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2025-2026学年高二年级第一学期
期中化学试卷
总分：100分 考试时间：75分钟
学校:___________姓名：___________班级：__________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mn-55 Ti-48
单选题（每题3分，共42分）
1．向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是（ ）
A．时反应物A的转化率为
B．若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为
C．B的起始的物质的量为0.04 mol
D．阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A． kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/mol
B． ； ，则
C． kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量
D．C(石墨，s)=(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
3．少量铁片与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①滴入几滴浓盐酸 ②加NaCl固体 ③加入少量铁粉 ④滴入几滴硫酸铜溶液 ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑥改用浓硫酸
A．①⑤ B．①⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
4．一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
时间（t/min） 物质的量（n/mol）
n（A） n（B） n（C）
0 2.0 2.4 0
5 0.8
10 1.6
15 1.6
A．0~5 min用A表示的平均反应速率为
B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6
C．物质B的平衡转化率约为33%
D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动
5．在不同条件下进行2A(g)+B(s)3C(g)+4D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．(A)= 0.8 mol L-1min-1 B．(B)= 0.5 mol L-1s-1
C．(D)= 1.0 mol L-1min-1 D．(C)= 0.03 mol L-1s-1
6．如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是（ ）
A．容器内充入、后充分反应，放出的热量
B．
C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
D．加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变
7．生物质合成气可用于合成燃料甲醇。某化学学习小组用和模拟工业合成甲醇。已知： 。学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。

下列说法正确的是( )
A．， B．的平衡转化率，
C．化学反应速率， D．化学平衡常数，
8．数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是（ ）
图甲：
B．图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压
C．图丙： D．图丁：
9．常温下，在密闭容器中发生反应 △H=-56.9kJ/mol。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．恒温恒压充入NO2气体，NO2气体的转化率增大
B．压缩容器体积，单位体积内活化分子数目增加
C．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数小于
D．其他条件不变，往密闭容器内通入92gNO2气体，充分反应后，放出56.9KJ热量
10．向恒容密闭容器中加入1mol和一定量，发生反应。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A． B．点a、c对应的速率：a>c
C．点a、b对应的平均相对分子质量：a>b D．点a、b、c对应的平衡常数：
11．下列说法或表示方法正确的是( )
A．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol，则1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量等于46.2kJ
B．肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：
C．表示硫的燃烧热的热化学方程式：
D．1molHF溶液与足量NaOH溶液反应： ΔH=-57.3 kJ·mol-1
12．下列说法中不正确的是( )
A．活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞
B．使用催化剂，能增大活化分子百分数，加快反应速率
C．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快
D．对于ΔH>0且一定条件下能自发进行的化学反应，其ΔS>0
13．一定温度下，在2个容积均为的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：。相关反应数据如下表所示：
容器编号 温度 起始物质的量/ 时物质的量/
Ⅰ 0.2 0.2 0.05
Ⅱ 0.2 0.2 0.05
下列说法正确的是( )
A．末，容器Ⅰ中的化学反应速率
B．该反应在任何条件下均能自发进行
C．时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态
D．若起始时，向容器Ⅱ中充入和，反应将向正反应方向进行
14．在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，发生可逆反应。下列说法能够判断该反应达到平衡状态的是( )
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内消耗amolA的同时生成2amolC
③A、B、C的浓度不再发生改变
④混合气体的密度不再发生改变
⑤混合气体的总压强不再发生改变
⑥混合气体的总物质的量不再发生改变
⑦A、B、C的浓度之比为1∶3∶2
A．①②⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．③④⑥⑦
填空题（共58分）
15．（每空2分，共14分）
能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
Ⅰ．工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。
(1)由如下图的能量转化关系可知生成需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
(2)和1molCO反应生成和NO过程中的能量变化示意图如图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为 。
Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如下图装置进行中和反应反应热的测定实验。
(3)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 ；
(4)某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
(5)实验中若改用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16．（每空2分，共16分）
甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是 。
A．CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变
B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)
C．容器内压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表：
t/min 0 10 20 30 40 50 60
c(CH3OH)/(mol L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20
①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为 。
②CH3OH(g)的平衡转化率为 。
③反应开始时，容器内的压强为p0，第40min末时容器内的压强为p1，则p1：p0= ；该反应在200℃时的平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表：
物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
c/(mol L-1) 0.54 0.68 0.68
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH) v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)，说明理由： 。
(3)已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因 。
17．（第（1）、（2）小题每空1分，其余每空2分，共12分）
用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。
【实验内容及记录如下】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(min)
0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸溶液 0.05mol/LKMnO4溶液
① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7
(1)请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。
(2)实验①、②探究的是 对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是 。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)。
(4)适当的催化剂可以加快反应的速率，该反应的催化剂选择MnSO4，而不能选择MnCl2的原因是 。
(5)某实验小组用测定单位时间内生成CO2的量探究影响反应速率的因素。
(i)如图装置中盛放A溶液的仪器名称是 。
(ⅱ)若实验在40s末共收集了44.8mLCO2(标准状况下)则在40s内速率v()= mol/s。
18．（每空2分，共16分）
I、氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知： ① 2C(s)+O2(g)2CO(g) H1 = 221 kJ·mol 1
② C(s)+O2(g) CO2(g) H2 = 393.5 kJ·mol 1
③ N2(g)+O2(g) 2NO(g) H3 = +181 kJ·mol 1
(1)CO还原NO反应：2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g) H= kJ·mol-1，该反应在 下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，CO的转化率随温度变化的影响如图：
①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。
②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是 。
Ⅱ、工业上用和制备的原理如下：
①
②
(3)其他条件相同时，测得不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
、、的由小到大顺序为 。时，发生的反应以 (填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是 。
答案第1页，共2页参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A D D C B B B C
题号 11 12 13 14
答案 B A D B
15．（每空2分，共14分）
(1) 放出 45.5
(2)
(3)环形玻璃搅拌器
(4)AC
(5) 相等 偏小
16．（每空2分，共16分）
(1)B
(2) 0.00725mol/(Lmin) 80% 1:1 4 > Qp= =1.59<4，所以反应正向进行
(3)在800℃以后，甲醚的分解率随温度的升高而不断增大，因此导致甲醇脱水制取产生的甲醚不断受热分解，因此使得甲醚产率降低
17．（第（1）（2）小题每空1分，其余每空2分，共12分）
(1) 2.0 3.0
(2) 浓度 其他条件不变时，增大减小反应物浓度，加快减慢化学反应速率
(3)②③
(4)如果选择，则酸性溶液会和反应
(5) 分液漏斗
18．（每空2分，共16分）
(1) -747 低温
(2) 320℃ 催化剂2 升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动
(3) P3＜P2＜P1 反应② 随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主
答案第1页，共2页

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