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浙江省杭州市保俶塔申花实验学校2025-2026学年九年级上学期10月月考科学试题（到第3章）
1．（2025九上·杭州月考）下列实验操作或者方法正确的是（）
A．称量NaOH固体 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH值
2．（2025九上·杭州月考）下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 （　　）
A．熟石灰 Ca(OH)2 碱 B．生石灰 CaCO3 氧化物
C．小苏打 NaHCO3 酸 D．烧碱 Na2CO3 盐
3．（2025九上·杭州月考）下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是（　　）
A．NH3 B．CO2 C．HCl D．CO
4．（2025九上·杭州月考）将一本科学课本从地面捡起放到课桌上，所做的功大约是（　　）
A．0.3J B．3J C．30J D．300J
5．（2025九上·杭州月考）下列有关金属的用途与性质不相对应的是 （　　）
A．用银做装饰品————银具有美丽的颜色
B．用铁制铁锅———铁具有良好的导热性
C．用铜制铜丝————铜具有延展性
D．用铝做导线————铝具有导电性
6．（2025九上·杭州月考）只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH 试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是 (　　)
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
7．（2025九上·杭州月考）将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质中不能与上述充分混合后的溶液发生反应的是（　　）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
8．（2025九上·杭州月考）用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量(以纵坐标表示，单位：g)与所用金属的质量(以横坐标示，单位：g)之间的关系如图，该金属颗粒可能是（　　）
A．纯净的锌 B．含铜的锌
C．只含镁和铝的合金 D．含有不与酸反应杂质的铁
9．（2025九上·杭州月考）各种运动项目中都涉及能量及其转化，下列有关说法正确的是（　　）
A．图①，掷出后的铅球到达最高点时动能为零
B．图②，蹦床运动员在下落到最低点时动能最大
C．图③，射出的箭的机械能是由弓的弹性势能转化而来
D．图④，运动员起跳时的动能只转化为撑杆的弹性势能
10．（2025九上·杭州月考）如图，足够长的杠杆上放着两个球(质量杠杆在水平位置平衡，若两球以相同的速度同时向远离支点的方向运动，则杠杆的状态是（　　）
A．大球一端下沉 B．小球一端下沉.
C．仍然平衡 D．无法确定
11．（2025九上·杭州月考）如图甲是蹦极运动过程示意图，小明从O点开始下落，OA长度是弹性绳的自由长度，在B点时他所受弹性绳弹力恰好等于自身重力，C点是下落到达的最低点。蹦极过程中人和弹性绳的能量变化如图乙（忽略空气摩擦的影响），下列判断正确的是（　　）
A．a图像表示人的重力势能 B．时刻人在B点位置
C．时刻绳的弹性势能最大 D．时刻人的动能为零
12．（2025九上·杭州月考）除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（　　）
选项 溶液 杂质 试剂
A NaNO3 Na2CO3 适量BaCl2溶液
B CaCl2 稀盐酸 足量CaCO3固体
C ZnSO4 CuSO4 足量铜粉
D Fe2(SO4)3 Na2SO4 适量NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九上·杭州月考）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是（　　）
A．比较合金及其组分金属的硬度
B．证明铜生锈与 CO2、O2和H2O有关
C．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
D．验证质量守恒定律
14．（2025九上·杭州月考）”证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（　　）
A．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
B．Na2O，CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
C．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌
15．（2025九上·杭州月考）电厂的脱硫废水含 CaCl2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。下列说法正确的是（　　）
A．加入过量 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质
B．再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质
C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入 HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性
D．净化过程中， 若调换 Ba(OH) 2和Na2CO3的添加顺序， 则也都能除尽
16．（2025九上·杭州月考）根据所学科学知识回答：
（1）烧水壶中水垢的主要成分CaCO3和 Mg(OH)2　 　用纯碱溶液来洗涤(填“可以”或“不可以”)。
（2）若土壤酸性太强，农业上可以用施加　 　(填化学式)来降低土壤的酸性。
（3）年杭州亚运会的主会场“杭州奥体中心体育场”外形酷似莲花，又被市民亲切称为“大莲花”，其结构的主材料为钢。设计者选择钢作为主材料的依据有　 　。
①耐腐蚀 ②易导电 ③硬度大 ④易导热
17．（2025九上·杭州月考）如图所示，a、b、c三种情况下，用大小相同的力F(其他力未画出)使同一物体沿不同的轨迹移动了相同的距离s，对于三种情况下拉力F所做的功分别为W 、Wь、W 三种情况下拉力做功大小W。　 　Wb， Wb　 　Wc。(选填“<”、“=”或“>”)
18．（2025九上·杭州月考）同一小球以同样的速度v沿着与水平方向成θ角斜向上抛出，甲图表示小球沿足够长的光滑斜面向上运动，乙图表示小球在空中的运动轨迹（空气对小球的阻力忽略不计)。
（1）小球在沿斜面上升的过程中其机械能总量　 　(选填“增大”、“不变”或“减小”)
（2）小球能到达最高点的高度h1　 　h2。(选填“大于”、“等于”或“小于”)
19．（2025九上·杭州月考）科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。(填写溶液名称)
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
20．（2025九上·杭州月考）小敏同学参照二歧分类法，对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作了一个物质检索表，如图。
（1） 甲表示　 　。
（2） 图中“▲”处应填　 　。
（3）也可根据　 　对丙、丁分类。
21．（2025九上·杭州月考）如图，将质量相等的A、B、C三种金属分别投入装有足量稀盐酸的烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如图所示，假设A、B、C三种金属反应时都生成+2价的金属阳离子，请根据图回答：
（1）三种金属中，能够将其它两种金属从它们的盐溶液中置换出来的是　 　。
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为　 　。
（3）若将金属B 投入 A 的盐溶液中则反应结束后溶液质量将　 　。(填“变大”、“变小”或“不变”)
22．（2025九上·杭州月考）学习功率的知识后，小明和几位同学准备开展“比比谁在爬楼过程中功率大”的活动。
（1）如何比较同学上楼功率，可以有多种方案：
①测量出各自的体重、爬楼用的时间、爬楼的高度，算出爬楼的功率并进行比较；
②控制爬楼的时间相同，测量出各自的体重、爬楼的高度，算出爬楼的功并进行比较；
③控制爬楼的高度相同，测量出各自的体重、爬楼的时间，算出体重和时间的比值并进行比较。
以上方案可行的是____。
A．只有① B．只有①②
C．只有②③ D．①②③都可以
（2）相互合作，估测每位同学的上楼功率的数据并记录在自己设计的表格中，根据测量所选方案，表格中空缺的栏目内容应该填　 　。
质量m/ kg 上楼高度 h/m 　
