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广东省深圳市深圳盟校2025-2026学年高一上学期11月期中
化学试题
可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56
一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是（　　）
A. 广东著名的“英石”，其主要成分为碳酸钙，煅烧英石涉及的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质
B. 广东元宵节燃放的烟花“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
C. 广东惠州西湖“薄薄的青雾浮起在湖面里”中的“青雾”属于胶体
D. 蜡烛可用广东传统工艺制作，“蜡炬成灰泪始干”中没有涉及氧化还原反应
2.下列说法正确的是（　　）
①由一种元素组成的物质一定是纯净物
②冰水混合物是纯净物
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤CuSO4 5H2O是混合物
A. ①② B. ②④ C. ②⑤ D. 全部
3.下列概念的逻辑关系表示正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
4.下列物质在给定条件下能一步实现的是（　　）
A. Fe3O4FeFeCl3
B. NaOHNaNO3NaCl
C. Ca（OH）2CaCO3CO2
D. CuCuOCu（OH）2
5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）
A. 含同种元素不同价态的物质之间发生的反应一定是氧化还原反应
B. 被还原的物质只具有氧化性
C. 氧化产物和还原产物可能是同一物质
D. 金属阳离子只能得电子被还原，非金属阴离子只能失电子被氧化
6.下列反应中，水作为还原剂的是（　　）
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O HCl+HClO
C. 2F2+2H2O=4HF+02 D. SO2+H2O H2SO3
7.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）
A. 图 Ⅰ除去CO2中含有的少量HCl
B. 图 Ⅱ比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
C. 图 Ⅲ制备Fe（OH）3胶体
D. 图 Ⅳ测新制氯水的pH值
8.表中对离子方程式的评价合理的是（　　）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 正确
B 向碳酸钙中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸钙不应写成离子形式
C 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 正确
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓ 正确
A. A B. B C. C D. D
9.下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是（　　）
A. 无色透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、
B. 使石蕊变红的溶液：Na+、Fe2+、、
C. 遇酚酞变红的溶液：K+、、、
D. 透明溶液：K+、Na+、、
10.下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是（　　）
选项 反应① 反应②
A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B 向AgNO3溶液中滴加盐酸 向AgNO3溶液中滴加食盐溶液
C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸
D 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入NaOH溶液中
A. A B. B C. C D. D
11.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被还原的元素是（　　）
A. N B. C C. N和S D. N和C
12.现有下列反应：①Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。对此，判断下列说法错误的是（　　）
A. 三个反应都属于氧化还原反应
B. 还原性强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
C. 可能发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D. Fe2+在反应②③中均作还原剂
13.有关氯及其化合物，下列叙述正确的是（　　）
A. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白色烟雾
B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟
C. 若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移
D. 金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物
14.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末
④Na2O和Na2O2的阴、阳离子个数比都是2：1
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A. ①③④ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤
15.下列离子方程式或化学方程式的书写，错误的是（　　）
A. 向NaOH溶液中滴加过量NaHCO3溶液：OH-+=+H2O
B. 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C. 氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D. 漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
16.下列关于焰色反应的说法正确的是（　　）
A. 所有的金属都能通过焰色反应进行检验
B. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为含钠元素的溶液
C. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+没有K+
D. 焰色反应是化学变化过程
17.在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象得出结论。下列说法错误的是（　　）
A. 氯水的浅黄绿色说明氯水中含有Cl2分子
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明氯水中含有Cl2分子
D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，产生无色气体，说明氯水中含有H+
18.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法错误的是（　　）
A. 图示中代表的离子是氯离子
B. 图a中氯化钠固体不能导电
C. 图b表示熔融的NaCl能导电
D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动
