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2024-2025学年度高二年级上学期期中考
化 学
（全卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2．考生请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
01．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苏打的主要成分是NaHCO3
B．棉花、羊毛和蚕丝均为蛋白质
C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D．亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
02．下列有关化学用语表示正确的是
A．CO2的电子式：
B．Na2CO3中CO32-的水解：CO32-+2H2OH2CO3＋2OH-
C．H2O的球棍模型为
D．电离方程式：H2S+H2OH3O+＋HS-
03．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g18O中含有的中子数为NA
B．1 molC2H6O中碳氢键的数目为5NA
C．1 L 1 mol·L 1 NaOH溶液含有20NA个电子
D．常温下，1.0L pH=12的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子数目为0.02NA
04．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．二氧化硫与过量的氢氧化钡溶液反应：SO2＋Ba2＋＋2OH-===BaSO3↓＋H2O
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4NH
C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
D．用高锰酸钾溶液标准溶液测定草酸的浓度：
0
05．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法错误的是
A．进程Ⅰ是放热反应 B．反应热：Ⅰ>Ⅱ
C．生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ D．进程Ⅳ放出的热量最多
06．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法正确的是
A．属于芳香烃
B．所有碳原子可能处于同一平面
C．可以发生取代反应
D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
07．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象正确的是
A．分离乙醇 和乙酸 B．由 制取无水FeCl3固体 C．验证SO2酸性 D．准确量取15.00mL稀盐酸
08．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。 下列有关说法错误的是
A．电池工作时，锌粉发生氧化反应
B．电池工作时，通过隔膜向负极移动
C．正极的电极反应式为：MnO2＋e-+H＋===MnOOH
D．反应中每生成1 mol ZnO，转移电子数为
09．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化 物为最强酸。下列说法错误的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙
C．丁和戊的氧化物对应水化物的酸性可能存在：戊<丁
D．甲的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成的物质水溶液呈酸性
10．工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，这是一个正 反应放热的可逆反应，已知常压下平衡时气体中SO3的体积分数为91%。如果反应在密闭容器 中进行，下列有关说法正确的是
A．使用催化剂可加快反应速率和提高SO3的产量
B．增大压强可以提高SO3产率，实际生产中选择高压
C．为了提高经济效益和SO3的产量，实际生产中选择高温
D．通入过量的空气可以提高SO2转化率，从而降低生产成本
11．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述错误的是
A．向水中加入稀氨水，c（OH－）增大，水的电离程度减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体Na2CO3，平衡正向移动，溶液呈碱性
D．将水加热，Kw增大，pH不变
12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LKHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(K＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．在溶液中
C．等浓度等体积的氨水和氯化铵混合溶液呈碱性，则c(NH4+)>c(Cl―)
D．室温下，pH＝2的醋酸与pH＝12的氢氧化钠等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
13．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1， 下列说法错误的是
A．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
B．三种溶液中水的电离程度大小顺序是②＞①＞③
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③
14．298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体 积关系如图所示。下列有关叙述错误的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积小于20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
D．滴定过程中始终存在：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（15分，除标注外其余每空2分）亚氯酸钠具有强氧化性，主要用于漂白、消毒、 水处理等方面。如图装置可以制备亚氯酸钠，并对其纯度进行测定。
已知：A中制取的通入B中与在酸性条件下反应生成气体(易溶于水)。
回答下列问题：
(1)连接好装置后装药品前应 （1分），装置C中发生反应的离子方程式为
(2)① ，装置C采用冷水浴的原因为② 。
(2)取a克装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取20.00mL加入稀硫酸酸化的足量的新
(2)制KI溶液中充分反应，再加入 作指示剂，用浓度为的硫代硫酸钠标准溶液滴
(2)定，滴定终点时消耗硫代硫酸钠溶液V mL(已知：)。
(3)滴定过程中眼睛应注视 ，滴定终点时，准确记录读数。
(4)如何判断滴定终点？ 。
(5)晶体中(相对分子量为M)的质量分数为 (用含a、b、M和V字母的式子表示)。
(6)下列因素引起质量分数偏低的是 (填字母)。
A．滴定前无气泡，滴定后有气泡
B．滴定前平视读数，滴定后仰视读数
C．量取待测液时，液体溅出瓶外
D．滴定管水洗后未用标准液润洗
E．配制标准液时，硫代硫酸钠固体中混有杂质(杂质不与反应)
