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广西钦州市钦北区大寺中学2025年秋季学期高二第七周考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．H3PO3 H＋＋POB．Ba(OH)2 = Ba2+＋2OH-C．HCOOH H＋＋COOH- D．
2．下列关于NaCl在水中电离的叙述不正确的是
A．氯化钠的电离方程式为：B．氯化钠电离需要通电才能完成
C．氯化钠电离是水分子与固体中钠离子、氯离子相互作用的结果
D．氯化钠在动水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．31 g白磷()中含有磷原子数为NA B．18 g和18 g中含有的质子数均为NA
C． ，若放出热量4.6 kJ，则转移电子数目为0.6NA
D．0.1 L 0.5 mol/L溶液中含有的氢离子数为0.05NA
4．某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线I表示，曲线II表示 B．酸的电离程度：
C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度
D．c、d两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同
5．下列离子方程式不符合反应事实的是
A．硝酸银溶液中滴入过量氨水：Ag++2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B．磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：
D．已知：酸性，向溶液中通入少量的离子方程式：
6．下列有关物质的分类正确的是
A．混合物：氢硫酸、碱石灰、胆矾 B．强电解质：稀硫酸、硫酸钡、硫酸氢钠
C．酸性氧化物：、、 D．碱性氧化物：、、
7．某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，根据图判断下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为
C．a点的值比b点的值大 D．：
8．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线（其中I为电导率，m为加入的新物质的质量）。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是
①B(OH)2溶液中滴入等浓度H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入等浓度NH3·H2O溶液至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应⑤盐酸中通入少量氨气
A．⑤-a ①④-b ②③-cB．②⑤-a ①③-b ④-cC．②⑤-a ①-b ③④-c D．②-a ①③-b ④⑤-c
9．下列图像表达正确的是
A．表示向溶液中通入变量气体，溶液导电能力的变化曲线
B．反应 ，A点比B、C点颜色均深
C．常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，②为醋酸
D．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，三点的电离程度：
10．下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是
①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同
④的HCOOH溶液
⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍，
A．②④⑥ B．①③⑤ C．④⑤ D．①②④
11．下列化学用语或表述错误的是
A．胆矾的化学式： B．的电子式：
C．新型锂电池的正极材料属于盐D．溶于水显酸性，是因为
12．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。
酸 电离常数
HX
下列说法正确的是
A．相同物质的量浓度的、、溶液，的关系：
B．溶液中离子浓度的关系：
C．溶液与过量反应的离子方程式：
D．用溶液中和相同、相同体积的、溶液，酸性强，消耗的多
13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
则下列有关说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L-1的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)=c(H2CO3)=c(HCN)
B．等体积等浓度的上述三种酸溶液中，H+的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，其关系为a>c>b
C．溶液中通入少量发生的化学反应为
D．稀释HCN溶液过程中，减小
14．在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是
酸 HX HX HX HY HZ
浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数 K1 K2 K3 K4 K5
已知：电离度(α)＝×100%
A．在相同温度下，从HX的数据可以看出：弱电解质溶液的浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01
B．室温时，若向NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大
C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)的浓度逐渐减小
D．在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K5＞K4＞K3
第II卷（非选择题）
三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答)
15．硫代硫酸钠俗称海波或大苏打，在生产、生活中有广泛应用。
①制备。方法1：硫粉和亚硫酸钠溶液共热制备；方法2：向含和的混合溶液中通入，产生并放出气体。
②性质。在碱性或中性介质中稳定，在酸性介质中迅速产生浅黄色硫单质和刺激性气味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
③应用。分析化学中常用碘量法定量测定碘，即与反应生成连四硫酸钠；工业上，常用溶液吸收尾气中的等。氰化物(含)中毒时，可作为解毒剂，与体内的反应生成，通过肾脏排出体外。
回答下列问题：
(1)中的平均化合价为 。
(2)制备方法2的化学方程式为 。
(3)在溶液中滴加溶液，其离子方程式为 。
(4)碘量法测定碘时，作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。碘遇淀粉溶液变蓝色，在含碘淀粉溶液中滴加溶液，恰好完全反应时溶液颜色变化为 。
(5)溶液吸收的反应如下，配平下列离子方程式 。
(6)溶液除去的反应为，X为 。
16．天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。
已知：i.有剧毒；常温下溶解度为(体积)。
ii.、、在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如下图。
iii.碳酸的电离平衡常数：，
(1)用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是 ，该反应对应的化学平衡常数 (列出计算式)。
(2)当时，含硫废水中、的浓度比是 。
(3)沉淀法处理含硫废水：
向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因： 。
(4)氧化还原法处理含硫废水：
向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是 。
②不同时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因： 。
17．Ⅰ.顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为v（正）＝k（正）c（顺）和v（逆）＝k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：
(1)已知：温度下，k（正）=0.006 ，k（逆）=0.002 ，该温度下反应的平衡常数值 ；该反应的活化能（正）小于（逆），则 （填“小于”“等于”或“大于”）0。
(2)图中能够代表的曲线为 （填“”“”“”或“”）。
Ⅱ.一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸
(3)当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 （用a、b、c表示）。
(4)当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 （用a、b、c表示）。
(5)当相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 （用a、b、c表示）。
18．通过处理废旧磁性合金钕铁硼()可回收钕与铁。
Ⅰ．湿法分离
(1)向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、随时间变化如图1所示。已知：常温下； 。
①常温下，的硫酸中 。
②酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升的原因是 。
(2)向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离。
若加入溶液过多，放置时间过长可能会产生或。转化为的离子方程式为 。
Ⅱ．干法分离
(3)不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图2所示。已知：、难溶于水，微溶于水，可溶于水。
请补充完整以原料制备的实验方案：将 的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中， ，洗涤，干燥[须使用的试剂：溶液]。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A B B C B D C B
题号 11 12 13 14
答案 D C B D
15．(1)+2 (2)
(3) (4) 还原剂 蓝色刚好变为无色
(5)1 4 5 2 8 10 (6)
16．(1) (2)1:10
(3) 降低 含硫废水中存在，加入适量的溶液，，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的降低
(4) 时，溶液中-2价元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为1:2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境
17．(1) 3 小于 (2) (3)b>a=c (4)c>a=b (5)a=b=c
18．(1) 10 反应消耗，温度升高抑制了的电离
(2)
(3) 3:1 加水充分浸取，过滤，边搅拌边向滤液中加入溶液使Nd3+完全沉淀，静置后，向上层清液中继续滴加2~3滴溶液至无浑浊，过滤

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