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(共15张PPT)
2.2构成物质的微观粒子（第四课时）
年 级：九年级 学 科：化学科粤版（2024）
活动一：模型对比
问题1：这种图示表示原子结构与上一种比较
有哪些优点？
环节一 借助模型了解规律
图 2.2-10 原子结构示意图
+8
2 6
+11
2 8 1
+18
2 8 8
氧 钠 氩
表示原子核以及核内的质子数。
表示电子层以及电子层上的电子数。
问题2：请阅读课本知识视窗解释为什么
稀有气体具有“化学惰性”。
+2
2
+10
2
8
只有一层且最外层有2个电子
不止一层且最外层为8个电子
原子的化学性质是否稳定与最外层电子数有关。
环节一 借助模型了解规律
问题3：根据核外电子的排布规律钠原子、
氧原子在化学反应中怎样达到稳定结构？
环节二 利用规律认识离子
+8
2 6
+11
2 8 1
氧 钠
易失去一个电子
易得到两个电子
带一个单位的正电荷
带两个单位的负电荷
离子
阴离子
阳离子
Na+
O2-
Na
O
在化学反应中，得失电子后带上电荷的原子就成为离子。
环节二 利用规律认识离子
易失去一个电子
带一个单位的正电荷
易得到两个电子
带两个单位的负电荷
离子
阴离子
阳离子
Na
O
离子符号书写：
在元素符号右上角标注所带电荷情况，数字在前，正、负号在后，数字为“1”时省略不写。
Na+
O2-
问题4：形成离子后符号表示上有什么不同？
结合以上例子，将原子转化为离子后变与不变的
量整理在学习任务单中。
原子形成离子后 不变 改变 可能改变
离子能否形成物质呢？我们来看一个实验视频。
环节二 利用规律认识离子
原子核不变则质子数、中子数都不变； 核电荷数不变； 原子质量几乎不变； 化学性质改变； 带电情况改变（离子带电，原子不显电性）；符号表示方式； 电子层数
视频
实验现象：
钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，放出大量的热，冒出有大量的白烟。
思考：微观粒子上发生了怎样的变
化才产生了这一宏观现象呢？
环节三 基于变化认识离子
（Na）钠原子
氯气分子（Cl2）
氯化钠（ NaCl）
结合
聚集
（Na+）钠离子
失去1个电子
氯离子（Cl-）
得到 1个电子
离子也是构成物质的一种微观粒子
氯原子（Cl）
分裂
问题5：比较分子、原子、离子在该过程中
的变化归纳出它们之间的区别和联系。
环节三 基于变化认识离子
分 子 原 子 离 子
不同点
相同点 微观粒子之间及其与物质间的联系 都是构成物质的微观微粒;体积和质量都很小;在不断运动;微观粒子间有间隔
不带电，在化学变化中可分
不带电，在化学变化中不可分
带电的微观粒子
分子 原子 离子
分解
结合
得失电子
物质
构成
构 成
构成
总结
1.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（　　）
A．它们质子数相同
B．它们的电子层数不同
C．Na 比 Na+ 少一个电子
D．Na+的最外层是相对稳定结构
C
评价检测
基础过关
2.下列物质全都是由分子构成的是（　　）
A．氯化钠和氮气
B．水和氧气
C．汞和二氧化碳
D．氯化钠和水
B
评价检测
基础过关
3.在科学中，寻找相同点和不同点是很好的学习方法。
对于 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，小科同学寻找
了以下相同点，其中正确的是（ ）。
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③每个粒子所带
电荷数相同 ；④质量几乎相等；⑤所含的质子数相等；
A. ①②③④⑤ B. ①④⑤
C. ①③⑤ D. ①②③④⑤
B
评价检测
拓展延伸
D
4.下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是( )
A.带电的粒子不一定是离子
B.分子一定是由原子构成的
C.分子、原子等微粒都是真实存在的
D.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物
一定由同种分子构成
评价检测
拓展延伸
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