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2025-2026学年度高二第一学期期中学业水平质量监测
化学试题
注意事项 1.本试卷共10页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
一、单选题（共13小题 满分39分）
1．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是
A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性
B．常温下，的盐酸溶液中，
C．由水电离出的时，溶液一定呈中性
D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度增大
2．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸溶液中，
B．时，醋酸溶液的
C．的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应
D．时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
3．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌(该厌氧细菌最佳生存环境在pH为7~8之间)可促使SO与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为SO+5H2O+8e-=HS-+9H2O
B．SO与H2的反应可表示为SO+4H2S2-+4H2O
C．酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管不易被腐蚀
D．铁合金与锌或锡连接均属于牺牲阳极的阴极保护法
4．转化为的反应为 。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。、催化时，该反应机理：
反应①
反应②
下列说法正确的是
A．
B．催化时，反应②的速率大于反应①
C．保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变
D．催化剂改变了该反应的焓变
5．与催化重整制取的反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是
A．，表明反应达平衡状态
B．该反应放热，在任意温度下都能自发进行
C．温度不变时，增大压强，平衡向右移动，平衡常数K不变
D．升温可加快反应速率并提高的平衡产率
阅读下列材料，完成下面小题：
电池有铅蓄电池、燃料电池(如电池)、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠()。
6．下列化学反应表示正确的是
A．铅蓄电池放电时的正极反应：
B．一定条件下与的反应：
C．燃烧：
D．电解饱和NaCl溶液：
7．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时电子从Pt1电极经过质子交换膜移向Pt2电极
B．Pt1电极附近发生的反应为
C．Pt2电极附近发生的反应为
D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为4：1
8．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应、
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成需消耗标准状况下
D．用E表示键能，该反应
9．天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，其中O2-可以在固体电解质ZrO2-Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是
A．图中的多孔电极b上发生氧化反应
B．O2-在电解质中向a电极移动，电子迁移方向由b电极经导线流向a电极
C．当电路中有0.004 mol电子转移时，则电极a有11.2 mL(标准状况)甲烷参与反应
D．多孔电极a上发生反应的电极反应式为CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O
10．下列实验方案不能达到探究目的是
选项 探究目的 实验方案
A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象
B 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
C 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色
D 与的反应是可逆反应 向溶液中滴加的溶液，振荡，再滴加1~2滴溶液，观察现象
11．室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。
已知：Ka1(H2C2O4) = 5.90×10 2，Ka2(H2C2O4) = 6.30×10 5，Ksp(CaC2O4) = 2.32×10 9。
实验1：向10 mL 0.1 mol·L 1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L 1 的NaOH溶液，测得溶液的pH<7。
实验2：向实验1所得溶液中继续滴加0.1 mol·L 1 的NaOH溶液至pH=7。
实验3：向0.1 mol·L 1 H2C2O4溶液中滴加CaCl2溶液，产生沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1中：c(C2O)＋c(H+)=c(H2C2O4)＋c(OH-)
B．实验2中：c(HC2O)>c(C2O)
C．实验2中：c(Na+)=c(HC2O)＋2c(C2O)
D．实验3上层清液中：c(C2O)·c(Ca2+)>Ksp(CaC2O4)
12．加氢制甲醇能实现碳的循环利用。与在活化后的催化剂表面发生如下反应： ，其反应历程如图。
已知：催化剂活化：(无活性)(有活性)
下列说法不正确的是
A．总反应
B．过程Ⅱ中发生氧化反应
C．历程中有、键的形成和断裂
D．无活性的可能原因是结构中缺少氧空位
13．催化加氢合成二甲醚可减小温室效应，发生的主要反应如下：
反应I．
反应II．
在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时的转化率，和CO的选择性随温度的变化如图中实线所示。的选择性。下列说法正确的是