16．（14分，每空2分）氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱 体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流 程如图。
已知几种金属离子沉淀的pH如表：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2
沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施合理的有___________。
(4)A．研磨废料 B．加入大量水 C．搅拌 D．降低温度
(2)料渣1的主要成分是 (填化学式)。
(3)请用离子方程式表示“除铜”的原理 。
(4)“除铁”在40~50℃下进行，加入的作用是 ，
(4)的实际消耗量比理论值高的原因是 ，
(NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是 。
(5)“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为 。
17．（15分，除标注外其余每空2分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备 二甲醚的主要原理如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)①反应的 。
(2)②反应I在 （1分）(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
(2)在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和10mol，在催化剂作用下
(2)只发生反应I，CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示：
(2)①图中压强 (填“>”或“<”)。
(2)②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为 。
(3)以下说法能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。
(3)A．和的浓度之比为
(3)B．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
(3)C．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
(3)D．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：。
(4)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压()=气体总压()×体积分数，反应开始时的气体总压用表示。
①650℃时，反应达平衡后的转化率为 %。
②T℃时，平衡后若再充入各1mol的CO、混合气，平衡将 (填“正移”“逆移”或“不移动”)。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 。
18．（14分，每空2分）A()是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高 分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下：
已知：i．(R、R′代表烃基)
ii．D中不含醛基（-CHO），不能发生银镜反应
(1)物质A的名称为 ，有机物E中所含官能团的电子式为 。
(2)反应的化学方程式为 ；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为 。
(3)的反应类型是 。
(4)反应F→G的化学方程式为 。
(5)A与H2反应生成H，M相对分子量比H大42，写出M含4个甲基的同分异构体 。
2024-2025学年度高二年级上学期期中考
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A A B C D C B D
题号 11 12 13 14
答案 D C B D
15．【答案】
(1)检查装置的气密性 2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O 防止温度过高，H2O2分解
(2)淀粉溶液
(3)锥形瓶中溶液颜色的变化
(4)滴入最后半滴标准液，溶液蓝色变为无色且30s内不恢复原来的颜色
(5)
(6)AC
16．【答案】
(1)AC
(2)
(3)
(4)将氧化为 过量将氧化完全，加热时自身易分解
(5)
17．【答案】
(1)﹣246.1kJ/mol 低温
(2)
(3)CD
(4)25% 不移动 23.04P总
【详解】
(1)①已知I CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ mol-1，
Ⅱ 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ mol-1，
Ⅲ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ mol-1，依据盖斯定律，反应I×2+反应Ⅱ+反应Ⅲ可得3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=(-90.7kJ mol-1)×2+(-23.5kJ mol-1)+(-41.2kJ mol-1)=-246.1kJ/mol；
②反应自发进行的温度范围是：反应放热和熵减的反应在低温下可自发进行；
(2)①温度不变增压时，平衡右移，CO的平衡转化率增大，则；
(2)②A、两点的温度相同，平衡常数，由图像可知同压升温CO的平衡转化率降低，所以升温平衡常数减小，、、的大小关系为；
(3)A.H2和CO2的浓度之比为3:1，并不能说明正逆反应速率是否相等，所以不能说明该反应达到平衡状态，故A错误；B.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变，因该反应的气体总质量和容器体积均不变，则气体的密度始终不变，所以不能说明达到平衡状态，故B错误；C.因该反应的气体总质量不变，但气体的总物质的量发生改变，则气体的平均摩尔质量不变，可以说明该反应达到了平衡状态，故C正确；D.因该反应为放热反应，则在绝热体系中，体系的温度保持不变，说明达到了平衡状态，故D正确；故选CD；
(4)①由题意和图分析可知，图中上升的曲线表示的是CO，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，反应转化了xmol，列三段式
，
所以2x/(1 x+2x)×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为×100%=25%；
②由题意和图分析可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，若再充入各1mol的CO、混合气，平衡将不移动；
③925℃时，CO的体积分数都为96%和CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp== 23.04P总。
18．【答案】
(1)丙烯
(2) CH3CH=CH2+H2OCH3CH（OH）CH3 CH3CH2CH2OH
(3)氧化反应
(4)+2CH3CH2OH+2H2O
(5)CH3C(CH3)2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3

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