… 　 　
（3）功率表达式：　 　(用表格中的符号表示)。
23．（2025九上·杭州月考）酸碱理论的发展经历了长期的过程：
（1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：　 　。
（2） 已知 则根据酸碱质子理论 NH3属于　 　(填“酸”或“碱”)。
（3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是____。
A．在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱
B．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱
C．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围
24．（2025九上·杭州月考）在探究“杠杆的平衡条件”实验中，实验器材有杠杆、支架、细线、质量相同的钩码若干。
（1）如图甲，将杠杆装在支架上，发现杠杆左端下沉，应将右端的平衡螺母向　 　(选填“左”或“右”)移动。
（2）在探究杠杆平衡条件的实验中，多次改变力和力臂的大小主要是为了____。
A．减小摩擦
B．获取多组实验数据归纳出普遍遵循的物理规律
C．多次测量取平均值减小误差
D．使每组数据更准确
（3）如图丙，另一个同学用弹簧测力计研究杠杆平衡条件，如测力计拉力作用点不变，测力计由竖直向上变成倾斜地拉着，使杠杆在水平位置静止时，弹簧测力计的示数将　 　(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
25．（2025九上·杭州月考）小科在探究影响物体的动能大小的因素时，设计了如图甲的实验，用一条无弹性的细绳和实心铁球制成单摆，将滑块放到滑槽上并使之左端刚好在悬点O 的正下方。然后进行以下三步实验操作：
①将铁球挪到a点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离为s1
②滑块放回原处，将铁球挪到b点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离为s2
③换一等体积的实心铝球将铝球挪到b点位置静止释放，打到放回原处的滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离为S3
（1）小科进行“步骤 ①和“步骤②”的实验，他基于的猜想是：物体动能的大小可能与　 　有关。
（2）小科在实验中测得s2>s3，由此可得结论：　 　。
（3）实验后，小科进一步思考，若AB、AC、AD均为光滑斜面，其中AD为曲面，如图乙。让同一铁球从A 点分别沿三个斜面静止滑下，撞击放在B、C、D位置的相同物块(不计碰撞时的能量损耗)，判断物块被撞击后在相同粗糙水平面上移动的距离SB、SC、SD的大小关系　 　。
（4）本实验用到了哪些科学方法　 　
26．（2025九上·杭州月考）“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。小科对“氯碱工业”产生的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数进行如下探究(提示：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠)，请回答下列问题：
（1）装置B中产生气体的化学反应的基本类型是　 　。
（2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是　 　(填“D”或“E”)。
（3） 装置E的作用　 　。
27．（2025九上·杭州月考）垃圾是放错了位置的资源！将垃圾分类处理、回收可以使它变废为宝。小敏发现本校环保小组回收的两种易拉罐，外形、质量和硬度都不同(如图所示)。他想通过实验确定两种易拉罐的材料成分，进行了如下探究：
【查阅资料】
【提出猜想】该两种易拉罐是铁罐或铝罐。
【设计实验】
方案一：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的稀盐酸，观察产生气泡的快慢。
方案二：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的硫酸铜溶液，观察是否有红色固体析出。
方案三：将两个易拉罐擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属表面刻出划痕，然后裁成条状放在潮湿的空气中，放置一段时间，观察其变化。
（1）方案一中铝与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
（2）小敏指出方案　 　是不可行的，理由是　 　。
她认为还可以用物理方法来判断，如测密度、用磁铁吸等等。
【实验现象】方案一中A表面的气泡比B少而缓慢。方案三中A表面有红棕色物质生成，而B表面无明显变化。
【实验结论】两种易拉罐材料依次是　 　。
28．（2025九上·杭州月考）小蓉学习了酸碱盐的性质后，做了如下表中的几个实验：
编号 ① ② ③ ④
试剂 NaOH 溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 溶液
加入稀硫酸 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）小蓉同学向盛有 NaOH 溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸；一出现子红色消失的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂是　 　。
（2）小蓉同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在 Mg2+和 Cl-。
【查阅资料】SO42-会对Cl-的检验有干扰 需要先除去。
【设计方案】小蓉根据资料和自己的猜想提出了如下实验方案。
①小蓉的实验方案存在缺陷，请你加以改进　 　。
②步骤三中现象Ⅱ的现象是：　 　。
29．（2025九上·杭州月考）科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片(含铝的氧化膜)分别放入一定浓度的等量氯化铜(CuCl2)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。
【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象
【猜想】
（1）可能是　 　离子破坏了铝的氧化膜。
【实验与结论】
取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。
【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡
【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。
【实验与结论】
（2）小科用　 　测得氯化铜溶液的pH<7，证实了自己的猜想。
【拓展与应用】
（3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价： 　 　。
（4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜：　 　。
30．（2025九上·杭州月考）一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.1倍，货车(含驾驶员) 空载时重为2.5×104N。
（1）求货车空载行驶时所受的阻力大小。
（2）求货车以36km/h的速度空载匀速行驶时，10s内货车牵引力做功的功率。
31．（2025九上·杭州月考）如图是小杭利用器械进行锻炼的示意图，其中横杆AB 可绕固定点O在竖直平面内转动，OA：OB=3：2，在杆A端用细绳悬挂重为300N的配重，他在B端施加竖直方向的力F1，杆AB在水平位置平衡。已知小杭重为600N，两只脚与地面接触的总面积为440cm2，不计杆重与绳重。求：
（1）此时小杭在B端施加的力F1大小。
（2）此时小杭对水平地面的压强。
（3）(若横杆总长度为2m，杆在A端悬挂的配重不变，现将支点O向右移动一段距离△L，使B端的小杭刚好离开地面且横杆处于水平平衡状态，求这段距离△L为多少 (结果取至小数点后两位)
32．（2025九上·杭州月考）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖达尔法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气，再用稀硫酸吸收，反应的化学方程式为：
现取该牛奶样品30mL，用“盖达尔法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题。
（1）产生氨气的质量是多少克
