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2025-2026学年天津市益中学校九年级（上）第一次月考
化学试卷
一、选择题
1.下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 玻璃破碎 B. 冰雪融化 C. 食物腐烂 D. 酒精挥发
2.某学生量取液体，平视读数为48 ，将液体倒出一部分后，俯视读数为38 。则该同学实际倒出的液
体体积为( )
A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定
3.下列实验操作正确的是( )
A. B. C. D.
4.小亮要用托盘天平称量15.5 食盐。在称量中发现指针向右偏转，这时他应该( )
A. 减少试剂 B. 向右盘中加砝码 C. 移动游码 D. 增加试剂
5.2024年世界水日主题是“ ”(以水促和平)。下列属于国家节水标志的是( )
A. B. C. D.
6.关于氧气用途的叙述错误的是( )
A. 氧气可用于医疗急救 B. 氧气可用于炼钢工业
C. 液态氧用作宇航飞行器发动机的燃料 D. 氧气可用于气焊、气割
7.下列对有关实验的现象描述正确的是( )
A. 红磷在空气中剧烈燃烧，有白雾生成
B. 红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，发出白光，产生气体
C. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体
D. 硫粉在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
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8.铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
( )
A. 的数值为3
B. 铟原子中子数为49
C. 铟的相对原子质量为114.8
D. 铟属于非金属元素
9.下列单一操作净化水程度较高的方法是( )
A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
10.化学兴趣小组的同学们学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，对教材实验进行了归纳和总结，下
列关于相关实验的说法错误的是( )
A. 实验1拉瓦锡用汞的优点是：汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎消耗尽
B. 实验2不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量
C. 实验3硬质玻璃管中空气的体积为44 ，注射器中空气的体积为36 ，反应后注射器内剩余气体的体
积为24 ，则空气中氧气的体积分数为25%
D. 三个实验的原理都是利用化学反应，在不引入新的杂质的前提下，将氧气转化为固体，从而达到测定空
气中氧气含量的目的
11.“推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的( )
A. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
B. 单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C. 同种元素质子数相同，所以质子数相同的微观粒子一定是同种元素
D. +、 的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8微观粒子不一定都是离子
12.模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是( )
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D.物质组成、构成模
A.空气组成模型 B.地壳元素含量模型 C.化学反应的分类
型
A. B. C. D.
13.下列实验设计能达到目的的是( )
选项
实验
目的 测定空气中氧气的含量 检查装置的气密性
选项
实验
目的 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 探究分子运动现象
A. B. C. D.
14.下列对事实的微观解释正确的是( )
A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数量变多
B. 1滴水中大约有1021个水分子——分子的体积很小
C. 温度降低到0℃以下，水结成冰不能自由流动——温度降低，水分子静止不动
D. 物体热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化
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15.下列图像以正确反映对应变化关系的是( )
A. 图甲：加热分解高锰酸钾至完全反应
B. 图乙：向一定质量的过氧化氢水溶液中加入二氧化锰，水的质量与反应时间的关系
C. 图丙：将水通电电解一段时间，生成气体的体积与反应时间的关系
D. 图丁：用酒精灯加热一定量 4固体制取氧气
二、非选择题
16.用化学用语填空。
(1)铝原子______。
(2)铵根离子______。
(3)氧分子______。
(4) 2 中2 的含义______。
(5)氯化钠由______构成。
(6)保持水化学性质的最小微粒______。
17.水是生存之本、文明之源。回答下列问题：
(1)天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过加入混凝剂______使悬浮的杂质较快
______，然后通过______(填实验操作)使不溶性杂质分离出去，该实验过程中使用的玻璃仪器有：烧杯、
玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用是______。
(2)如图是电解水实验装置，试管 、 产生的气体质量比为______；试管 内产生的气体可用______进行检
验，该实验说明水由______组成。写出该反应的化学方程式______。
(3)某家用净水机工作原理如图所示，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的______
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性。
(4)为了防治水体污染，下列做法不合理的是______(填序号)。
A.工业废水达标处理后排放
B.生活污水集中处理
C.抑制水中所有动、植物的生长
D.禁止使用化肥和农药
18.在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题。
(1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。
(2)图乙中具有相对稳定结构的原子是______(填元素符号)；图乙中表示阳离子的是______(填离子符号)。
(3)图丙为某微观粒子的结构示意图，当 = 16时，该微观粒子是______(填微观粒子符号)。
(4)图丁是金属镓( )的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中 原子的化学性质相似。原因是
