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平罗中学2025-2026学年第一学期期中考试试题
高二化学
满分：100分 考试时长：75分
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64
选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。
1．“能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是（ ）
A. 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B.大力开采煤、石油和天然气
C. 开发太阳能、氢能等新能源 D. 增加资源的重复使用和循环再生
2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是（ ）
A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末
C. 食品抽真空包装 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐
3．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是（ ）
A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液
C．溶液中： D．溶液中：
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率
B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C．将CO中毒者送入高压氧舱治疗
D．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
5．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：
下列说法正确的是（ ）
A．该过程的决速步骤为反应Ⅱ
B．和的总能量大于和的总能量
C．反应Ⅱ的热化学方程式为
D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变
6．盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是（ ）
A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
7．将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H2 的速率可表示为(设溶液体积不变)（ ）
A．0．0225 mol /（L·min） B．0.05 mol / （L·min）
C．0．045 mol /（L·min） D．0.01 mol / （L·min）
8．下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．甲装置：中和热的测定
B．乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
C．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱
D．丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
9．在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是（ ）
A．如图1反应： 此反应的ΔH>0
B．如图1反应：若p1>p2，则a＋bC．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2
D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强
10．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10mL2%H2O2溶液 无
② 无
③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响
B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响
C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液
D．实验③的反应速率应比实验①的快
11．溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是（ ）
A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热
12．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）
选项 现象 原因或结论
A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能
B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，，平衡向生成方向移动
D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的2倍，测得为
13．甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的ΔH= (a b c) kJ mol 1
B．选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率
C．CaO提高了催化重整反应速率
D．CaO表面积越大，吸收CO2效果越好
14．在不同温度下，某水溶液中与有如图所示关系。下列说法错误的是（ ）
A．点对应的溶液，溶液呈弱酸性
B．点对应的溶液中可以大量共存：
C．升高温度，可能引起点到点的变化
D．时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小
第II卷 （非选择题 共58分）
15．（14分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图：
“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是 ；
“氧化”时，发生反应的化学方程式为 ；
保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)
改变条件 升高温度 增大反应容器体积 反应达到平衡状态后，延长反应时间
生成的速率
（4）研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式： ；由此方程式可知，每生成 1 mol CO2，转移 mol 电子。
16．（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：
① (平衡常数)
② (平衡常数)
③ (平衡常数)
（1） (用含和的代数式表示)。
（2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。
A．断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键
B．恒温恒容，和浓度之比不再变化
C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化
D．恒容绝热，不再变化
（3）列举两种可提高反应②中转化率的措施 、 。
（4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①请回答：比较压强： (填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。
②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K= L/mol。
③比较A、B、C三点的平衡常数大小： (用KA、KB、KC表示)。
（5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是 。
17.（15分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于35mg ·mL-1，实验室用标准 NaOH 溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准， 某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述 (填“ 甲 ”或“ 乙 ”)滴定管量取 10.00mL 白醋后，将白醋稀释至 100mL 时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 时，测得溶液中 ＝ ，则此时溶液中的 pH＝_________。(已知：室温下醋酸 的 Ka ＝1.8×10-5 )
（3）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂。 (填“酚酞 ”、“甲基橙 ”或“石 蕊 ”)
（4）该滴定达到终点时的现象是 。
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，则所用NaOH 溶液的体积为___________mL。
（6）用标准的 0.06000 mol ·L-1 NaOH 溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00mL 0.02 25.01
2 25.00mL 0.70 25.71
3 25.00mL 0.50 24.20
则该品牌白醋中醋酸含量为___________mg ·mL-1。
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填标号)。
A．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就直接注入标准 NaOH 溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取 NaOH 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
18．（14分）25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：
化学式 CH3COOH HClO H2CO3
电离平衡常数 K= K=
(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液可以去油污的原因： 。
(2)同浓度的、ClO-、、在溶液中结合的能力最强的是 。
(3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体
D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
(4)判断CO2通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的化学方程式： 。
(5)取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液反应至溶液呈中性，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸) V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(6)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(7)已知：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1=-57.3kJ/mol，1mol醋酸在水溶液中电离吸收0.3kJ热量。则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 。

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