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克
33．（2025九上·杭州月考）小敏用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m 10.0 10.0 10.0
（1）表中m的值为　 　。
（2）求出所取的50g溶液中， 的质量分数(写出计算过程)
（3）依据实验事实，请你绘制了溶液的pH随碳酸钠溶液质量变化的曲线，在图中标出合适的数据。
34．（2025九上·杭州月考）实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取 Wg样品放入盛有足量水的烧杯中(充分溶解)，向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：
（1）P点对应的溶液溶质是　 　。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 (精确到0.1%)
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有____(可多选)。
A． B．
C． D．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】 A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、气体的发生装置的出口一个时，可利用装置内空气的热胀冷缩原理，此装置不是一个密闭的、不漏气的装置，应从长颈漏斗先注入水将长颈漏斗下端浸没起来，才能检验气密性；图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见物质的俗称和化学式，以及酸碱盐的分类判断即可。
【解答】A. 熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为Ca(OH)2，属于碱类，故A正确；
B. 生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，不是碳酸钙（CaCO3） ，故B错误；
C. 小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名，但它是盐，不是酸，故C错误；
D. 烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗名，化学式不是Na2CO3（碳酸钠，俗称纯碱），故D错误。
故选A。
3．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】被干燥的气体不能与干燥试剂反应。
【解答】氨气与浓硫酸反应，二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，只有一氧化碳不与浓硫酸和氢氧化钠反应，故D符合题意，而ABC不合题意。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】功等于力乘以物体在力的方向上移动的距离。
【解答】科学书的重力约为3N，课桌的高度约为1m，将一本科学课本从地面捡起放到课桌上，所做的功大约。
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质。
【解答】A. 银的颜色是白色，并无特别美丽的颜色，因为它的化学性质稳定且价值较高，可以制作银饰，故A错误符合题意；
B. 铁是一种常见的金属，具有良好的导热性和较高的熔点，可以制作铁锅，故B正确不合题意；
C. 铜丝常用于电线或电子元件中，主要是因为其导电性好，而延展性使其易于加工成细丝，故C正确不合题意；
D. 铝确实可以用于制作导线，但通常是因为其导电性较好且经济实用，而非最佳导电性（铜的导电性更好），故D正确不合题意。
故选A。
6．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸是酸，呈酸性，pH值小于7，食盐属于盐，呈中性，pH值等于7，氢氧化钙是碱，pH值大于7。
【解答】稀硫酸呈酸性，pH值小于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸反应，与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，将观察到有气泡产生；
食盐水呈中性，pH值等于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸和碳酸钠反应；
澄清石灰水呈碱性，pH值大于7，使酚酞变红，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有现象，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
综上，可用于鉴别这三种物质的试剂有：①④。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”比较两种溶液中溶质质量大小，根据反应的方程式确定反应结束后哪种溶液有剩余，进而确定溶液中的溶质种类，再与四个选项中的物质是否反应即可。
【解答】 根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”可知，a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克中所含溶质的质量相等。
根据二者反应的方程式如下所示：
即98份质量的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好完全反应，则二者混合后硫酸有剩余。
A.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故A不合题意；
B.盐酸不能与硫酸、硫酸钾反应，故B符合题意；
C.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故C不合题意；
D.氯化钡与硫酸钾和硫酸都能反应，故D不合题意。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据图像计算出生成氢气和需要金属的质量之比，然后根据各个选项中金属与酸的方程式确定需要对应金属的质量即可。
【解答】根据图像可知，在反应过程中，生成氢气0.2g，消耗金属质量为6g，则氢气和金属的质量之比为：0.2g：6g=1：30。
A.锌和稀盐酸反应的方程式如下：
则氢气和锌的质量之比为：2：65=1：32.5，
故A不合题意；
B.根据A计算可以看出，纯锌都不能生成足够氢气，混有铜的锌产生的氢气质量更小，故B不合题意；
C.镁和稀盐酸产生氢气的方程式：
则氢气和镁的质量之比为：2：24=1：12；
则氢气和铝的质量之比为：6：54=1：9；
故产生2g氢气需要镁和铝合金的质量肯定达不到6g，故C不合题意；
D.铁和稀盐酸反应的方程式如下：
则氢气和铁的质量之比：2：56=1：28；
如果含有杂质，那么需要铁的质量会增大，可能得到1：30，
故D符合题意。
故选：D。
9．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能大小的影响因素：质量、速度；质量越大，速度越大，动能越大。
（2）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度；质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】A：图①，铅球运动到最高点时，速度不为零，所以动能不为零，A错误。
B：图②，运动员从高处落下，在接触蹦床前，在重力的作用下做加速运动，接触蹦床后，受到蹦床竖直向上的弹力的作用，开始弹力小于重力，运动运动员继续向下做加速运动，当弹力等于重力时，速度最大，动能最大，B错误。
C：图③，用弓将箭射出，由于弓发生弹性形变具有弹性势能，将弓的弹性势能转化为箭的动能，C正确。
D：图④，运动员起跳时的动能转化为撑杆的弹性势能，还有重力势能，D错误。
故答案为：C。
10．【答案】A
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】根据杠杆的平衡条件分析判断。
【解答】原来杠杆是平衡的，根据杠杆的平衡条件得到：m1×L1=m2×L2；
若两球以相同的速度同时向远离支点的方向运动，设运动的距离为△L，
左边为：m1×（L1+△L）=m1×L1+m1×△L ①
右边为：m2×（L2+△L）=m2×L2+m2×△L ②
因为m1>m2，所以①>②；
那么大球一端下沉。
故选A。
11．【答案】D
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 动能的大小与质量和速度有关，重力势能的大小与质量和高度有关；弹性势能的大小与弹性形变程度的大小有关，结合力与运动的关系分析判断即可。