______。镓原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子，在该过程中，下列保持不变的量
是______(填字母序号)。
.电子层数 .最外层电子数 .质子数 .中子数
(5)汞是一种奇妙的金属，可以做温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是______。
19.书写下列化学方程式
(1)实验室制氢气______，基本反应类型______。
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(2)氢气还原氧化铜______。
(3)碳在氧气中燃烧______。
20. 是初中化学常见的六种物质， 、 、 均为黑色固体且 为生活中
常见的金属， 常用于医疗急救， 是无色液体。“→”表示物质间存在转化
关系，部分生成物与条件已略去。请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学符号： ______； ______。
(2)请写出 与 反应的化学方程式______。
(3)请写出 与 反应的化学方程式______。
(4) 物质在该反应中起______作用。
21.请从微观粒子的角度分析并解释下列问题。
(1)50 水与50 酒精混合后体积小于100 ______。
(2)酒香不怕巷子深______。
(3)1滴水大约有1.67 × 1021个水分子：______。
22.如图是中学教材中的几个实验，回答下列问题。
(1)实验一中，发生反应的化学方程式为______。
(2)实验二中，将木炭由上至下______(填“快速”或“缓慢”)伸入集气瓶，以充分利用氧气。
(3)实验三中，硫在氧气中燃烧产生______色火焰，集气瓶中水的作用______。
(4)实验四中，待火柴快燃尽时伸入集气瓶；集气瓶中水的作用是______。
23.请根据下列实验装置图回答问题：
(1)写出指定仪器的名称： ______； ______。
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(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用______(填字母序号，下同)做气体发生装置，还需对装置进行的改
进是______；若收集的氧气用来做铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置为______，写出该方法制取氧气的
化学反应方程式______。
(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的发生装置可以选择 或 ，装置 与 相比， 的优点是
______。
(4)若用 装置采用排水法收集氧气，则氧气从______口(填 或 )进入。
24.小科查阅资料发现五氧化二磷有毒，在教材实验(如图1)的启发下设计了如图2的实验，用于测定空气
中氧气的含量。已知铜粉和氧气在加热条件下反应生成氧化铜固体。回答下列问题：
(1)图1、图2实验前均需______。
(2)图1中加入足量红磷的目的是______；打开弹簧夹 的最佳时机是______；反应后集气瓶内剩余的气体
具有______的化学性质。
(3)图2实验中需要提供足量的______(填“铜粉”或“空气”)。
(4)室温下，图2实验测定的数据如表(在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)：
反应前注射器中空气的 反应后注射器中气体的
硬质玻璃管的体积
体积 体积
50.0 20.0 6.5
①反应消耗的 2的体积为______ 。
②实验测得空气中 2的体积分数为______(精确至0.1%)。
(5)图2实验的优点是______(填一点)。
25.【问题一】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能做过氧化氢分解的催化剂
吗？
【作出猜想】氧化铁能做过氧化氢分解的催化剂。
【设计实验】
实验步骤：
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L.如图实验，向 、 两支试管中分别加入5 5%的过氧化氢溶液。 试管中加入 氧化铁，再把带火星
的木条分别伸入 、 两支试管，观察实验现象。
Ⅱ.当 试管中无明显现象后，向 试管中重新加入适量5%的过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入 试管，
如此反复多次实验，观察实验现象。
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物过滤，并将所得氧化铁进行洗净、干燥、称量。
(1)步骤Ⅰ的实验现象是______，说明氧化铁能加快过氧化氢的分解速率。
(2)步骤Ⅱ的实验目的是验证反应前后氧化铁的______是否改变。
【问题二】同学们想探究过氧化氢溶液的浓度及催化剂种类对反应速率的影响，在其他条件相同的情况下
进行了4次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
30%过氧化氢溶液
实验 加入水的体积/ 物质质量 收集时间/
的质量/
1 10 40 二氧化锰5 200
2 20 30 二氧化锰5 100
3 30 20 二氧化锰5 67
4 30 20 氧化铁 ______
(3)相同条件下，实验1、2、3对比，实验3产生氧气的速率最快，说明其他条件相同时______。
(4)实验4中氧化铁的质量是______ ， ______(填“大于”、“小于”或“等于”)67，说明二氧化锰的催
化效果更好。
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参考答案
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15
16 ；
+4；
2；
一个硫离子带2个单位的负电荷；
+、 ；
2
17 明矾；沉降；过滤；引流；
1：8；带火星的木条；氢元素和氧元素； ；
吸附；

18 原子；
； 2+；
2 ；
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最外层电子数相同；失去； 、 ；
温度升高，镓原子间的间隔变大
19 + 2 4 = 4 + 2 ↑；置换反应；
2 + + 2 ；
+ 2 2
20 4； ；
；
；
催化
21 分子间有空隙，混合时分子相互填充空隙，导致总体积减小；
分子在不断运动；
分子的质量和体积都很小
22 。
缓慢。
蓝紫；吸收二氧化硫，防止污染空气。
防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底
23 酒精灯；长颈漏斗；
；试管口放一团棉花； ；2 4 2 4 + 2 + 2 ↑；
能控制反应的速率；

24 检查装置的气密性；
确保将空气中的氧气消耗尽；在火焰熄灭并冷却后；不燃烧也不支持燃烧；
铜粉；
①13.5；②19.3%；
实验结果更准确
25 中无明显现象， 中带火星的木条复燃；
化学性质；
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过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；
5；大于
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