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2025-2026学年上海市普陀区九年级（上）期中化学试卷
一、填空题：本大题共1小题，共8分。
1.化学变化是创造奇迹的钥匙。它重塑物质结构，催生塑料、合金、新型复合材料等新材料，革新工业生产、医疗健康与日常生活，让人类在探索中收获更便捷、高效的幸福生活。
（1）玻璃制品随处可见。玻璃制造中发生的反应之一为：CaCO3+SiO2CaSiO3+X↑。X的化学式是 ______；SiO2中Si的化合价为 ______。
（2）铝箔可用于食品包装。铝的元素符号是 ______。将铝压制成铝箔，是因为其具有良好的延展性，“延展性”属于______（选填“物理性质”或“化学性质”）。微波炉加热食物忌用金属器皿，铝制容器 ______（选填“能”或“不能”）放在微波炉里加热。
（3）2019年度诺贝尔化学奖颁给了在锂离子电池领域做出贡献的三位科学家。下列有关锂的说法正确的是 ______。
A.属于非金属元素
B.核电荷数为3
C.原子结构示意图为
D.相对原子质量是6.941g
（4）锂（Li）电池广泛应用于数码产品、电动汽车等领域。
电池特点 钴酸锂（LiCoO2） 锰酸锂（LiMn2O4） 磷酸铁锂（LiFePO4）
可循环次数 500 300 2000
低温特性 优 优 差
高温特性 优 差 优
安全性 差 好 好
成本 高 较低 低
钴酸锂中含有 ______种元素；锰酸锂 ______（选填“属于”或“不属于”）氧化物；磷酸铁锂相比钴酸锂应用更广泛，是因为其具有的特点有 ______。
二、简答题：本大题共1小题，共8分。
2.碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。
（1）关于二氧化碳的描述，正确的是______。
A.由一个碳元素和两个氧元素组成
B.保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子
C.由一个碳原子和两个氧原子构成
D.是引起酸雨的一种气体
（2）实验室制取二氧化碳气体时，使用的试剂正确的是______。
A.块状大理石和稀硫酸
B.大理石粉末与浓盐酸
C.块状大理石与稀盐酸
D.大理石粉末与稀硫酸
（3）煤、石油、天然气都含有碳元素，所以燃烧都会产生二氧化碳。酒精（C2H6O）也是含碳元素的化合物，请计算酒精中碳元素的质量分数______。酒精燃烧也会产生二氧化碳和水，请写出反应方程式______。
因此，我们不仅要合理使用含碳燃料，还要有规划地开发和使用新能源。
（4）了解二氧化碳在自然界中吸收消耗的途径
自然界中的一些变化会吸收二氧化碳，例如，绿色植物通过______吸收大气中的二氧化碳；江河湖海的水体也会吸收二氧化碳，那是因为二氧化碳不仅溶于水，也会与水反应，请写出该反应的化学方程式______。
（5）探究二氧化碳的人工吸收途径
碳中和是未来我们要努力实现的远景目标，我国科学家已成功合成种新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH，可以减缓碳排放，该反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是______（多选）。
A.该反应中涉及四种分子
B.该反应中分子个数减少，原子种类、个数不变
C.该反应的两种反应物的质量比为1：3
D.该反应前后催化剂的质量和性质不变
（6）将CO2作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下生成甲醇CH4O，请判断生成甲醇同时是否还有其他产物生成，并阐明理由______。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
3.空气是地球生物生存的基础，是包围地球的混合气体，无色无味、无形却无处不在。为所有需氧生物提供呼吸必需的氧气，保障生命活动正常进行，形成大气层，阻挡太阳紫外线等有害辐射，调节地球温度，是声音传播的重要介质，同时参与风雨、光合作用等自然循环。
（1）空气中含量最多的气体是______。
A.氧气
B.氮气
C.稀有气体
D.二氧化碳
（2）下列化学用语与含义不相符的是______。（多选）
A.O-2氧离子
B.3O23个氧原子
C.2CO2个碳酸根离子
D.硝酸钡BaNO3
（3）有关物质燃烧现象描述错误的是______。
A.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
B.红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光
D.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光
通常，人只需要吸入空气，即可获取所需氧气，也可以人为制取氧气，应用于不同需求。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气化学方程式是______，选择的发生装置是______，选择依据是______。长颈漏斗的作用是______。
