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2025-2026学年度上学期高一年级10月考试
化学
时间：75分钟，满分：100分
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是
A. 火法炼锌 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 烧制陶瓷
2. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法错误的是
A. X为CO
B. 和互为同素异形体
C. 水溶液中的钠离子可表示为
D. 转化为的过程是碳元素被还原
3. 下列叙述中，正确的个数有
①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯
②雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体
③、、都是碱性氧化物
④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质
⑤纳米碳酸钙(粒子直径为10 100 nm)能产生丁达尔效应
⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来
⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
4. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是
A. B.
C. D.
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 熔融状态下电离：
B. 与反应：
C. 在水溶液中的电离：
D. 向含和的混合溶液中加入少量锌粉：
6. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A. 曾青得铁则化为铜 B. 用熟石灰中和工业废水中的硫酸
C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀
7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
8. 广泛用于水处理、有机合成催化剂，广泛应用于蚀刻。下列说法正确的是
A. 纳米四氧化三铁，纳米四氧化三铁材料为胶体
B. 用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为：
C. 用作净水剂时，N个FeCl3水解可以形成N个Fe(OH)3胶体粒子
D. 专业人员使用溶液对伤口止血，止血过程涉及胶体聚沉的性质
9. 下列实验的操作和目的不都正确的是
选项 实验操作 实验目的
A 将1~2 mL水滴入盛有1~2 g Na2O2固体的试管中，过一会，用pH试纸检验溶液酸碱性 证明有碱类物质生成
B 取少量待测液于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入AgNO3 证明样品溶液中含有Cl-
C 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠小心放入装满水(滴有酚酞)的烧杯中 验证钠与水反应的产物
D 将盛有氯化钠溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向进行观察 可以用丁达尔效应区分胶体和溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 下列实验操作不符合安全要求或处理方法错误的是
A. 氢氧化钠沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓慢加入浓硫酸中
C. 用完酒精灯后，用灯帽盖灭酒精灯
D. 给电器设备通电时，保持手部干燥
11. 碳与浓硫酸在加热时发生反应：(浓)(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是
A. 碳元素被氧化
B. 还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶2
C. 浓硫酸发生氧化反应
D. 电子由碳原子转移至硫原子
12. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。已知是碳酸盐，的溶液具有挥发性，为红棕色固体。下列相关说法正确的是
A. 物质属于上述五种类别中的酸
B. 物质可能是
C. 图中的反应类型不涉及分解反应
D. 实验室中，物质和反应的现象为黑色固体变红
13. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应：
① ② ③
下列说法错误的是
A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、
B. 根据反应①②③可得出还原性：
C. 可以推理得到：
D. 一定条件下，、、可以大量共存
14. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是
选项 甲 乙 丙
A Ca CaO
B C
C CuO
D
A. A B. B C. C D. D
15. 为了探究的性质，同学们进行了如图所示三组实验。下列说法正确的是
编号 1 2 3
操作
现象 无明显现象 生成白色沉淀 生成一种无色无味气体
A. 通过实验1可知，的水溶液一定呈中性
B. 实验2中的反应结束后，试管中的溶液里只含有和
C. 实验3中生成的气体经干燥后，在加热时可将CuO还原为Cu
D. 向实验3反应后的溶液中加入一小块铜片，铜片溶解
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 化学的魅力在于宏观辨析物质类别，同时探析其微观离子反应本质。
Ⅰ、有下列物质：①氢氧化钡固体 ②纯醋酸 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤熔融氯化钠 ⑥铁片 ⑦硫酸钡固体 ⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空：
（1）属于强电解质的是______。
（2）属于非电解质的是______。
Ⅱ、某无色溶液中可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（3）通过实验ⅰ可确定原溶液中______(填离子符号)一定不存。
（4）实验ⅲ是为了确定______(填离子符号)一定存在。
（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有______(填离子符号)；原溶液中______(填“可能”、“一定”、“不能”)存在。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为______。