A．
B．图中曲线a表示平衡时选择性随温度的变化
C．平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D．高温下使用对反应I选择性高的催化剂可提高的平衡产率
二、非选择题（共4大题 满分61分）
14．化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。
(1)汽车发动机内会发生反应生成NO。与反应生成30 g NO需要吸收90.25 kJ能量。该反应的热化学方程式为 。
(2)在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的： 。
在体积为2 L的恒容密闭容器中，通入6 mol CO和4 mol NO，在不同催化剂作用下发生反应，末NO的转化率与温度关系如图1所示。
①根据图中信息分析，时，反应在催化剂 (填化学式)作用下的活化能最低。
②点 (填“是”“不是”或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因是 。
③其他条件不变，只改变一个条件能提高NO的平衡转化率的同时提高反应速率的是 (填字母)。
A．降低温度 B．缩小容器的体积 C．增大NO的浓度 D．使用高效催化剂
(3)往密闭容器中加入、和NO，发生反应： 。测得平衡时NO的体积分数与压强和温度的变化关系曲线如图2。
① (填“”或“”，下同)； 0。
②，在1 L的恒容密闭容器中，通入1 mol NO、和，发生上述反应，下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．NO和的转化率相等 B．的值不再改变
C．消耗的同时消耗 D．容器内总压强不再改变
15．已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：
化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4
电离平衡常数
回答下列问题。
(1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是 (填标号)。
a．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
b．常温下，0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液的c(H+)<0.1 mol·L-1
c．相同条件下，浓度均为0.l mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
d．H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，溶液呈酸性
(2)H+浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填标号)(①表示盐酸，②表示醋酸)。
(3)依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是 (填标号)。
a．结合质子的能力：
b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：
c．NaClO溶液中通入少量CO2：
d．NaHCO3溶液中滴加过量氯水：
(4)常温下溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是 (填标号)。
a． b． c． d．
(5)下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是 (填标号)。
a．加入少量的稀盐酸 b．加热
c．加水稀释至 d．加入少量冰醋酸
(6)常温下，向溶液中滴加溶液至溶液中 。
16．用磷铁渣（含、及少量杂质）制备的方案如下：
(1)分离磷与铁。向磷铁渣粉中加入碳酸钠焙烧，生成和，充分溶解后过滤，再经处理可得到粗品和固体。写出焙烧过程中发生的化学方程式 。
(2)制备。粗品和一定比例的淀粉混合，在氩气氛围中煅烧生成粗，加入足量的硫酸浸出，得到溶液。
①淀粉最多能生成 。
②粗用硫酸浸出，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图1所示。当液固比大于，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是 。
[已知烧渣的浸出率，液固比]
(3)制备。其他条件一定，制备时测得的有效转化率与溶液的关系如图2所示。请补充完整制备的实验方案：取一定量已除杂后的溶液，加入足量的溶液， ，直至取所得溶液滴加溶液不产生蓝色沉淀为止。 ，干燥，得到（须使用的试剂有：，，，）。
(4)测定粗品中含量。准确称取产品，加入足量硫酸溶解后配成溶液。取于锥形瓶中，用溶液滴定（反应原理为，未配平。杂质不参与反应），恰好完全反应时，消耗溶液。计算产品中的质量分数 （写出计算过程）。
17．尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题：
I．工业合成
(1)是合成尿素的原料之一，在下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是 。达到最高点后，曲线②下降的原因是 。
(2)已知：常温下各物质的相对能量如图。
则反应的 。
(3)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。
主反应：
副反应：
平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是 （填标号）。时，，随着的增大，与趋于一致，原因是 。
(4)实际生产中，当初始时，的平衡转化率为的平衡常数 （用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数）。
Ⅱ．电催化合成
我国科研工作者以污染物为氮源，用纳米片电催化与合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。
(5)a电极为 极。
(6)b电极发生的电极反应式为 。
高二化学试题 第1页 共3页2025-2026学年度高二第一学期期中学业水平质量监测
化学试题
注意事项
1本试卷共10页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定
位置.
