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广西钦州市第十三中学2026届高三年级上学期10月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
B．通入足量溶液中：
C．溶液中加入过量澄清石灰水：
D．溶液中通入：
2．下列图示操作错误或装置不能达到目的的是
A．闻盐酸的气味 B．赶去碱式滴定管中的气泡
C．收集NO气体 D．制备氯气
A．A B．B C．C D．D
3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固体 B．量取20.00mL草酸溶液
C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应
A．A B．B C．C D．D
4．利用石墨电极电解溶液，进行如图所示实验。闭合，电解至电极表面有固体生成。打开，静置。静置过程中，下列说法错误的是
A．电极表面的固体逐渐溶解B．装置内气体颜色会发生变化C．a处酚酞试纸无明显变化D．b处滤纸变红
5．劳动是人类生存的基石。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是
选项 劳动过程 化学知识
A 野炊时，往柴火堆中鼓入空气 空气中的具有可燃性
B 酿酒时，在合适的温度下添加酒曲发酵 酒曲在合适的温度下具有催化作用
C 煤炭工对煤炭进行脱硫处理 脱硫后的煤炭燃烧效率更高
D 利用铝与氧化铁反应焊接铁轨 铝的熔点低
A．A B．B C．C D．D
6．工业上以黄铁矿为原料生产和的流程图如下：
下列说法正确的是
A．“煅烧”时发生的反应为 B．“吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸
C．“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量
D．“加热”时发生的化学反应方程式为：
7．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．d为含极性键的极性分子 B．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
C．a只能由三种元素组成 D．c为不溶于盐酸的白色沉淀
8．下列试剂的实验室保存方法错误的是
A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．新制氯水和浓硝酸都保存在棕色细口瓶中
C．液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 D．白磷保存在水中，Na保存在煤油中
9．化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是
A．战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料
B．“熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料聚丙烯属于混合物
C．隐形战斗机的涂层含石墨烯，石墨烯和金刚石互为同素异形体
D．华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅
10．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 可与水反应产生 着火不能用水扑灭
B 有还原性 能使酸性溶液褪色
C 属于酸性氧化物 用于制造通讯光缆
D 溶度积： 工业上用除去废水中的
A．A B．B C．C D．D
11．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质盐氢氧化物配合物
A．a可为铝，氢氧化物具有两性 B．a可为镁，盐能发生水解反应
C．a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病
D．a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色
12．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
劳动项目 化学知识
A 用白醋清洗水壶中的水垢
B 用溶液制作印刷电路板
C 用84消毒液对教室消毒 NaClO具有强氧化性
D 用成熟的苹果催熟未成熟的香蕉 乙烯是植物生长调节剂
A．A B．B C．C D．D
13．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．浓硝酸有强氧化性，不可用铁制容器来盛装 B．HF溶液具有酸性，不能玻璃瓶盛装
C．具有还原性，可使溶液褪色 D．高碳钢硬而脆，可用于制造钢丝和钢轨
14．从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示：
已知氧化性：
下列说法不正确的是
A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失
B．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离
D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华
第II卷（非选择题）
三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答)
15．铋酸钠(NaBiO3)可用作水处理剂，并广泛应用于催化合成与化工等领域。
Ⅰ．制备NaBiO3：某实验小组设计实验制备NaBiO3并探究其性质，实验装置如图所示。
已知：①Bi(OH)3为白色粉末，难溶于水且易发生团聚；