17. 某白色粉末中含有、、、NaCl中的一种或多种，为了确定该白色粉末的成分，同学们进行了一系列实验：
实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。
实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。
实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。
已知：能溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
（1）写出在水中的电离方程式：___________。
（2）过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
（3）实验1中滤渣的主要成分是___________(写化学式)，写出滤渣中成分与稀盐酸反应的离子方程式：___________。
（4）该白色粉末中肯定含有___________(写化学式，下同)，肯定不含___________。
（5）某同学取实验1中少量滤液于试管中，并滴加硝酸银溶液，观察到试管中生成白色沉淀，他认为该白色粉末中一定含有NaCl。你认为他的结论是否合理并说明理由：___________。
18. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。根据所学《离子反应》的内容，回答下列问题：I.已知三种物质有如下转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：Y_____；试剂甲_____溶液。
（2）写出反应④的离子方程式：_____。
Ⅱ.在一条小河边有甲、乙、丙、丁四座工厂（如图所示）。它们所排出的废液里阳离子为、、、中的一种，阴离子为、、、中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水无色澄清；②乙处河水呈蓝色浑浊状，单独取少量乙工厂废液加适量溶液，出现白色沉淀，且该沉淀在过量稀盐酸中不溶解；③浑浊河水流经丙处时，河水又变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。
（3）甲工厂排出的废液中含有的阴离子是_____；乙工厂排出的废液里含有的主要溶质是_____。
（4）丙处河水又变澄清的原因是_____（用离子方程式表示）。
（5）将丙厂、丁厂中的废液提前混合可以避免强酸性废水的随意排放，两厂废液混合后产生气体的离子方程式为_____。
（6）若将甲厂和乙厂建在河流同侧，废液先按适当的比例混合可防止重金属污染，同时还能够回收其中的金属元素为_____（填元素符号）。
19. 硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主要成分为Fe，含有少量的和CuO）为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。
已知：(未配平)；酸性条件下，可以将转化为。
请回答下列问题：
（1）写出酸浸时和稀硫酸反应的离子方程式：______。
（2）过程I中，被还原的离子有______（填离子符号）。
（3）根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断的氧化性由弱至强的顺序：______（用离子符号表示）；溶液b中溶质的化学式为______。
（4）写出过程II中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______。
（5）可以和Cu反应生成和理论上可以将______g完全转化为。2025-2026学年度上学期高一年级10月考试
化学
时间：75分钟，满分：100分
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是
A. 火法炼锌 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 烧制陶瓷
【答案】B
【解析】
【详解】A．火法炼锌是将锌的化合物转化为金属锌，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B．海水晒盐是通过蒸发水分使食盐结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意；
C．五谷酿酒是淀粉经发酵转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D．烧制陶瓷是黏土高温下发生化学变化生成硅酸盐，有新物质生成，D不符合题意；
故选B。
2. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法错误的是
A. X为CO
B. 和互为同素异形体
C. 水溶液中的钠离子可表示为
D. 转化为的过程是碳元素被还原
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后C、O原子数目守恒，可推出X为CO，A正确；
B．C18和C60均为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．NaCl水溶液中，Na+会与水分子形成水合离子，水分子的氧原子（带负电）朝向Na+，图中所示为氢原子朝向Na+，C错误；
D．C24O6中C平均化合价为+0.5， C18中C为0价，碳元素化合价降低，即C24O6转化为C18的过程是碳元素被还原，D正确；
故选C。
3. 下列叙述中，正确的个数有
①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯
②雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体
③、、都是碱性氧化物
④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质
⑤纳米碳酸钙(粒子直径为10 100 nm)能产生丁达尔效应
⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来
⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】A
【解析】
【详解】①制备氢氧化铁胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、酒精灯，不需要用到玻璃棒，①错误；
②雾的分散剂为气体，属于气溶胶；淀粉溶液的分散剂为液体，属于液溶胶；有色玻璃的分散剂为固体，属于固溶胶，则三者均属于胶体，②正确；
③是高锰酸的酸酐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，③错误；
④硫酸中不存在自由移动的离子，不能导电；氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，④错误；
⑤纳米碳酸钙是纯净物，胶体是混合物，所以纳米碳酸钙不是胶体，不能产生丁达尔效应；⑤错误；
⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如七氧化二锰是酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，⑥正确；
⑦胶体粒子和溶液中微粒都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将氢氧化铁胶体从氯化铁溶液中分离出来，⑦错误；
⑧电解质溶液导电能力和溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，所以强电解质水溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，⑧错误；
②⑥正确，故选A。
4. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃时反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意；
B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意；
C．和反应生成和水，不能一步反应转化为，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，C符合题意；
D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意；
故选C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 熔融状态下电离：
B. 与反应：
C. 在水溶液中的电离：
D. 向含和的混合溶液中加入少量锌粉：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 在熔融状态下的电离方程式为， 故A错误；
B．与反应时，少量的NaOH发生 与反应，过量的NaOH与铵根和碳酸氢根离子都反应，正确的离子方程式为，故B错误；
C．H2S为二元弱酸，应分步电离，正确的电离方程式为、，故C错误；
D．的氧化性强于，少量锌粉优先还原，故D正确。
6. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A. 曾青得铁则化为铜 B. 用熟石灰中和工业废水中的硫酸
C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁置换硫酸铜中的铜，Fe和Cu的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．熟石灰与硫酸发生中和反应，属于复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．光合作用中的碳被还原，的氧被氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．钢铁锈蚀中铁被氧化为，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸钠电离应生成2个Na+和1个，故其电离方程式为：Na2SO4=2Na++，A错误；
B．硝酸铵电离为和，原电离方程式中电荷守恒且数目配平正确，B正确；
C．硫酸铝电离应生成2个Al3+和3个，选项C未配平系数，导致电荷不守恒（总电荷+1≠0），其电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，C错误；
D．FeCl3中Fe为+3价，选项D中Fe3+电荷错误，其电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，D错误；
故答案为：B。
8. 广泛用于水处理、有机合成催化剂，广泛应用于蚀刻。下列说法正确的是
A. 纳米四氧化三铁，纳米四氧化三铁材料为胶体
B. 用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为：
C. 用作净水剂时，N个FeCl3水解可以形成N个Fe(OH)3胶体粒子
D. 专业人员使用溶液对伤口止血，止血过程涉及胶体聚沉的性质
【答案】D
【解析】
【详解】A．纳米四氧化三铁材料是固体颗粒，而非分散在介质中的胶体分散系，A错误；
B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+，离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+，B错误；
C．FeCl3水解时，多个Fe(OH)3分子聚集成一个胶体粒子，胶体粒子数小于N个，C错误；
D．用FeCl3溶液涂抹伤口能止血是由于血液为胶体，遇电解质溶液发生聚沉，从而有止血作用，D正确；
故选D。
9. 下列实验的操作和目的不都正确的是
选项 实验操作 实验目的
A 将1~2 mL水滴入盛有1~2 g Na2O2固体的试管中，过一会，用pH试纸检验溶液酸碱性 证明有碱类物质生成
B 取少量待测液于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入AgNO3 证明样品溶液中含有Cl-
C 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠小心放入装满水(滴有酚酞)的烧杯中 验证钠与水反应的产物
D 将盛有氯化钠溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向进行观察 可以用丁达尔效应区分胶体和溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，溶液显强碱性。操作中“过一会”已让漂白性物质分解，pH试纸可正常检测，操作和目的均正确，A错误；
B．检验Cl 时，先加稀硝酸排除干扰（如），再加AgNO3生成白色沉淀，操作和目的均正确，B错误；
C．钠保存在煤油中，表面沾有煤油，需用滤纸吸干煤油后再放入水中，钠与水反应剧烈，水的量不能太多，操作错误，目的正确，操作和目的不都正确，C正确；
D．丁达尔效应是胶体的性质，Fe(OH)3胶体用激光照射能产生丁达尔效应，与溶液区分，操作和目的均正确，D错误；
因此答案选C。
10. 下列实验操作不符合安全要求或处理方法错误的是
A. 氢氧化钠沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓慢加入浓硫酸中
C. 用完酒精灯后，用灯帽盖灭酒精灯
D. 给电器设备通电时，保持手部干燥
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠是强碱，皮肤接触后应立即用大量水冲洗，再涂抹弱酸（如硼酸）中和，A正确；
B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，而非将水倒入浓硫酸，否则易引发液体飞溅，B错误；
C．实验室酒精灯用完后，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，C正确；