3作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指
定位置作答，在其他位置作答一律无效。
一、单选题（共13小题满分39分）
1.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全
球科学界的轰动。下列有关说法正确的是
A.温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H)增大，溶液呈酸性
B。常温下，pH=3的盐酸溶液中，C水电高（日）=1×10"molL
C.由水电离出的C水电高（任*）=c水电高(OH)时，溶液一定呈中性
D.向水中加入NaHSO,固体后（溶液温度不变），c(H)增大，水的电离程度增大
2.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是
A.1mol,L醋酸溶液中，c(H*)<1molL
B.25C时，醋酸溶液的pH<7
C.10mL1molL的醋酸溶液恰好与10mL1molL的NaOH溶液完全反应
D.25C时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
3.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种
理论为厌氧细菌（该厌氧细菌最佳生存环境在pH为广8之间）可促使SO:与H反应生成S,
加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
H,O
厌氧细菌
A.正极的电极反应式为SO4+5HO+8e=HS+9HO
B.S0与L的反应可表示为S0:+4医氧细菌g+4L0
高二化学试题第1页共10顶
C.酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管不易被腐蚀
D.铁合金与锌或锡连接均属于牺牲阳极的阴极保护法
450°C
4.S0,转化为S0,的反应为2S0,(g)+0,(g)一2S0,(g)△H。在有、无催化剂条件下S0,
V.O.
氧化成SO,过程中能量的变化如图所示。450°C、V,0,催化时，该反应机理：
反应①V,0,(s)+S02(g)=V,0,(s)+S0(g)△H
反应②2VO4(s)+O2(g)=2V2O(s)△H
下列说法正确的是
能量个
无催化剂
V,0,作
催化剂
2molS02(g)种1mol02(g）
2molS0,(g）)
反应过程
A.△H,>0
B.V,O,催化时，反应②的速率大于反应①
C.保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变
D.V,O,催化剂改变了该反应的焓变
5.CO,与H2催化重整制取CH,的反应方程式为
C0,(g)+4H,(g)CH,(g)+2H,0(g)△H=-164.9kJ/mol,下列关于该反应的说法正确
的是
A.E(CO2)=4v(H2),表明反应达平衡状态
B.该反应放热，在任意温度下都能自发进行
C.温度不变时，增大压强，平衡向右移动，平衡常数K不变
D.升温可加快反应速率并提高CH,的平衡产率
阅读下列材料，完成下面小题：
电池有铅蓄电池、燃料电池（如NO2-NH,电池）、锂离子电池等，它们可以将化学能转化
为电能。NHCH4NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH,的燃烧热为890.3kJ/mol。电
解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NC1溶液可以得到CL,,用电解法可制备消毒剂
高铁酸钠(Na,FeO,)。
6.下列化学反应表示正确的是
A.铅蓄电池放电时的正极反应：PbSO,+2e=Pb+SO
B.一定条件下NO2与NH的反应：6NO,+8NH,=
定条件7N,+12H,0
高二化学试题第2页共10页2025-2026学年度高二第一学期期中学业水平质量监测
化学参考答案
题号
1
2
3
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
A
C
B
C
D
C
B
题号
11
12
13
答案
C
C
C
14.(1)N2(g)+02(g)=2NO(g)H=+180.5 kJ.mol
(2)
CeSn
不是
该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中
点后的趋势相反
B
(3)
>
BD
15.(1)bcd
(2)c
(3)bd
(4)b
(5)bc
(6)840
16.(1)4Fe,P+6Na,0,+110,
焙烧4Fe.0,+Na,PO+6CO,
(2)
24
液固比大于20mL·g，烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随
着溶液体积的增加，铁元素浓度降低
(3)
边搅拌边滴加10%过氧化氢溶液
滴加1mol.L Na;PO4,调节溶液的pH至1.5，
过滤、用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加1.0olL'盐酸，再加1.0molL
BaCl2溶液无明显现象
(4)90.00%
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17.(1)
催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快
温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢
(2)-122.3 kJ/mol
(3)
①
n(NH）-2时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H,0(0在制反应
n(C02)
中被消耗，所以x[C0(NH,]>xH,O),随者N)
的增大，副反应被抑制，几乎没有
n(CO,)
进行，整个反应主要发生主反应，x[CO(NH)2]与x(H,O)趋于一致
(4)2.3
(5)阳
(6)C02+2NO+10e+10HCO,=CO(NH2),+4H,0+12C03
答案第2页，共2页

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