【解答】 根据甲图可知运动员从O到A的过程中，质量不变，高度变小，重力势能变小，速度变大，动能变大； 从A点到B点过程中，运动员受到的弹力小于重力，所以运动员向下做加速运动，速度变大，质量不变，动能变大； 从B到C的过程中，弹力大于重力，运动员向下做减速运动，质量不变，动能变小；高度变小，重力势能变小。
A.根据乙图可知，a先变大后变小，表示的是人动能的变化图像，故A错误；
B.t2时刻人的动能最大，所以人在B点位置，故B错误；
C.t2时刻弹性绳的形变程度不是最大，弹性势能不是最大，故C错误；
D. b在t1时刻后逐渐增大，为弹性势能的变化图像；t3时刻人的速度为0，在最低点，人的动能为零； 故D正确。
故选D。
12．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 除杂满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 A.根据题意可知，Na2CO3能与适量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质Na2CO3 但引入了新的杂质氯化钠，故A错误；
B.根据题意可知，稀盐酸能与足量CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去沉底的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；
C.根据题意可知，铜粉与CuSO4溶液不反应，不能除去杂质，故C错误；
D.被除杂的Fe2（SO4）3能与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误。
故选B。
13．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A.注意分析铝是否为不锈钢的组分即可；
B.注意分析能够形成二氧化碳、氧气和水的对照实验即可；
C.只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来；
D.验证质量守恒定律的条件：①能发生化学反应；②如果有气体产生，那么反应要在密闭容器中进行。
【解答】 A． 由于铝不是不锈钢的组分金属，则通过相互刻画的方式无法比较合金与其组分金属的硬度，故A错误；
B．三支试管内都含有H2O，无法证明铜生锈与H2O有关，不能达到实验目的，故B错误；
C．锌粒放入硫酸亚铁溶液中能置换出铁，说明锌的金属活动性比铁强。铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铜的金属活动性比铁弱；三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu，能达到相应实验目的，故C正确；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气逸散到空气中，导致天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的，故D错误。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）分析物理变化是否存在能量变化；
（2）分析氧化铜能否与水反应生成碱；
（3）注意氧气的制取是否属于置换反应；
（4）根据合金的优点判断。
【解答】A.在摩擦生热的过程中，将机械能转化为内能，为物理变化，不是化学变化，故A错误；
B.氧化铜不能溶于水，不会与水反应生成碱，故B错误；
C.过氧化氢分解生成氧气和水，属于分解反应，故C错误；
D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌，故D正确。
故选D。
15．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据不同物质的化学性质，以及相互之间的反应关系，对各个选项分析判断即可。
【解答】 A.根据题意可知，加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，故A错误；
B.根据题意可知，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，故B正确；
C.根据题意可知，滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，最后溶液变为无色，不能判断溶液一定呈中性，故C错误；
D.根据题意可知，净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，故D正确。
故选B。
16．【答案】（1）不可以
（2）Ca（OH）2
（3）①③
【知识点】盐的性质及用途；常见金属与金属的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据纯碱是否能够与两种物质反应分析；
（2）根据酸碱中和生成盐和水分析；
（3）物质的性质决定用途。
【解答】 （1）根据题意可知，CaCO3和Mg（OH）2不可以用纯碱溶液来洗涤，因为它们难溶于水，且不能和纯碱溶液反应。
（2）氢氧化钙呈碱性，与酸反应生成盐和水，则若土壤酸性太强，农业上可施加氢氧化钙来降低土壤酸性，其化学式为Ca（OH）2。
（3）“杭州奥体中心体育场”制造中选择钢作为主材料，主要是利用了钢耐腐蚀、硬度大的特点，故选①③。
17．【答案】＜；＞
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Fs比较三种情况下对物体做功大小。
【解答】 根据题意可知，a、b、c三种情况下拉力的大小相同；
a中力与物体运动方向垂直，且物体没有在力的方向上通过距离，即力对对物体不做功，那么Wa=0J；
b中物体受到力F，且物体在力的方向上通过的距离为s，那么做功Wb=Fs；
c中物体斜向上运动，物体受到力F，但是物体在力的方向上通过的距离要小于s，则做功小于Wc那么Wa＜Wc＜Wb。
18．【答案】（1）不变
（2）大于
【知识点】能量的相互转化和转移；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）分析小球运动过程中是否存在能量的损失即可；
（2）首先分析最高点时二者速度的大小，然后确定该点时动能的大小，进而确定重力势能的大小，最后比较最高点的高度大小。
【解答】（1）小球在沿斜面上升过程中，斜面光滑，即不会克服阻力而消耗机械能，因此其机械能总量不变。
（2）小球在斜面上到达最高点时，它的速度为零，动能为零；小球被抛出到达最高点时，它在水平方向上的速度不为零，即动能不为零。根据机械能=动能+重力势能可知，前面的重力势能肯定大于后者的重力势能，即前面到达的高度大于后者的高度，也就是h1>h2。
19．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸碱中和反应的产物分析二者反应的本质；
（2）紫色石蕊试液遇到碱性溶液变成蓝色，遇到酸性溶液变成红色；
（3）根据图乙中M点对应溶液呈红色确定此时溶液酸碱性，结合反应产物解答。
【解答】 （1）根据题意可知，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，从微观角度分析，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）根据乙图可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，即呈碱性，那么烧杯中A溶液为氢氧化钠溶液，滴加的B溶液为稀硫酸。
（3）根据乙图可知，M点对应溶液呈红色，说明溶液呈酸性，即此时稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4。
20．【答案】（1）硫酸铜
（2）pH等于7
（3）能否与铁反应（答案不唯一）
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液显蓝色解答；
（2）首先根据剩余物质性质确定不能使酚酞试液变色的物质种类，再根据二者pH不同确定“ ▲ ”的名称；
（3）根据酸的化学性质分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，硫酸铜溶液显蓝色，稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液显无色，则甲表示硫酸铜溶液；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸、氯化钠溶液分别显酸性、中性，不能使无色酚酞溶液变色，则乙是氢氧化钠溶液；稀盐酸、氯化钠溶液分别显酸性、中性，它们的pH分别小于7、等于7，则丙是氯化钠溶液，丁是稀盐酸。则表中“ ▲ ”处应填pH等于7；
（3）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能与氯化钠溶液反应，也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类。
21．【答案】（1）B
（2）C＞B＞A