D．保持手部干燥可避免触电，符合安全要求，D正确；
故选B。
11. 碳与浓硫酸在加热时发生反应：(浓)(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是
A. 碳元素被氧化
B. 还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶2
C. 浓硫酸发生氧化反应
D. 电子由碳原子转移至硫原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳单质（0价）转化为CO2（+4价），化合价升高，被氧化，A正确；
B．1 mol C失去4 mol e-，1 mol H2SO4中的S得2 mol e-，根据得失电子守恒，还原剂（C）与氧化剂（H2SO4）的物质的量比为1∶2，B正确；
C．浓硫酸中S的化合价降低（+6→+4），发生还原反应，而非氧化反应，C错误；
D．C失去电子，H2SO4中的S得到电子，电子从被氧化的C转移至被还原的S，D正确；
故选C。
12. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。已知是碳酸盐，的溶液具有挥发性，为红棕色固体。下列相关说法正确的是
A. 物质属于上述五种类别中的酸
B. 物质可能是
C. 图中的反应类型不涉及分解反应
D. 实验室中，物质和反应的现象为黑色固体变红
【答案】C
【解析】
【分析】依据题意，A E是常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质。A能与CO2（酸性氧化物）反应，B为碳酸盐，C的溶液具有挥发性，可能是盐酸，D为红棕色固体为Fe2O3，A可能是碱或单质，又A能与碳酸盐反应，则A为碱，E只能是单质，能与Fe2O3反应，还能转化为CO2，E可能为碳单质；据此作答。
【详解】A．依据分析，A属于碱， A错误；
B．依据题意，B为碳酸盐，但不能是CaCO3，因为碳酸钙不能与碱（A）反应，B错误；
C．若A为氢氧化钙，则B为碳酸钠（A与B反应符合复分解反应发生的条件），A与CO2反应，A与B反应，盐酸与碳酸钠，盐酸与氧化铁，氧化铁与碳单质以及B、C、D、E分别与CO2的转化均不涉及分解反应，C正确；
D．依据分析，D与E的反应为：，现象为红棕色固体变为黑色，D错误；
故答案选C。
13. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应：
① ② ③
下列说法错误的是
A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、
B. 根据反应①②③可得出还原性：
C. 可以推理得到：
D. 一定条件下，、、可以大量共存
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①中被氧化为，反应②中被氧化为，反应③中被氧化为，因此氧化产物分别为、、，A正确；
B．反应①中为还原剂、为还原产物，的还原性比强；反应②中为还原剂、Ag为还原产物，Cu的还原性比强；反应③中为还原剂、Cu为还原产物，Fe的还原性比强，正确的还原性顺序应为，而非，B错误；
C．反应①中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强；反应②中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强，因此的氧化性强于，能够将氧化为，反应成立，C正确；
D．的氧化性比强，的氧化性比强，、、之间无氧化还原反应发生，一定条件下，可以共存，D正确；
故答案选B。
14. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是
选项 甲 乙 丙
A Ca CaO
B C
C CuO
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaCaO、CaO可行，但无法直接转化为Ca，A错误；
B．C、可行，但无法直接转化为C，B错误；
C．CuO不溶于水，无法直接与反应生成，C错误；
D．、、均能直接转化，D正确；
故选D。
15. 为了探究的性质，同学们进行了如图所示三组实验。下列说法正确的是
编号 1 2 3
操作
现象 无明显现象 生成白色沉淀 生成一种无色无味气体
A. 通过实验1可知，的水溶液一定呈中性
B. 实验2中的反应结束后，试管中的溶液里只含有和
C. 实验3中生成的气体经干燥后，在加热时可将CuO还原为Cu
D. 向实验3反应后的溶液中加入一小块铜片，铜片溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验1操作是向NaHSO4溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，酚酞在酸性和中性溶液中均显无色，因此只能说明NaHSO4溶液不显碱性，不能确定一定显中性（NaHSO4完全电离出H+，溶液实际显酸性），A错误；
B．实验2是NaHSO4溶液与少量BaCl2反应，生成BaSO4白色沉淀，反应方程式为：BaCl2+2NaHSO4＝BaSO4↓+Na2SO4+2HCl，因BaCl2少量，未完全反应，溶液中除Na+、Cl-外，还含H+和未反应完的，B错误；
C．实验3中锌与NaHSO4提供的H+反应生成无色无味气体H2，H2干燥后加热可还原CuO：H2+CuOCu+H2O，C正确；
D．实验3反应后溶液为Na2SO4和ZnSO4的混合溶液，可能含有过量H+，铜与这些物质或者粒子不反应，加入铜片不会溶解，D错误；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 化学的魅力在于宏观辨析物质类别，同时探析其微观离子反应本质。
Ⅰ、有下列物质：①氢氧化钡固体 ②纯醋酸 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤熔融氯化钠 ⑥铁片 ⑦硫酸钡固体 ⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空：
（1）属于强电解质的是______。
（2）属于非电解质的是______。
Ⅱ、某无色溶液中可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（3）通过实验ⅰ可确定原溶液中______(填离子符号)一定不存。
（4）实验ⅲ是为了确定______(填离子符号)一定存在。
（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有______(填离子符号)；原溶液中______(填“可能”、“一定”、“不能”)存在。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为______。
【答案】（1）①⑤⑦⑩
（2）④⑧ （3）
（4）
（5） ①. H+、K+、 ②. 不能
（6）
【解析】