19.向一定量的MnSO4溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示：
加入溶液 ①适量Na2S2O8溶液 ②过量H2O2 ③适量淀粉-KI溶液
实验现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变蓝
注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I2氧化性由弱到强的顺序为（　　）
A. I2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8 B. I2，KMnO4，H2O2，Na2S2O8
C. Na2S2O8，KMnO4，I2，H2O2 D. Na2S2O8、H2O2、KMnO4，I2
20.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（2）向（1）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（　　）
A. 可能含有K+、Cl- B. 一定含有K+、、
C. 一定不含有Cl-、Ba2+、Fe3+、Ag+ D. 可能含有K+、Ag+
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
21.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）：
查阅资料知：NH3极易溶于水，水溶液呈碱性。
回答下列问题：
（1）操作①使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是 ______（填名称）。
（2）关于上述流程，析出NaHCO3的反应方程式为 ______，能析出NaHCO3的主要原因是 ______。
（3）为了提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和食盐水中的先后顺序为 ______（填字母）。
A.先通CO2再通NH3
B.先通NH3再通CO2
（4）为了测定含有NaHCO3杂质的Na2CO3产品的纯度，取5.00gNa2CO3产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g,该样品中Na2CO3的纯度是 ______（用百分数表示）。
（5）某小组同学又提出了下列测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的方法，其中可行的是 ______（填字母）。
A.取ag混合物与足量的NaOH溶液混合，得到bg溶液
B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C.取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体
D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
22.实验室用下列装置制取纯净的Cl2。回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是 ______，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 ______。该反应中浓盐酸体现的性质是 ______。
（2）装置C、D中应盛放的试剂名称分别为 ______、______。
（3）装置F中试剂的作用是 ______。
（4）不同温度条件下，Cl2与强碱反应的产物不同。某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和离子个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数之比为 ______。
四、简答题：本大题共2小题，共20分。
23.按要求填写：
Ⅰ.现有以下物质：①铜丝；②澄清石灰水；③小苏打；④CO2；⑤酒精；⑥NaHSO4溶液；⑦Na2CO3；⑧Cu2（OH）2CO3。
（1）上述物质属于电解质的有 ______（填写相应编号）。
（2）写出⑧溶于⑥的离子方程式：______。
Ⅱ.实验室、生活中处处有化学知识的应用。
（3）KClO3与浓盐酸常温能反应。
已知化学方程式：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O。
请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______。
（4）已知天然水中主要含可溶性的Ca（HCO3）2，为了检测天然水中Ca2+的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式：______。
（5）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与84消毒液（主要成分是NaClO）混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的离子反应方程式：______。
24.钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。回答下列问题：
Ⅰ.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图是钠及其化合物的“价-类”二维图。
（1）写出NaHCO3在水中的电离方程式：______。
（2）银白色固体①在实验室应保存在 ______中；淡黄色固体②可以与CO2反应，写出该反应的化学方程式：______。
（3）氢化钠（NaH）是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。
①由氢元素价态可知，NaH常用作 ______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②请根据上述反应及氢化钠（NaH）中氢元素化合价，预测其与水反应的产物，并写出化学方程式：______。
Ⅱ.工业废水中的重铬酸根离子（Cr2）有毒，必须达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4 7H2O）做处理剂，反应原理为 ______Fe2++______Cr2+______H+=______Fe3++______Cr3++______H2O。
（4）写出该反应配平后的离子方程式：______。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】D
19.【答案】A
20.【答案】B
21.【答案】玻璃棒、漏斗；
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；相同温度下，该体系中NaHCO3的溶解度最小；
B；
83.2%；
BC
22.【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-）Mn2++Cl2↑+2H2O；还原性和酸性；
饱和食盐水；浓硫酸；
吸收尾气中Cl2，防止污染空气；
11：3
23.【答案】③⑦⑧；
4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++3H2O+CO2↑；
；
Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O；
ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
24.【答案】NaHCO3=Na++；
煤油；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
①还原剂；②NaH+H2O=NaOH+H2↑；
6；1；14；6；2；7；6Fe2++Cr2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
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