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化 学 试 卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项 ：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题2。
5. 可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 合题目要求的。
1.下列物质中不属干氧化物的是（ ）
A. 冰水混合物 B.臭氧 C.干冰 D.过氧化氢
2、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.2CO+O2 =(点燃)2CO2 B.Cu(OH)=CuO+H2O
C.CO +H2O=H CO D.SO +2NaOH=Na2SO +H O
3、同学们用聚光手电筒照射Fe(OH) 胶体，并观察实验现象。下列说法错误的是（ ）
A.光束通过Fe(OH)3胶体时，垂直于光线方向可观察到丁达尔效应
B.Fe(OH) 胶体是分散系
C.该实验方法可用来区分胶体和溶液
D.Fe(OH)3胶体粒子的直径在10-9~10-7nm 之间
4.化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作正确的是（ ）
A. 用然着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B. 加热后的试管，立即用冷水冲洗
C. 做CO还原CuO的实验时，应先加热后通CO
D.做蒸馏实验时，加热前液体中要加人沸石
5.醋酸钾(CH3COOK)是一种效果较好的融雪剂，其水溶液能导电。下列说法正确的是（ ）
A.醋酸押是非电解质 B.醋酸钾中含有三种金属元素
C.醋酸钾在水溶液中能产生自由移动的离子 D.4.9g 醋酸钾的摩尔质量为98g
6.人类探索自然界奥秘的一个重要方向是研究物质的微观结构。下列说法错误的是（ ）
A.道尔顿提出了原子学说 B.玻尔发现原子中存在电子
C.卢瑟模提出了带核的原子结构模型
D.汤姆生提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
7、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是（ ）
选项 A B C D
生活中的物质 生石灰 明矾 天然气 食盐
有效成分的化学式 Ca(OH)2 KAl(SO4)2·12H2O CH4 NaCl
用途 作食品干燥剂 作净水剂 作燃料 作调味品
常温常压下，相同质量的下列气体体积最大的是（ ）
CO2 B.SO2 C.H2S D.N2
下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是（ ）
A B C D
分离乙酸（沸点为118°C）和乙醚（沸点34°C） 除去氯化钠溶液中的泥沙 分离植物油和水的混合物 检验溶液中是否含有K+
用括号里的试剂鉴别下面各组物质，其中合理的是（ ）
KCl溶液、NaHCO3溶液、Ba(NO3)2溶液（稀硫酸）
稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液（无色酚酞溶液）
CO2、N2、O2（澄清石灰水）
Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液、ZnSO4溶液（铁片）
设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+
标准状况下，1molH2O的质量为18g
1molD2的中子数比1molH2的中子数多NA个
34gH2O2完全分解，生成O2的体积为11.2L
高铁酸钾（K2FeO4）是优良的水处理剂，一种制备高铁酸钾的原理可用化学方程式表示为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO3+3KNO2+2H2O.下列说法错误的是（ ）
该反应种，铁元素化合价升高
将8.5gKNO2溶于500mL蒸馏水中，可得0.2mol·L-1KNO2溶液
KOH在熔融状态下能导电
每消耗160gFe2O3,理论上可生成2molK2FeO4
硝酸铵[(NH4)2CO3]广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸铵的性质。下列说法错误的是（ ）
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
A.实验 I 中可观察到紫色石蕊溶液变红
B.实验Ⅱ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.实验Ⅲ中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸盐酸
D.可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵
14、质量为xg的NaOH溶液(溶质质量分数为10%),蒸发掉100 g水后，测得其溶质质量分20%,体积为100mL; 再向蒸发后的溶液中加入200 mL 1mol·L MgSO 溶液，充分反应后，生成一种白色沉淀M。下列说法正确的是
A.原NaOH 溶液中含有2.5 molNaOH B.x=300
C.蒸发后的溶液中c(NaOH)=5mol·L- D.白包沉淀 M 的质量为14.5 g
二、选择题：本题共(小题，共58分。
1、X、Y、Z、W、R 分别表示原子序数依次增大的五种元素，X 元素原子的质子数为1;Y元素原子K 层电子数和L 层电子数之比为1:3;Z 元素原子的 M 层电子数为1;W元素原子的最外层电子数为3,且其阳离子与Z 的阳离子核外电子总数相等；R元素形成的单质的摩尔质量为71 g ·mol 。 请回答下列问题：
（1）X的元素名称为 ;X元素的一种核素13X是制造氢弹的原料，该核素的中子数为 ,质量数为 .
