案】 B。
18.【答案】 D。
19.【答案】 D。
20.【答案】 D。
21.【答案】 A。
22.【答案】
（1）Ba（OH）2=Ba2++2OH-，溶液中有大量自由移动的离子；
（2）2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）先变暗后变亮；
（4）bc；
（5）A；Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。
23.【答案】
（1）CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）NaOH溶液；除去O2中的CO2；
（4）用带火星的木条检验F中的气体，可使木条复燃；
（5）。
24.【答案】
Ⅱ.2Fe+3Cl22FeCl3；
Ⅲ.（1）Cl2+H2O HCl+HClO；
（2）实验ii中溶液长时间放置，溶液中的c（Fe3+）依然很小（或实验ii的溶液放置240min后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色）；
（3）0.030； H2SO4；
（4）将饱和氯水的pH调节约为3，加入铁丝，静置，再滴加KSCN溶液，观察到溶液呈现红色。
25.【答案】
（1）H2O2中的氧元素化合价为-1价，属于中间价态，既能升高也能降低；
（2）①或②；淀粉KI溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色；2H++H2O2+2I-=I2+2H2O或者2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）Ⅰ．向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液，B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，即KMnO4与H2O2反应生成Mn2+和O2，根据氧化还原反应配平可得，反应的离子方程式为5H2O2+6H++=2Mn2++5O2↑+8H2O；猜想2．Mn2+转化为MnO2，Mn的化合价升高，被氧化，体现Mn2+有还原性，能与H2O2反应产生MnO2；探究猜想2的合理性，即探究的是Mn2+的性质，需要加入MnSO4溶液，即溶液X为MnSO4溶液，根据题干的最后一句信息可知溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为H2O2和NaOH溶液，溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，可知试剂b为H2O2和H2SO4溶液，
故答案为：5H2O2+6H++=2Mn2++5O2↑+8H2O；还原；MnSO4溶液；H2O2和NaOH溶液；H2O2和H2SO4溶液。
26.【答案】
（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；
（2）CuO+H2Cu+H2O；
（3）①⑤；②③。
27.【答案】
（1）失去；
（2）煤油或石蜡油；
（3）i.6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；
ⅱ．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
28.【答案】
（1）Mg；Ti；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）S、KNO3；12；
（4）；
（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（6）2Fe3++3ClO-+10H+=2+3Cl-+5H2O。
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