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泰安一中2025-2026学年上学期10月学情诊断
高二化学试题卷
本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 Ag108
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列说法正确的是
A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应速率和平衡转化率
B. 合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高
C. 用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu
D. 镀锡铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀
2. 下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
3. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A. ①压强对反应的影响() B. ②温度对反应的影响
C. ③恒容平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
4. 下列有关说法正确的是
A. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态
B. ，，则
C. 室温下，反应不能自发进行，说明该反应的
D. 一定温度下，压缩容器体积，再次达到新平衡后，浓度增大
5. 已知的速率方程，该反应可认为经过以下反应历程：
第一步： 快速平衡；
第二步： 快速平衡；
第三步： 慢反应
下列说法正确的是
A. 速率方程中k只受温度影响
B. 、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同
C. 该总反应的速率主要取决于第三步反应
D. 第三步反应的有效碰撞频率较大
6. 新型液态电池的工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列有关说法错误的是
A. 电极a为负极，发生氧化反应
B. 放电时，负极区溶液pH减小
C. 正极电极反应式为
D. 若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接电极
7. 将转化为甲醇的原理为 。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1 mol 、3 mol ，测得浓度与浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是
A. 500℃时该反应的平衡常数
B. 平衡时的转化率为75%
C. 曲线可以表示或的浓度变化
D. 从反应开始到10min时，的反应速率
8. 将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是
A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+
B. 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
C 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g
D. 外电路中电流由银极流向铜极
9. 对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
B. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n＞p＋q
C. 若m＋n = p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D. 若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的
10. 反应 ，在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
B. A、C两点气体的平均相对分子质量：AC. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数
D. 保持容器体积不变，再充入气体，平衡正向移动，转化率增大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 用铂电极进行电解，下列说法中正确是
A. 电解NaCl溶液时，溶液的pH减小
B. 电解溶液时，在阳极和阴极析出产物的物质的量之比为
C. 电解饱和溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
D. 电解溶液时，溶液浓度将减小
12. 2023年8月，科学家研制出一种低成本高能量密度的多硫/高锰液流电池，其工作原理如下图所示，两侧储罐溶液体积均为。下列说法正确的是
A. 放电时，电流从a电极经外电路流向b电极
B. 放电时，a极的电极反应为
C. 充电时，从a电极区经交换膜流向b电极区
D 充电时，当浓度变化，交换膜交换个
13. 在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g） + 4H2O（g） ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。
下列说法正确是（ ）
A. 该反应的ΔH>0
B. 氢碳比：①＜②
C. 在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆）
D. 若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512
14. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是
A. 气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应达到平衡状态
B. 两次平衡中，第二次平衡时CO2的浓度大
C. 重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变
D. 该反应达到平衡状态时，v正(NH3)=2v正(CO2)
15. 在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法错误的是
A. 根据图像可知：
B. 形成键时释放的能量为
C. 的平衡转化率：历程I=历程II
D. 在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
三、填空题(本大题共包括5小题，共60分)
16. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。
I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。
（1）用离子方程式表示该反应原理：___________。
实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。
实验 A溶液 B溶液
①
②
（2）盛装A溶液的仪器名称是___________。
（3）该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。
Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。
实验 1 2 3
水/mL 10 5 X
5 10 4
5 5 5
时间/s 40 20 -
（4）实验3中X=___________。
（5）实验2反应中，H2C2O4的反应速率为___________。
Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知：
实验 反应温度(℃) 加入物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL V/mL V/mL
A 20 10 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 5
C 20 10 0.1 5 0.1 5
D 40 5 0.1 10 0.1 5
（6）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是___________(填字母序号)。
（7）通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：___________。
17. 碘酸钾在容量法分析中用作氧化剂。氢碘酸在化学分析中常用作还原剂，可用于测定硒、甲氧基、乙氧基。碘酸钾和氢碘酸均可用电解法制备。
（1）用电解法制备碘酸钾()的装置如图1所示。
①a极的电极反应式为_______。
②b极产生的气体的化学式为_______。
③电解一段时间后，若外电路转移10 mol电子，则阴极区生成的气体质量为_______，右室溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）用电解法制备氢碘酸(HI)的装置如图2所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，A、B膜为离子交换膜。
①B膜最佳应选择_______。
a.阴离子交换膜 b.交换膜 c.交换膜
②阳极的电极反应式是_______。
18. 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。
（1）①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是_______(填序号)。
a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变 b．SO2的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO
（2）在体积为2L密闭容器中充入：3molCO2(g)和9molH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①0~5min内，v(CO2)=_______mol·L-1·min-1。
②反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为_______%(保留1位小数)。
③a、b、c三点中代表达到平衡的是_______，a点的正反应速率_______(填>、<或=)b点的逆反应速率。
19. 随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或CO2来生产甲醇。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1
①CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式(反应Ⅲ)为_______。
②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
③一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO(g)为bmol，此时H2O(g)的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为_______。
（2）某同学设计了如下电化学装置，利用CO2制取甲醇。
①固体电解质采用_______(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②正极的电极反应式为_______。
（3）利用可再生能源电还原CO2制取甲醇的装置如下图所示，高浓度的K+用于抑制酸性电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为_______，当制得6.4gCH3OH时，标准状况下理论上阳极产生的气体体积为_______。
20. 汽车尾气中含有NO、N2、CO等有害物质，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。向体积均为2 L的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容器中分别加入2 mol NO、2 mol CO和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示：
（1）表示容器A的曲线是_______(填“a”或“b”)。
（2）X、Y、N三点中，v逆(X)、v逆(Y)、v正(N)从大到小的顺序是_______，X、Y两点中，1gk正-1gk逆值更大的点是_______，若增大1gk正-1gk逆值，改变的条件可能是_______。
（3）Y点时v正：v逆_______(保留两位有效数字)，在M点时，再加入2 mol NO、2 mol CO，一段时间达到平衡，此时CO转化率_______M点(填“大于”、“小于”或“等于”)。
泰安一中2025-2026学年上学期10月学情诊断
高二化学试题卷
本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 Ag108
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】CD
【15题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
三、填空题(本大题共包括5小题，共60分)
【16题答案】
【答案】（1）
（2）分液漏斗 （3）反应物的浓度
（4）11 （5）0.00625
（6）D （7）易溶于水，使测定不准确
【17题答案】
【答案】（1） ①. I--6e-+6OH-=+3H2O ②. H2 ③. 10g ④. 增大
（2） ①. b ②. 2H2O-4e-=O2↑+4H+
【18题答案】
【答案】（1） ①. a ②. bd
（2） ①. 0.5 ②. 17.9 ③. c ④. ＞
【19题答案】
【答案】（1） ①. CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol ②. C ③. ④.
（2） ①. 氧离子导体 ②. CO2+2H2O+6e-=CH3OH+3O2-
（3） ①. CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O ②. 6.72L
【20题答案】
【答案】（1）b （2） ①. v正(N)＞v逆(X)＞v逆(Y) ②. Y ③. 降低温度
（3） ①. 18 ②. 大于

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