（5）若选择C装置收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意______。
（6）探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别在反应容器中加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，还需要补充控制的条件是______。
②观察曲线a、b的变化，0-30秒装置内压强变大的原因是______。
（7）基于特定需求设计和制作简易供氧器。
如图是家庭制氧器的说明图，图中“O2通道”相当于如图中的______。（填字母）
四、探究题：本大题共1小题，共10分。
4.（1）有关氢氧化钠和氢氧化钙固体的叙述，错误的是______（不定项）。
A.氢氧化钠俗称烧碱、氢氧化钙俗称熟石灰
B.氢氧化钠常用于改良酸性土壤、氢氧化钙用于治疗胃酸过多
C.可以用氯化铁溶液来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
D.两者的水溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们在水中能离解出OH-
（2）氢氧化钠和氢氧化钙的部分溶解度如表所示。
温度（℃） 10 20 30 40 60
氢氧化钠溶解度（g） 98 109 119 129 174
氢氧化钙溶解度（g） 0.178 0.165 0.153 0.141 0.116
10℃时，氢氧化钠的溶解度是______。
20℃时，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。
（3）配制100g、4%的氢氧化钠溶液，甲、乙两个小组设计了如下两个实验方案，请完成实验步骤。
组别 实验材料 实验步骤
甲组 氢氧化钠固体、蒸馏水 称量 ______ g氢氧化钠固体，量取 ______ mL水，置于烧杯中搅拌、溶解。
乙组 8%氢氧化钠溶液（密度约为1g/mL）、蒸馏水 ______
【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。
（4）向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化，如图1所示。
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是______。该反应的基本类型为______。
（5）结合数据说明，实验过程中A（18.25，7）点的含义______。
（6）含4g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应参加反应的稀盐酸中溶质的质量是多少g（按照化学方程式列式计算）
【实验三】探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化。
为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三根曲线：
实验1：50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验3：______（曲线c）。
（7）请填写实验3曲线c方案______。
（8）对比三根曲线，根据曲线a可以得到的结论是______。
（9）结合实验目的，请分析实验小组增加实验2、实验3的理由______。
（10）试猜想探究中和反应为什么选择氢氧化钠溶液而非氢氧化钙溶液与稀盐酸反应______。
1.【答案】CO2；+4；
Al；物理性质；不能；
B；
3；不属于；可循环次数高，安全性好，成本低
2.【答案】B。
C。
52.2%；H5OH+3O22CO2+3H2O。
光合作用；CO2+H2O=H2CO3。
AB。
二氧化碳分子中，碳原子和氧原子个数比是1：2，甲醇分子中，碳原子和氧原子个数比是1：1，根据质量守恒定律可知，生成甲醇同时还有含有氧原子的产物生成
3.【答案】B；
ABD；
B；
2H2O22H2O+O2↑；B；反应物为液体、反应条件为常温；添加过氧化氢溶液；
导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集；
①土豆块和猪肝块的质量（或体积）相同；
②过氧化氢分解产生氧气，装置内气体增多，压强增大；
B
4.【答案】BC；
①98g；
②不饱和；40%；
4；96；量取50mL8%氢氧化钠溶液和50mL蒸馏水，置于烧杯中搅拌、溶解；
NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应；
加入18.25mL稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
3.65g；
50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合；
中和反应放热；
排除稀盐酸、氢氧化钠溶液稀释对温度变化的影响，更准确地探究中和反应过程中热量的变化情况；
氢氧化钙微溶，氢氧化钙溶液浓度小，氢氧化钙溶液与稀盐酸反应放出的热量少，温度不明显
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