（3）变大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图像确定三种金属与酸反应的快慢，进而确定金属活动性顺序即可；
（2）根据金属的化合价写出与酸反应的方程式，据此确定产生氢气质量大小与相对原子质量大小的关系，结合图像信息判断即可；
（3）比较进入溶液的物质质量与析出物质质量大小即可。
【解答】 （1）根据图片可知，相同时间内放出氢气的质量B>A>C，那么B的反应最快，即B的活动性最强，能把活动性弱的金属AC从其盐溶液中置换出来；
（2）根据题意可知，三种金属的化合价都+2价，金属与酸反应发生置换反应生成盐和氢气，
设金属的质量为m，相对原子质量为a，生成的氢气质量为x，
解得：；
因此完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，
即产生氢气多的相对原子质量小，
在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；
则 三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为：C＞B＞A 。
（3）综上所述，B的相对原子质量大，则将金属B投入A的盐溶液中发生置换反应生成盐和A，则会使反应结束后溶液质量将变大。
22．【答案】（1）D
（2）t/s
（3）
【知识点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Fs和分析测量功率时需要测量的物理量，以及比较功率大小的方法。
（2）（3）根据W=Fs和确定要测量的物理量和计算式。
【解答】 （1）根据题意可知，同学们爬楼时需要克服自身的重力做功，根据W=Fs和得到，爬楼的功率，
①根据公式可知，需要测出各自的质量、爬楼时间和爬楼的高度；
②根据公式可知，当时间相同时，功率大小与mgh成正比，即控制爬楼的时间相同，测出各自的体重m和爬楼的高度h就能比较功率大小；
③根据公式可知，当高度h相同时，功率与成正比，即控制爬楼高度相同，测出各自的体重m和爬楼时间t就能比较功率大小。
所以三种方法都是可以的，
故选D；
（2）根据可知，要测出功率的值，需要测量的物理量为体重（m）、上楼的高度（h）、上楼所用的时间（t），则缺少时间，故应填入时间t/s；
（3）综上所述，测量爬楼功率的公式为：。
23．【答案】（1）碳酸钠（Na2CO3）
（2）碱
（3）B；D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠溶液的酸碱性分析；
（2） 根据酸碱质子理论，凡能结合质子（即H+）的分子或离子都是碱 ；
（3）根据图片对各种理论进行分析，从而对各个选项分析判断即可。
【解答】 （1）碳酸钠（Na2CO3）虽然是盐，但是其水溶液显碱性，按照朴素的酸碱理论会被定义为碱。
（2）根据NH3+H+=NH4+可知，NH3能结合H+，根据酸碱质子理论可知，所以NH3属于碱。
（3）A.一种物质不能同时使石蕊既变红又变蓝，所以某物质不可能既是酸又是碱，故A错误；
B.NaHSO4溶液显酸性，但它不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱，故B正确；
C.NH3是碱，但它不带电，故C错误；
D.酸碱质子理论中，酸和碱的范围不再局限于传统的电离出H+或OH-的物质，像NH3等能结合质子的也被定义为碱，扩大了酸和碱的范围，故D正确。
故选BD。
24．【答案】（1）右
（2）B
（3）变大
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）平衡螺母总是向较轻的一侧调节；
（2）根据科学探究中多次测量的目的分析；
（3）根据图片分析拉力方向改变时动力臂的长度变化，根据杠杆的平衡条件分析动力的大小变化即可。
【解答】 （1）根据甲图可知，杠杆左端下沉，右端上翘，即右端较轻，应将平衡螺母向右端调节；
（2）探究杠杆平衡的条件时，多次改变力和力臂的大小主要是为了获取多组实验数据归纳出物理规律，
故B正确，而ACD错误。
故选B。
（4）根据丙图可知，弹簧测力计向右倾斜拉杠杆，拉力的力臂变小，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，拉力变大，则弹簧测力计示数变大。
25．【答案】（1）速度
（2）在速度相同时，质量越大，动能越大
（3）在速度相同时，质量越大，动能越大
（4）控制变量法、转换法
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据描述和图片分析步骤①和步骤②中哪个因素不同即可；
（2）根据描述分析步骤②和步骤③中哪个因素不同，根据控制变量法的要求得出结论即可；
（3）根据实验过程确定使用的物理研究方法。
【解答】（1） 实验步骤①和②中，铁球分别从a点和b点静止释放，高度不同导致铁球到达最低点时的速度不同，由此探究动能与速度的关系。因此，小科的猜想是物体动能的大小可能与速度有关。
（2） 实验中，铁球和铝球的体积相同，但铁的密度大于铝的密度，根据m=ρV可知，铁球的质量更大。当两球从同一高度b点释放时，速度相同，但铁球的动能更大（因为动能与质量成正比），导致滑块移动的距离s2 > s3。这说明在速度相同时，质量越大，动能越大。
（3）在实验过程中， 步骤①和②控制质量不变，改变速度；步骤②和③控制速度不变，改变质量，即使用了控制变量法。通过滑块移动的距离间接反映动能的大小，即使用转换法。
26．【答案】（1）复分解反应
（2）D
（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
（2）根据本实验的测量原理分析解答；
（3） 碱石灰不仅能吸收CO2，还能吸收水蒸气，如果空气中的CO2或水蒸气进入D中，会导致测得的CO2质量偏大。
【解答】 （1）根据图片可知，装置B中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的反应物和生成物都是两种化合物，属于复分解反应；
（2）根据题意可知，装置E中的碱石灰与空气接触，防止空气中的二氧化碳对测量产生影响，因此本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是D。
（3）根据图片可知，装置E中也是碱石灰，所以装置E的作用是：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置。
27．【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）二；铁和铝都能与硫酸铜溶液反应生成红色固体；铁罐、铝罐
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物确定反应的方程式；
（2）①要区别两种物质，必须出现两种不同现象；
②根据方案一中判断金属活动性顺序，根据方案三氧化物的颜色分析判断即可。
【解答】 （1）在方案一中，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）①小敏指出方案二是不可行的，理由是：铁和铝都能与硫酸铜溶液反应，置换出红色固体，现象相同，无法区分铁和铝。
② 方案一中A表面的气泡比B少而缓慢 ，说明A的金属活动性比B弱，则A是铁，B是铝，所以两种易拉罐材料依次是：铁罐、铝罐。
28．【答案】（1）酚酞溶液
（2）把氯化钡溶液改为硝酸钡溶液；产生白色沉淀
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据常见酸碱指示剂的变色情况解答；
（2）①根据图片可知，后面要利用硝酸银检验氯离子的存在，则前面不能引入氯离子。
②氢氧化镁为白色沉淀。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，而酚酞试液遇到碱性溶液无色，那么试管①中这种试剂是酚酞溶液。
（2）①根据图片可知，后面要利用硝酸银检验氯离子的存在，则前面不能引入氯离子。但是开始时加入的氯化钡中就存在氯离子，则小蓉的实验方案的不足之处：氯化钡溶液中含有氯离子，影响对氯离子的检验；改正方法：把氯化钡溶液改为硝酸钡溶液；
②步骤三中，镁离子和氢氧根离子结合生成白色沉淀氢氧化镁，则现象Ⅱ的现象是：产生白色沉淀。
29．【答案】（1）Cl-
（2）pH试纸/pH计
（3）不科学，酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验
（4）食盐中的 Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）比较加入的氯化铜和硫酸铜中哪种粒子不同即可；
（2）根据溶液pH值的测量方法解答；
（3）注意氧化铝和酸反应生成盐和水；
（4）铝制品表面的氧化铝薄膜，是保证铝制品不易腐蚀的原因，而氯化钠中存在氯离子，结合氯离子和氧化铝的反应分析。
【解答】（1）加入的氯化铜和硫酸铜溶液中，铜离子相同，只有阴离子不同，则可能是氯化铜中的氯离子Cl-破坏了氧化膜；
（2）小科用pH试纸/pH计测得氯化铜溶液的pH<7，证实了自己的猜想。
