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赤峰市2025-2026学年学期阶段性测试
九年级化学
一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 石蜡燃烧 B. 酒精挥发 C. 气球爆炸 D. 分离液态空气制氧气
2. 化学实验操作必须规范，下列实验操作正确是
A. 点燃酒精灯 B. 加热液体
C 闻气体气味 D. 量取液体
3. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 磷在空气中燃烧产生大量白烟
C. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
4. 对下列现象的微观解释不正确的是
A. 氢气和液氢都可以作燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
B. 湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快
C. 氧化汞受热后分解产生汞和氧气——分子在化学变化中会发生改变
D. 用水银体温计测量体温——温度升高，分子体积变大
5. 下我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其中子数为
A. 164 B. 115 C. 66 D. 49
6. 下列有关说法中，正确的是
A. 质子数相同的原子一定属于同种元素
B. 带电荷的微粒一定是离子
C. 物质都是由分子构成的
D. 原子都是由质子、中子、电子构成的
7. 我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下、下列说法正确
A. 该反应的反应物分子不可分
B. 该反应的生成物丙属于混合物
C. 该反应前后的原子种类没有发生变化
D. 该反应属于化合反应
二、非选择题(共5小题，共26分)
8. 阅读科普短文，回答下列问题。
臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化性比氧气强得多。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是生命的保护层。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而降低对太阳辐射中紫外线的吸收，导致皮肤癌的发病率大大增加。
（1）氧气通过臭氧发生器转化为臭氧属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
（2）臭氧的物理性质有_______________，化学性质有_______________。
（3）大气中的臭氧层遭破坏，它会引起_____(填字母)。
a．光合作用增加 b．皮肤癌患者增多 c．太阳照射时间长
9. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1是微粒结构示意图，n是_______；与A粒子的化学性质相似的是_______(填字母)；
属于同种元素的粒子是_______(填字母)；表示离子的是_______(填离子符号)
（2）钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通评等。钛元素在元素周期表中的信息如图2所示。
①钛原子的相对原子质量为_______；
②钛原子的质子数为_______；
③钛元素属于_______(填写“金属”或“非金属”)元素。
10. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）如图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是___________(填字母)。
A. 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B. X试剂可以是活性炭
C. 步骤④的作用是消毒杀菌 D. 净化后的水为纯净物
（2）在生活中可用_______的方法来将自来水软化。
（3）请列举一例生活中节约用水的具体做法___________。
11. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”实验活动。
（1）图中仪器①名称是_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是________（填字母）；其反应的文字表达式为________ __ ，该装置的不足之处是______。
（3）若要收集到更为纯净的氧气，选择的收集装置为______，(填字母)。
（4）乙炔在通常状况下是一种无色无臭、难溶于水、密度比空气小的气体，实验室常用电石固体与水反应来制取乙炔。电石与水接触时剧烈反应，产生大量的气体和热量。
制取乙炔气体最好选用的发生装置和收集装置的组合是______（填字母）。
12. 科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究：
【提出问题】小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到了水泥地板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢﹖于是他到附近工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水充分浸泡、冲洗、干燥后，进行以下实验探究。
【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
（1）请写出实验一步骤
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 _____________________ 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液几乎不分解
实验二 在装有5mL3%过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 水泥块能加快过氧化氢分解
于是小松得到结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】
（2）小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要增加个探究实验：探究_________。小芳的实验方案如下：
【实验步骤】①正确称量水泥块的质量：②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后水泥块的质量。
【讨论与反思】但小华认为，要证明小松的猜想，除了小芳的补充实验，还需要再补充一个探究实验：探究_________。
【拓展】
事实上很多常见药品都可以作为过氧化氢分解的催化剂，小贾同学按照上述实验思路，证明了氧化铁(螂铁锈主要成分)也能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，请写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式：________。
（4）小金通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。如右图所示，他在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的H2O2溶液，分别加入MnO2、Fe2O3、CuO根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图。观察右图回答问题：
催化效果最好的是_____，催化剂 （改变/不改变）最终获得的氧气的量。

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