（2）Y元素的原子结构示意图为 ；Z元素形成的阳离子的符号为 。
（3）W与Y形成的化合物的化学式为 。
（4)写出W元素形成的单质与XR浴液反应的化学方程式：
（5）标准状况下，224 mLR元素形成的单质中含有的核外电子数为 NA。
2、物质的量是联系宏观与微观的桥梁。请回答下列问题：
（1）0.1molNa O中O -的数目为 ,Na+的质量为 g;Na2O和稀硫酸的反应属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
（2）1.5molCxHy(x 和y均为正整数，且都小于5)气体的质量为42g, 则 CxHy的相对分子质量为 ,x= ,y= 。
（3)常温常压下，A气球中充满CO,B气球中充满CO (A、B两气球的规格、材质均相同)。
①若两气球中所含分子数相等，则A 气球和B 气球的体积之比为 。
②若两气球中所含原子数相等，则A 气球和 B 气球中气体的物质的量之比为 , 质量之比为
3、同学们在实验室进行配制500mL0.5mol·L NaOH溶液的实验。请回答下列问题：
（1）配制500mL0.5mol·L NaOH 溶液时，所需 NaOH固体的质量为 g.
（2）称量好NaOH固体后，同学们开始进行溶液配制，正确的操作顺序为 (填标号)
（3）若出现下列情况，对溶液种溶质的物质的量浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响” 来回答。
①转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行后续操作： ；
②定容时俯视容量瓶刻度线： 。
（4）取200mL0.5mol·L-1NaOH溶液，加水稀释至500mL，此时溶液种NaOH的物质的量溶度为 mol·L-1
（5）将100mL0.5mol·L-1NaOH溶液与100mL硫酸混合后充分反应，测得反应后的溶液呈中性。
①写出硫酸和NaOH溶液反应的方程式：
②该硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1
4、某废液中含有大量的KNO3、CuCl2和BaCl2，为了除去其中的CuCl2和BaCl2，同时回收KNO3固体，某工厂设计了如图所示的工艺流程。
已知：①反应1、反应2和酸化步骤中添加的试剂均过量。
②不同温度下的KCl和KNO3的溶解度（100g水中）如表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138.0
KCl溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
请回答下列问题：
KNO3中氮元素的化合价为
写出反应1的化学方程式：
反应2的目的是 ，试剂X可以为 （填标号）
KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.Ca(NO3)2溶液
实验室模拟过滤操作时，下列仪器一定会用到的有 （填仪器名称）
结晶过滤 步骤中，采用的结晶当时为 （填蒸发或降温）结晶，原因是：
经结晶过滤后得到的KNO3固体样品中可能含有KCl，请设计一种实验方案检验KNO3固体样品是否含有KCl
化学试卷答案
一、选择题
1-5BADDC 6-10BACBA 11-14BBDC
二、填空题
1、（1）氢 2 3 （2）略 Na+ （3）Al2O3 （4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
（5）0.34NA
2、（1）0.1NA 4.6 非氧化还原 （2）28 2 4 （3）①1;1 ②3：2 21：22
3、（1）10 （2）BADEC （3）偏小 偏大 （4）0.2
①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ②0.25
4、（1）+5 （2）2KOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2KCl （3）除去BaCl2 B （4）漏斗 烧杯
（5）降温 硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钾溶解度随温度变化较小，利用溶解度变化的不同，除去硝酸钾中的氯化钾。（6）取少量固体于试管中，加水充分溶解，再滴加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀产生则含有氯化钾，若无白色沉淀产生，则无氯化钾。

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