【分析】Ⅰ、①氢氧化钡固体在水溶液中完全电离，氢氧化钡固体是强电解质；②纯醋酸在水中部分电离，纯醋酸是弱电解质；③氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④二氧化硫自身不能电离，属于非电解质；⑤氯化钠在水溶液中完全电离，氯化钠是强电解质；⑥铁片是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦硫酸钡固体溶于水中的部分完全电离，硫酸钡固体是强电解质；⑧蔗糖自身不能电离，属于非电解质； ⑨稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑩硫酸氢钾固体在水溶液中完全电离，硫酸氢钾固体是强电解质。
Ⅱ、无色溶液中不含 ；原溶液滴加石蕊变红，说明溶液中含有H+，则一定不含；原溶液滴加氯化钡生成不溶于硝酸的白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液含有 ；滴加足量氯化钡引入氯离子，加硝酸银生成氯化银沉淀，不能证明原溶液是否含；各种离子的个数相等，根据电荷守恒，原溶液一定含有K+、一定不含、。
【小问1详解】
根据以上分析，属于强电解质的是氢氧化钡固体、熔融氯化钠、硫酸钡固体、硫酸氢钾固体。
【小问2详解】
根据以上分析，属于非电解质的是二氧化硫、蔗糖；
【小问3详解】
通过实验ⅰ可确定原溶液中说明溶液中含有H+，则一定不含；
【小问4详解】
实验ⅲ是确定生成的沉淀为硫酸钡，为了确定一定存在。
【小问5详解】
综合分析，原溶液中一定存在的离子有H+、K+、；原溶液中不能存在。
【小问6详解】
另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀生成硫酸钡沉淀、氢氧化钾、水，该反应的离子方程式为。
17. 某白色粉末中含有、、、NaCl中的一种或多种，为了确定该白色粉末的成分，同学们进行了一系列实验：
实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。
实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。
实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。
已知：能溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
（1）写出在水中的电离方程式：___________。
（2）过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
（3）实验1中滤渣的主要成分是___________(写化学式)，写出滤渣中成分与稀盐酸反应的离子方程式：___________。
（4）该白色粉末中肯定含有___________(写化学式，下同)，肯定不含___________。
（5）某同学取实验1中少量滤液于试管中，并滴加硝酸银溶液，观察到试管中生成白色沉淀，他认为该白色粉末中一定含有NaCl。你认为他的结论是否合理并说明理由：___________。
【答案】（1）
（2）烧杯、漏斗 （3） ①. 、 ②.
（4） ①. 、、 ②.
（5）不合理，若滤液中含有或，滴加硝酸银溶液会生成白色沉淀或，无法确定白色沉淀中含有
【解析】
【分析】实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。这一步是将白色粉末中的可溶物溶解在水中，不溶的物质形成滤渣。能形成滤渣，说明白色粉末中存在相互反应生成沉淀的物质。
实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。已知、反应会生成BaCO3沉淀，与反应会生成BaSO4沉淀。BaCO3能与稀盐酸反应，化学方程式为，会溶解并产生无色无味的CO2气体；而BaSO4不与稀盐酸反应，所以滤渣部分溶解，说明滤渣中既有BaCO3又有BaSO4，进而可以推断出白色粉末中一定含有、、。
实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。如果白色粉末中含有NaCl，那么滤液中会含有Cl—，加入硝酸银溶液会生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，但实际无明显现象，所以可以推断出白色粉末中肯定不含NaCl。
【小问1详解】
是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为。
【小问2详解】
过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。
【小问3详解】
与反应会生成BaCO3沉淀，K2SO4与反应会生成BaSO4沉淀。向滤渣中加入过量稀盐酸，滤渣部分溶解且产生无色无味气体，BaCO3能与稀盐酸反应溶解并产生CO2气体，BaSO4不与稀盐酸反应，所以滤渣主要成分是BaCO3、BaSO4。滤渣中BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为。
【小问4详解】
由上述分析可知，因为有BaCO3和BaSO4沉淀生成，所以一定含有、、。向实验1所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液无明显现象，说明滤液中不含Cl-，所以肯定不含。
【小问5详解】
该同学的结论不合理。实验1的滤液中可能含有过量的或，它们与反应会生成或白色沉淀，对的检验造成干扰，因此不能确定白色粉末中一定含有NaCl。
18. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。根据所学《离子反应》的内容，回答下列问题：I.已知三种物质有如下转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：Y_____；试剂甲_____溶液。
（2）写出反应④的离子方程式：_____。
Ⅱ.在一条小河边有甲、乙、丙、丁四座工厂（如图所示）。它们所排出的废液里阳离子为、、、中的一种，阴离子为、、、中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水无色澄清；②乙处河水呈蓝色浑浊状，单独取少量乙工厂废液加适量溶液，出现白色沉淀，且该沉淀在过量稀盐酸中不溶解；③浑浊河水流经丙处时，河水又变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。
（3）甲工厂排出的废液中含有的阴离子是_____；乙工厂排出的废液里含有的主要溶质是_____。
（4）丙处河水又变澄清的原因是_____（用离子方程式表示）。
（5）将丙厂、丁厂中的废液提前混合可以避免强酸性废水的随意排放，两厂废液混合后产生气体的离子方程式为_____。
（6）若将甲厂和乙厂建在河流同侧，废液先按适当的比例混合可防止重金属污染，同时还能够回收其中的金属元素为_____（填元素符号）。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. ②.
