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安岳中学高2023级第三学期12月月考
化 学 试 卷
考试时间：75分钟；满分：100分；
相对原子质量H-1 O-16 Na-23
第I卷 选择题（共42分）
一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
选项 劳动项目 化学原理
A． 使用明矾作净水剂 明矾具有强氧化性，能杀菌消毒
B． 为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连 采用了牺牲阳极法进行防护
C． 用纯碱溶液洗涤餐具上的油脂 油脂在碱性条件下易水解
D． 工业合成氨反应温度控制在700K左右 温度越高氨的平衡产率越大
1．劳动创造幸福生活。下列对劳动项目的原理解释正确的是
A．A B．B C．C D．D
2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋
B．实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢
C．工业生产硫酸的过程中使用过量空气以提高的转化率
D．反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深
3．室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为
A． B． C． D．KBr
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液：
B．澄清透明溶液中：
C．在新制饱和氯水中：
D．水电离的的溶液：
5．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是
A．内，
B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态
C．时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
D．再次达到平衡时，平衡常数K减小
6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA
B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA
D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA
7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c(HC2O)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O)
8．与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是
两步反应均释放能量
决速步骤是第一步
第二步与的碰撞100%有效
D．过渡态1比过渡态2更稳定
9．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A．曲线I表示滴定盐酸
B．a点浓度最大的离子是Na+
C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，c(Cl )=c(CH3COO )
D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色
10．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A.电解精炼铜 B.测定NaClO溶液的pH
C.探究浓度对化学反应速率的影响 D.蒸发溶液制固体
A．A B．B C．C D．D
11．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是
A．金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是：Mn+ + ne- = M
B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀
C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用
D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀
12．世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是
A．a极为原电池的负极
B．正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
D．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子
13．下列说法正确的是
A．已知，则的燃烧热
△H=
B．已知，则白磷比红磷稳定
C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知；，则
14．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②中c点：
B．时，两溶液中，
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点
D．的数量级为
第II卷 非选择题（共58分）
二、填空题
15．（12分）回答下列问题
Ⅰ．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取烧碱样品，将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需 。
(2)取待测液，用 量取。
(3)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是 。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 （结果保留四位有效数字）。
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
第三次 10.00 5.12 28.02
(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 （填序号）。
①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
Ⅱ．在常温时，几种酸的电离平衡常数如下：
溶质
向溶液中通入少量的离子方程式为 。
16.（14分）水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)泡沫灭火器中的药品是，，外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放 溶液；用离子方程式表示泡沫灭火器的原理 ___________________。
(2)相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度 (填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是 元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为 ;
(4)等体积、等浓度的的混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，
则V1：V2的值为 。
17.（16分）向体积均为的两个恒容密闭容器中分别充入和，均发生反应。甲为恒温过程，乙为绝热过程，两个反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。
回答下列问题：
(1)，由甲、乙曲线变化趋势判断，该反应 0(填“>”“<”或“=”，下空同)， 0。该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)自发进行。
(2)正反应速率：b c(填“”“”或“”)。
(3)点时，若生成，则内，以的浓度变化表示的反应速率 ；图中 。
(4)点处的浓度商 ；c点平衡常数数值大于该数值，判断理由是 。
18.（16分）锰及其化合物用途广泛。一种以软锰矿(主要成分是，含有等少量杂质)为主要原料制取金属锰的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“浸锰”时，为提高浸取效率，可采取的措施是 (写出一点即可)。
(2)“浸锰”时，做 (填“氧化剂”或“还原剂”)，滤渣的主要成分是和 。
(3)向“滤液”中加入生成滤渣，反应的离子方程式为 。
(4)向“滤液”中加入进一步除去。当恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中 。(已知：该温度下，)
(5)已知在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图1所示。则“操作”为：控制温度在之间，蒸发结晶、 、用蒸馏水洗涤2-3次、真空干燥。
(6)电解溶液的装置如图2所示。
电解时，在 (填“阴极”或“阳极”)析出，其中阳极的电极反应式为 ，阳极室生成的 (填化学式)可返回“浸锰”步骤中循环使用。
参考答案
CDAAC BABDA CCCB
15.（每空2分）【答案】(1)容量瓶
(2)碱式滴定管（或移液管）
(3)滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且内不恢复
(4)97.56％（或0.9756）
(5)③
(6)
16.（除说明外，每空2 分）（1） （1分）
（2） 相同 增大
（3）二 （1分）
（4）
（5）9:101
17.(每空2分）【答案】(1) 低温
(2)
(3)
(4) 27 点体系中气体的总物质的量应小于点的总物质的量，且该反应气体计量数减小，故点的平衡常数大于点的
18（除说明外，其余每空2分）【答案】(1)将矿石粉碎、适当升高温度、适当提高酸的浓度、搅拌等（1分）
(2) 还原剂（1分）
(3)
(4)
(5)趁热过滤
(6) 阴极
答案第1页，共2页

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