资源简介

广西钦州市钦北区大寺中学2026届高三年级上学期10月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是
A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间
C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响
D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知： H＞0，则比稳定
B．已知：在和下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出890.3kJ热量，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3kJ/mol
C．已知： ΔH=-92.4kJ/mol；将1molN2和过量的H2充分反应，放出热量92.4kJ
D．在稀溶液中， ΔH1=-57.3kJ/mol。向1L 1mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则1>H2
3．在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3·H2O + OH- ，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH-)减小B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小
D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH- ) 都增大
4．丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是
A．整个过程中属于氧化还原反应的是③④ B．反应历程中既有键的断裂又有键的生成
C．总反应方程式：2
D．若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成
5．难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是
A．加水稀释，的浓度一定下降B．向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升
C．的电离方程式为：
D．体系中，
6．以下图像对应的叙述正确的是
A．图甲：A的平衡转化率为 B．图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 D．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行
7．以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电极a连接电源负极 B．电解总反应式为
C．Z为，加入的Y为 D．催化阶段反应产物的物质的量之比
8．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是
A．用电解法可以使发生反应
B．反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大
C．在恒容密闭容器中进行反应高温达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，保持温度不变，增大
D．在密闭容器中进行可逆反应，当体积分数不变时，标志着达到平衡状态
9．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．积极推广天然气的使用，有助于减少温室气体的排放 B．燃煤时加入生石灰可减少二氧化硫的排放
C．甲醇燃烧过程中热能转化为化学能 D．工业生产硫酸过程中，采用高温可提高二氧化硫的平衡转化率
10．一种水基电解液离子选择双隔膜电池示意图如图。已知：溶液中，以存在；电极材料每转移电子，对应的理论容量为。电池放电时，下列叙述错误的是
A．该装置能把化学能转化为电能 B．Ⅱ区中的溶液浓度变小，变大
C．Ⅰ区的电极反应： D．每消耗能提供的理论容量为
11．科研人员发现使用Cp2Fe[分子式为Fe(C5H5)2，其结构为]作牺牲电子供体，使用NH4PF6作电解质和质子供体，以CH3CN为溶剂，加入电催化剂，可实现连续非水流通池中有效地催化CO2还原，装置如图所示。下列说法正确的是
已知：。
A．Cp2Fe中不含π键 B．电流方向：a极→电解质溶液→b极
C．a极的电极反应式为 D．反应一段时间后，溶液中的物质的量浓度减小
12．氟氢化钾，晶体结构与类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是
A．晶体中每个紧邻的有6个 B．中阴阳离子个数比是
C．电解熔融制： D．中的作用力有离子键、氢键、共价键
13．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．金刚石中含有的碳碳键数目为 B．标准状况下，的分子数目为
C．的溶液中数目为
D．在空气中充分反应生成和，转移电子数目为
14．我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是
A．电解时，A电极与电源的负极连接 B．电解总反应为：
C．由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快
D．若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化
第II卷（非选择题）
三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答)
15．能源短缺是人类面临的重大问题之一、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，利用焦炉气中的与工业尾气中捕集的制甲醇的总反应可表示为：
，该反应一般通过如下步骤来实现：
①
②
(1)反应①的 。
(2)甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各种机动车、锅灶炉使用。已知：在25℃和101 kPa下，1 mol完全燃烧生成的热量为726.5 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。
(3)科学家致力于电催化合成甲醇的研究，其工作原理如图，b电极与电源的 极相连，其中c为质子交换膜，写出a电极的电极反应式 。
(4)燃料电池具有低温快速启动，洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产品应用的主流。如图，请回答下列问题：
①通入电极的电极反应式为 。
②乙池总反应式为 。
③丙池中工作一段时间后，加入一定量的 能恢复到原浓度；若丙中电极不变，将其溶液换成KI溶液，溶液中加入无色酚酞溶液，闭合电键后 (C或D)极首先变红，写出电解时总离子反应式 。
16．用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
已知：i．反应A中，被氧化，放出的热量。
ii．
(1)的电子式是 。
(2)反应A的热化学方程式是 。
(3)断开键与断开键所需能量相差为 。
(4)请回答：
参加反应的物质及状态
分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 a 369
，蒸发需要吸收的能量为，则上表中a的数值为： 。
(5)已知甲烷的燃烧热为 ，则甲烷脱硝反应： 。
17．Ⅰ、时，溶液中，溶液。
请回答下列问题：
(1)溶液 ，在加水稀释的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。
A． 　　　　　　　　B．
C．与的乘积 　　 D．
(2)是 (填“强电解质”或“弱电解质”)，将上述溶液稀释1000倍，稀释后溶液中约为 。
(3)取两份体积相等的溶液，一份加入蒸馏水另一份加入的盐酸溶液，使两份溶液同时降低1，则加入水与盐酸溶液的体积比为 。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，忽略混合前后温度变化)
(4)已知下，，该温度下将的溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则 。
Ⅱ．部分弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质
电离常数()
回答下列问题：
(5)若氨水的浓度为，则溶液中的 ，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。
(6)向溶液中通入少量，离子方程式为： 。
(7)在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，用含的代数式表示的电离常数 。
18．常温下，几种电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列问题：
电解质
电离平衡常数
(1)的氨水中，的电离方程式为 ，该反应的电离平衡常数表达式为 ，使电离平衡常数增大的方法为 。
(2)将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水充分混合。
①醋酸与氨水反应的离子方程式为 。
②常温下，的醋酸溶液中，约为，则 （填具体数字）。
③查阅资料可知，溶液呈中性。则表中的 （填具体数字）。
(3)中，结合质子能力最弱的是 （填化学式）。
(4)将少量的次氯酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A D A A D A B B
题号 11 12 13 14
答案 D A D D
15．(1) (2)
(3) 正
(4) D
16．(1) (2)
(3)31.9 (4)200 (5)
(1) 3 AD (2) 强电解质
(3) (4)9:11 (5)
(6) (7)
18．(1) 升高温度
(2) 1
(3) (4)

展开更多......

收起↑