（4）
（5）
（6）
【解析】
【分析】I．X能与硝酸钡反应生成硝酸镁，说明X中含有的金属元素是镁，能与硝酸钡反应，说明X与硝酸钡反应时符合复分解反应的条件，则X可能是硫酸镁，Y 是氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成的Z应为氯化镁，硫酸镁与试剂甲反应生成氯化镁，则试剂甲应为氯化钡；氯化镁与试剂乙生成硝酸镁，则试剂乙应为硝酸银，结合题目要求解答该题；
Ⅱ．单独取少量乙工厂废液加适量溶液，出现白色沉淀，且该沉淀在过量稀盐酸中不溶解；说明乙中含有SO；甲处河水无色澄清，甲不含有Cu2+，说明乙中含有CuSO4；乙处河水呈蓝色浑浊状，说明甲中有OH-；浑浊河水流经丙处时，河水又变澄清，丙中有H+，其阴离子为Cl-，丁处河水产生气泡，河水仍澄清，说明丁中含有CO，其阳离子为K+或Na+；
【小问1详解】
由以上分析可知Y为氢氧化镁，甲为氯化钡，化学式分别为Mg(OH)2、BaCl2；
【小问2详解】
④为硝酸银与氯化镁的反应，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
【小问3详解】
由上述分析可知，甲工厂排出的废液中含有的阴离子是OH-；乙工厂排出的废液里含有的主要溶质是；
【小问4详解】
丙处河水又变澄清的原因是氢氧化铜与H+反应，离子方程式为：；
【小问5详解】
丙厂、丁厂中的废液分别含有H+和CO；提前混合可以避免强酸性废水的随意排放，两厂废液混合后产生气体的离子方程式为；
【小问6详解】
甲厂和乙厂分别含有OH-和，两者混合生成氢氧化铜，过滤分离出来后可以分离出Cu
19. 硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主要成分为Fe，含有少量的和CuO）为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。
已知：(未配平)；酸性条件下，可以将转化为。
请回答下列问题：
（1）写出酸浸时和稀硫酸反应的离子方程式：______。
（2）过程I中，被还原的离子有______（填离子符号）。
（3）根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断的氧化性由弱至强的顺序：______（用离子符号表示）；溶液b中溶质的化学式为______。
（4）写出过程II中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______。
（5）可以和Cu反应生成和理论上可以将______g完全转化为。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②.
（4） （5）800
【解析】
【分析】本题为工业流程题，废铁屑用过量的稀硫酸酸浸，生成的溶液中含有，随后加入过量的铁粉，此时三价铁被还原为二价铁，同时置换出单质铜，固体X中含有单质铁和置换出的铜，再向其中加入硫酸溶解其中的铁，最终溶液a和溶液b中都含有硫酸亚铁，随后向溶液中通入氧气将其中的二价铁氧化为三价铁，处理后得到硫酸铁，以此解题。
【小问1详解】
酸浸时和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：；
【小问2详解】
酸浸后的溶液中含有的阳离子为，其中分别与Fe反应生成Fe2+、H2、Cu，则被还原的离子有；
【小问3详解】
固体X中含有Fe和Cu，溶解过滤步骤中与稀硫酸发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2+的氧化性弱于H+；Cu与稀硫酸不反应，说明H+的氧化性弱于Cu2+，同时硫酸过量，故答案为：；；
【小问4详解】
过程II中二价铁在酸性条件下被氧气氧化为三价铁，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：；
【小问5详解】
可以和Cu反应的方程式为：，设的质量为x，列出比例式为，解得x=800g，故答案为800。

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