（3） 一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。我认为这种方案不科学，理由是：酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验。
（4） 生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜的原因：食盐中的 Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜。
30．【答案】（1）解：根据题意可知， 货车(含驾驶员) 空载时重为2.5×104N ，
则货车空载行驶时所受的阻力大小：f=0.1G=0.1×2.5×104N=2.45×103N；
（2）解：根据题意可知，货车行驶的速度v=36km/h=10m/s，
因为汽车匀速行驶，所以牵引力等于阻力，即F=f=2.45×103N，
则货车牵引力做功的功率：P=Fv=2.45×103N×10m/s=2.45×104W。
【知识点】二力平衡的条件及其应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）利用f=0.1G=求货车空载行驶时所受的阻力大小；
（2）根据平衡力的知识计算出汽车匀速行驶牵引力，再根据P=Fv求10s内货车牵引力的功率。
31．【答案】（1）解：根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2得到：F1×OB=G×OA，
即F1×2=300N×3；
解得：F1=450N；
答：此时小杭在B端施加的力F1大小是450N。
（2）解：根据力的作用是相互的可知，他对杠杆有向下的450N拉力，那么杠杆对他有向上的450N的拉力，
所以他对水平地面的压力为F=GA-F1=600N-450N=150N，
因此对地面的压强；
答：此时小杭对水平地面的压强3409Pa。
（3）解： 若横杆总长度为2m， 则原来OB的长度为，
将支点O向右移动一段距离△L，使 B端的人刚好离开地面且横杆处于水平平衡状态，
则此时人对B端的拉力等于人的重力600N，
根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2有：300N×（2m-0.8+△L） =600N×（0.8m-△L）；
解得：。
答：这段距离ΔL为0.13m。
【知识点】压强的大小及其计算；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】 （1）根据描述确定杠杆的要素，然后根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2计算F的大小；
（2）人对地面的压力等于人的重力与杠杆对人的拉力的差，根据压强公式计算压强大小；
（3）根据题目计算出横杆长度为2m时OA和OB的长度，再根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2计算即可。
32．【答案】（1） 解：根据题意可知，稀硫酸中的溶质质量为：10g×4.9%=0.49g；
设产生氨气的质量为x，
根据方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4得到：
；
解得：x=0.17g；
答：产生氨气的质量是0.17g。
（2）解：根据题意可知，稀硫酸中的溶质质量为：10g×4.9%=0.49g；
设30mL牛奶中含氮元素的质量是y，
根据方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4得到：
；
解得：y=0.14g。
答：30mL 牛奶中含氮元素的质量是0.14g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）首先计算出稀硫酸的溶质质量，然后写出氨气和稀硫酸反应的方程式，利用稀硫酸的溶质质量计算出产生氨气的质量；
（2）首先计算出稀硫酸的溶质质量，然后写出氨气和稀硫酸反应的方程式，利用稀硫酸的溶质质量计算30mL牛奶中含氮元素的质量。
33．【答案】（1）7.5
（2）解：根据表格数据可知，反应最终生成沉淀的质量为10g，
设所取的50g溶液中氯化钙的质量为x，
；
解得：x=11.1g，
则氯化钙的溶质质量分数：
，
答：所取的50g溶液中CaCl2的质量分数为22.2%；
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据确定加入碳酸钠溶液完全反应时生成沉淀的质量，据此推测m的数值；
（2）根据表格数据确定生成碳酸钙的质量，写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，据此计算氯化钙的质量，并计算溶质质量分数；
（3）根据表格数据分析溶液的pH随加入碳酸钠溶液的质量的变化规律，然后完成作图即可。
【解答】 （1）根据表格数据第3次和第4次可知，每加入25g碳酸钠溶液完全反应生成2.5g碳酸钙沉淀，加入100.0g碳酸钠溶液时，产生碳酸钙质量是5g，说明m=5+2.5=7.5；
（3）根据表格数据第3次和第4次可知，每加入25g碳酸钠溶液完全反应生成2.5g碳酸钙沉淀。比较第2次和第3次可知，此时数据也符合这个规律，那么当加入50g碳酸钠溶液时，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应，即此时溶液pH=7。
此时碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液始终处于pH=7。
当加入碳酸钠溶液为150g时，沉淀质量得到10g，此后保持不变，说明此时氯化钙恰好完全反应。此时加入碳酸钠溶液过量，即溶液pH>7，如下图所示：
34．【答案】（1）NaOH、Na2CO3和NaCl
（2）解：根据图像可知，反应结束时生成二氧化碳的质量为2.2g，与氢氧化钠反应的溶液质量为150g，与碳酸钠反应的溶液质量为200g-150g=50g，
设稀盐酸的质量分数为y，设碳酸钠的质量为x，
；
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
设氢氧化钠的质量为z，
；
解得：z=12g；
则样品中氢氧化钠的质量分数为：。
（3）C；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图像确定P点时的反应进度，结合反应产物、剩余反应物分析溶质种类；
（2）根据图像确定生成二氧化碳的质量、与氢氧化钠反应的溶液质量，以及与碳酸钠反应的溶液质量。
先利用碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，以及参加反应的稀盐酸的溶质质量分数。
写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的溶质质量计算出氢氧化钠的质量，最后计算氢氧化钠的质量分数即可。
（3）根据反应过程确定溶液pH、溶液总重量、水和氯化钠的质量变化规律即可。
【解答】 （1）根据图片可知，P点没有生成气体，此时稀盐酸正在和氢氧化钠反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与P点对应的溶液溶质是：剩余的NaOH、尚未参加反应的Na2CO3和反应产物NaCl。
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图。
A.当反应结束而稀盐酸过量后pH应该小于7，故A错误；
B.开始稀盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，而中间稀盐酸与碳酸钠反应有气体生成，所以溶液的质量变化速率应该是中间那段慢，表现为图象的话就是中间那段更平缓而不是更陡，故B错误；
C.等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反应生成的水多，所以图象曲线变的平缓，而反应完全后，没有水生成，导致水只是来自溶液本身，所以图象更加平缓，故C正确；
D.等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和与碳酸钠反应生成的氯化钠一样多，故D正确。
故选CD。
1 / 1浙江省杭州市保俶塔申花实验学校2025-2026学年九年级上学期10月月考科学试题（到第3章）
1．（2025九上·杭州月考）下列实验操作或者方法正确的是（）
A．称量NaOH固体 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH值
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】 A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、气体的发生装置的出口一个时，可利用装置内空气的热胀冷缩原理，此装置不是一个密闭的、不漏气的装置，应从长颈漏斗先注入水将长颈漏斗下端浸没起来，才能检验气密性；图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故答案为：C。