②NaBiO3为黄棕色固体，难溶于冷水，遇热水或酸迅速分解，具有强氧化性。
③制备原理：Bi(OH)3+Cl2+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O。
(1)装置B中试剂是 (填名称)。
(2)导管L的作用是 。
(3)实验中，先旋开分液漏斗活塞 (填“K1”或“K2”)，再旋开另一活塞，其目的是 。
(4)磁子搅拌的目的是 。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冷水洗涤并干燥，获得产品。检验沉淀是否洗净的操作： 。
Ⅱ．测定NaBiO3的纯度
(5)准确称取上述NaBiO3产品0.450g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液将其还原为Bi3+，溶液变为紫红色，写出该反应的离子方程式： 。再用0.0500 mol/L的H2C2O4标准溶液进行滴定至溶液恰好褪色。重复以上操作三次，测得消耗H2C2O4标准溶液的平均体积为20.00 mL，则产品的纯度为 %(保留1位小数)。
16．碳酸钴()是固体氧化物燃料电池的一种阴极催化剂材料。以钴土矿(主要成分为、、，还含有少量、等)为原料制备碳酸钴的工艺流程如图所示：
已知：部分金属离子沉淀(离子浓度可认为该离子完全沉淀)的相关pH如下表。
沉淀
开始沉淀的pH 6.6 3.0 7.6 2.8 8.6
完全沉淀的pH 9.4 5.2 9.6 3.2 10.1
回答下列问题：
(1)“酸浸”时有 种物质被还原，写出其中一种物质参与氧化还原反应的化学方程式： 。
(2)“氧化”的目的是 。
(3)“萃取”后水相中的阳离子只有、。“调整pH”操作后，溶液，则滤渣的成分是 (填化学式)。
(4)“萃取”时的反应为，通过化学平衡移动原理，说明该工艺流程中“反萃取”的原理： 。
(5)写出“沉钴”反应的离子方程式： 。
(6)该操作工艺所得产品是制备金属钴的基本原料，工艺流程及电解的工作原理如图所示。得到金属Co的电极为 (填“阴极”或“阳极”)；一段时间后，该制备Co的电解池中间室溶液中的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
17．及其盐都是重要的化工原料。
(1)实验室用和制备的化学方程式为 ；其制备的发生、气体收集和尾气处理装置依次为 (填编号)。
(2)将大小相同的两个圆底烧瓶A、B按图装置连接进行性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 。
②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
(3)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务通过测定溶液，探究温度对溶液中水解程度的影响。
②提出假设升高温度，水解程度增大，减小。
③设计实验、验证假设测定溶液在不同温度下的，记录数据如下表：
序号 测定温 度/℃ 溶液的
a 25 5.12
b 50 4.83
时，的水解常数 (列出算式，水的电离可忽略)。
④根据③的实验数据，升高温度减小，甲同学推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，理由是 。
⑤实验改进加入对照实验，测量纯水的随温度的变化。记录数据如下表：
序号 测定温 度/℃ 纯水 的pH
C 25 7.00
d 50 6.63
丙同学分析数据，由升高到，纯水的减小了0.37，而的只减小了0.29，故其推断的水解程度随温度升高而减小，你认同丙同学的推断吗？ (填“认同”或“不认同”)，为什么？ 。
18．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、Na+、等离子中的几种，且离子的数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
(1)实验①的名称为 。完成此实验需要的仪器有 (填字母)。观察到的现象是 。
A．铁丝 B．玻璃棒 C．煤气灯 D．钻玻璃
(2)通过实验②和实验③可以确定，原溶液中一定含有的离子有 。
(3)通过上述实验探究，原溶液中一定没有的离子有 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C B D C C A B
题号 11 12 13 14
答案 C A C B
15．(1)饱和食盐水(2)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
(3) K2 制备Bi(OH)3并营造碱性环境
(4) 避免Bi(OH)3发生团聚，促进其充分氧化 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净
(5) 62.2
16．(1) 2 Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O、2H+++=+ Mn2++H2O
(2)将Fe2+氧化为Fe3+ (3)、
(4)加入稀硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动
(5) (6) 阴极 增大
17．(1) ADF
(2) 产生白烟 烧杯中的石蕊水溶液会倒吸进入B瓶中，且溶液变红
(3) 温度升高，水的电离平衡会正向移动，使pH降低 不认同 不能简单用pH变化量来比较，应该用氢离子的浓度变化量来比较，pH由7.00变为6.63时氢离子浓度增大，比pH由5.12变为4.83时的变化量要小，故升高温度，水解程度增大
18．(1) 焰色试验 ACD 火焰呈紫色 (2)Mg2+、 (3)Fe3+、、Ba2+、Na+

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