2．（2025九上·杭州月考）下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 （　　）
A．熟石灰 Ca(OH)2 碱 B．生石灰 CaCO3 氧化物
C．小苏打 NaHCO3 酸 D．烧碱 Na2CO3 盐
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见物质的俗称和化学式，以及酸碱盐的分类判断即可。
【解答】A. 熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为Ca(OH)2，属于碱类，故A正确；
B. 生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，不是碳酸钙（CaCO3） ，故B错误；
C. 小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名，但它是盐，不是酸，故C错误；
D. 烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗名，化学式不是Na2CO3（碳酸钠，俗称纯碱），故D错误。
故选A。
3．（2025九上·杭州月考）下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是（　　）
A．NH3 B．CO2 C．HCl D．CO
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】被干燥的气体不能与干燥试剂反应。
【解答】氨气与浓硫酸反应，二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，只有一氧化碳不与浓硫酸和氢氧化钠反应，故D符合题意，而ABC不合题意。
故选D。
4．（2025九上·杭州月考）将一本科学课本从地面捡起放到课桌上，所做的功大约是（　　）
A．0.3J B．3J C．30J D．300J
【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】功等于力乘以物体在力的方向上移动的距离。
【解答】科学书的重力约为3N，课桌的高度约为1m，将一本科学课本从地面捡起放到课桌上，所做的功大约。
故答案为：B。
5．（2025九上·杭州月考）下列有关金属的用途与性质不相对应的是 （　　）
A．用银做装饰品————银具有美丽的颜色
B．用铁制铁锅———铁具有良好的导热性
C．用铜制铜丝————铜具有延展性
D．用铝做导线————铝具有导电性
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质。
【解答】A. 银的颜色是白色，并无特别美丽的颜色，因为它的化学性质稳定且价值较高，可以制作银饰，故A错误符合题意；
B. 铁是一种常见的金属，具有良好的导热性和较高的熔点，可以制作铁锅，故B正确不合题意；
C. 铜丝常用于电线或电子元件中，主要是因为其导电性好，而延展性使其易于加工成细丝，故C正确不合题意；
D. 铝确实可以用于制作导线，但通常是因为其导电性较好且经济实用，而非最佳导电性（铜的导电性更好），故D正确不合题意。
故选A。
6．（2025九上·杭州月考）只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH 试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是 (　　)
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸是酸，呈酸性，pH值小于7，食盐属于盐，呈中性，pH值等于7，氢氧化钙是碱，pH值大于7。
【解答】稀硫酸呈酸性，pH值小于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸反应，与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，将观察到有气泡产生；
食盐水呈中性，pH值等于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸和碳酸钠反应；
澄清石灰水呈碱性，pH值大于7，使酚酞变红，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有现象，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
综上，可用于鉴别这三种物质的试剂有：①④。
故答案为：D。
7．（2025九上·杭州月考）将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质中不能与上述充分混合后的溶液发生反应的是（　　）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”比较两种溶液中溶质质量大小，根据反应的方程式确定反应结束后哪种溶液有剩余，进而确定溶液中的溶质种类，再与四个选项中的物质是否反应即可。
【解答】 根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”可知，a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克中所含溶质的质量相等。
根据二者反应的方程式如下所示：
即98份质量的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好完全反应，则二者混合后硫酸有剩余。
A.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故A不合题意；
B.盐酸不能与硫酸、硫酸钾反应，故B符合题意；
C.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故C不合题意；
D.氯化钡与硫酸钾和硫酸都能反应，故D不合题意。
故选B。
8．（2025九上·杭州月考）用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量(以纵坐标表示，单位：g)与所用金属的质量(以横坐标示，单位：g)之间的关系如图，该金属颗粒可能是（　　）
A．纯净的锌 B．含铜的锌
C．只含镁和铝的合金 D．含有不与酸反应杂质的铁
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据图像计算出生成氢气和需要金属的质量之比，然后根据各个选项中金属与酸的方程式确定需要对应金属的质量即可。
【解答】根据图像可知，在反应过程中，生成氢气0.2g，消耗金属质量为6g，则氢气和金属的质量之比为：0.2g：6g=1：30。
A.锌和稀盐酸反应的方程式如下：
则氢气和锌的质量之比为：2：65=1：32.5，
故A不合题意；
B.根据A计算可以看出，纯锌都不能生成足够氢气，混有铜的锌产生的氢气质量更小，故B不合题意；
C.镁和稀盐酸产生氢气的方程式：
则氢气和镁的质量之比为：2：24=1：12；
则氢气和铝的质量之比为：6：54=1：9；
故产生2g氢气需要镁和铝合金的质量肯定达不到6g，故C不合题意；
D.铁和稀盐酸反应的方程式如下：
则氢气和铁的质量之比：2：56=1：28；
如果含有杂质，那么需要铁的质量会增大，可能得到1：30，
故D符合题意。
故选：D。
9．（2025九上·杭州月考）各种运动项目中都涉及能量及其转化，下列有关说法正确的是（　　）
A．图①，掷出后的铅球到达最高点时动能为零
B．图②，蹦床运动员在下落到最低点时动能最大
C．图③，射出的箭的机械能是由弓的弹性势能转化而来
D．图④，运动员起跳时的动能只转化为撑杆的弹性势能
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能大小的影响因素：质量、速度；质量越大，速度越大，动能越大。
（2）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度；质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】A：图①，铅球运动到最高点时，速度不为零，所以动能不为零，A错误。
B：图②，运动员从高处落下，在接触蹦床前，在重力的作用下做加速运动，接触蹦床后，受到蹦床竖直向上的弹力的作用，开始弹力小于重力，运动运动员继续向下做加速运动，当弹力等于重力时，速度最大，动能最大，B错误。
C：图③，用弓将箭射出，由于弓发生弹性形变具有弹性势能，将弓的弹性势能转化为箭的动能，C正确。
D：图④，运动员起跳时的动能转化为撑杆的弹性势能，还有重力势能，D错误。
故答案为：C。
10．（2025九上·杭州月考）如图，足够长的杠杆上放着两个球(质量杠杆在水平位置平衡，若两球以相同的速度同时向远离支点的方向运动，则杠杆的状态是（　　）
A．大球一端下沉 B．小球一端下沉.
C．仍然平衡 D．无法确定
【答案】A
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】根据杠杆的平衡条件分析判断。
【解答】原来杠杆是平衡的，根据杠杆的平衡条件得到：m1×L1=m2×L2；
若两球以相同的速度同时向远离支点的方向运动，设运动的距离为△L，
左边为：m1×（L1+△L）=m1×L1+m1×△L ①
右边为：m2×（L2+△L）=m2×L2+m2×△L ②
因为m1>m2，所以①>②；
那么大球一端下沉。
故选A。
11．（2025九上·杭州月考）如图甲是蹦极运动过程示意图，小明从O点开始下落，OA长度是弹性绳的自由长度，在B点时他所受弹性绳弹力恰好等于自身重力，C点是下落到达的最低点。蹦极过程中人和弹性绳的能量变化如图乙（忽略空气摩擦的影响），下列判断正确的是（　　）
A．a图像表示人的重力势能 B．时刻人在B点位置
C．时刻绳的弹性势能最大 D．时刻人的动能为零
【答案】D
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 动能的大小与质量和速度有关，重力势能的大小与质量和高度有关；弹性势能的大小与弹性形变程度的大小有关，结合力与运动的关系分析判断即可。
【解答】 根据甲图可知运动员从O到A的过程中，质量不变，高度变小，重力势能变小，速度变大，动能变大； 从A点到B点过程中，运动员受到的弹力小于重力，所以运动员向下做加速运动，速度变大，质量不变，动能变大； 从B到C的过程中，弹力大于重力，运动员向下做减速运动，质量不变，动能变小；高度变小，重力势能变小。
A.根据乙图可知，a先变大后变小，表示的是人动能的变化图像，故A错误；
B.t2时刻人的动能最大，所以人在B点位置，故B错误；
C.t2时刻弹性绳的形变程度不是最大，弹性势能不是最大，故C错误；
D. b在t1时刻后逐渐增大，为弹性势能的变化图像；t3时刻人的速度为0，在最低点，人的动能为零； 故D正确。
故选D。
12．（2025九上·杭州月考）除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（　　）
选项 溶液 杂质 试剂
A NaNO3 Na2CO3 适量BaCl2溶液
B CaCl2 稀盐酸 足量CaCO3固体
C ZnSO4 CuSO4 足量铜粉
D Fe2(SO4)3 Na2SO4 适量NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 除杂满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 A.根据题意可知，Na2CO3能与适量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质Na2CO3 但引入了新的杂质氯化钠，故A错误；
B.根据题意可知，稀盐酸能与足量CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去沉底的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；
C.根据题意可知，铜粉与CuSO4溶液不反应，不能除去杂质，故C错误；
D.被除杂的Fe2（SO4）3能与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误。
故选B。
13．（2025九上·杭州月考）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是（　　）
A．比较合金及其组分金属的硬度
B．证明铜生锈与 CO2、O2和H2O有关
C．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
D．验证质量守恒定律
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A.注意分析铝是否为不锈钢的组分即可；
B.注意分析能够形成二氧化碳、氧气和水的对照实验即可；
C.只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来；
D.验证质量守恒定律的条件：①能发生化学反应；②如果有气体产生，那么反应要在密闭容器中进行。
【解答】 A． 由于铝不是不锈钢的组分金属，则通过相互刻画的方式无法比较合金与其组分金属的硬度，故A错误；
B．三支试管内都含有H2O，无法证明铜生锈与H2O有关，不能达到实验目的，故B错误；
C．锌粒放入硫酸亚铁溶液中能置换出铁，说明锌的金属活动性比铁强。铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铜的金属活动性比铁弱；三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu，能达到相应实验目的，故C正确；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气逸散到空气中，导致天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的，故D错误。
故选C。
14．（2025九上·杭州月考）”证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（　　）
A．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
B．Na2O，CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
C．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）分析物理变化是否存在能量变化；
（2）分析氧化铜能否与水反应生成碱；
（3）注意氧气的制取是否属于置换反应；
（4）根据合金的优点判断。
【解答】A.在摩擦生热的过程中，将机械能转化为内能，为物理变化，不是化学变化，故A错误；
B.氧化铜不能溶于水，不会与水反应生成碱，故B错误；
C.过氧化氢分解生成氧气和水，属于分解反应，故C错误；
D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌，故D正确。
故选D。
15．（2025九上·杭州月考）电厂的脱硫废水含 CaCl2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。下列说法正确的是（　　）
A．加入过量 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质
B．再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质
C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入 HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性
D．净化过程中， 若调换 Ba(OH) 2和Na2CO3的添加顺序， 则也都能除尽
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据不同物质的化学性质，以及相互之间的反应关系，对各个选项分析判断即可。
【解答】 A.根据题意可知，加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，故A错误；
B.根据题意可知，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，故B正确；
C.根据题意可知，滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，最后溶液变为无色，不能判断溶液一定呈中性，故C错误；
D.根据题意可知，净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，故D正确。
故选B。
16．（2025九上·杭州月考）根据所学科学知识回答：
（1）烧水壶中水垢的主要成分CaCO3和 Mg(OH)2　 　用纯碱溶液来洗涤(填“可以”或“不可以”)。
（2）若土壤酸性太强，农业上可以用施加　 　(填化学式)来降低土壤的酸性。
（3）年杭州亚运会的主会场“杭州奥体中心体育场”外形酷似莲花，又被市民亲切称为“大莲花”，其结构的主材料为钢。设计者选择钢作为主材料的依据有　 　。
①耐腐蚀 ②易导电 ③硬度大 ④易导热
【答案】（1）不可以
（2）Ca（OH）2
（3）①③
【知识点】盐的性质及用途；常见金属与金属的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据纯碱是否能够与两种物质反应分析；
（2）根据酸碱中和生成盐和水分析；
（3）物质的性质决定用途。
【解答】 （1）根据题意可知，CaCO3和Mg（OH）2不可以用纯碱溶液来洗涤，因为它们难溶于水，且不能和纯碱溶液反应。
（2）氢氧化钙呈碱性，与酸反应生成盐和水，则若土壤酸性太强，农业上可施加氢氧化钙来降低土壤酸性，其化学式为Ca（OH）2。
（3）“杭州奥体中心体育场”制造中选择钢作为主材料，主要是利用了钢耐腐蚀、硬度大的特点，故选①③。
17．（2025九上·杭州月考）如图所示，a、b、c三种情况下，用大小相同的力F(其他力未画出)使同一物体沿不同的轨迹移动了相同的距离s，对于三种情况下拉力F所做的功分别为W 、Wь、W 三种情况下拉力做功大小W。　 　Wb， Wb　 　Wc。(选填“<”、“=”或“>”)
【答案】＜；＞
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Fs比较三种情况下对物体做功大小。
【解答】 根据题意可知，a、b、c三种情况下拉力的大小相同；
a中力与物体运动方向垂直，且物体没有在力的方向上通过距离，即力对对物体不做功，那么Wa=0J；
b中物体受到力F，且物体在力的方向上通过的距离为s，那么做功Wb=Fs；
c中物体斜向上运动，物体受到力F，但是物体在力的方向上通过的距离要小于s，则做功小于Wc那么Wa＜Wc＜Wb。
18．（2025九上·杭州月考）同一小球以同样的速度v沿着与水平方向成θ角斜向上抛出，甲图表示小球沿足够长的光滑斜面向上运动，乙图表示小球在空中的运动轨迹（空气对小球的阻力忽略不计)。
（1）小球在沿斜面上升的过程中其机械能总量　 　(选填“增大”、“不变”或“减小”)
（2）小球能到达最高点的高度h1　 　h2。(选填“大于”、“等于”或“小于”)
【答案】（1）不变
（2）大于
【知识点】能量的相互转化和转移；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）分析小球运动过程中是否存在能量的损失即可；
（2）首先分析最高点时二者速度的大小，然后确定该点时动能的大小，进而确定重力势能的大小，最后比较最高点的高度大小。
【解答】（1）小球在沿斜面上升过程中，斜面光滑，即不会克服阻力而消耗机械能，因此其机械能总量不变。
（2）小球在斜面上到达最高点时，它的速度为零，动能为零；小球被抛出到达最高点时，它在水平方向上的速度不为零，即动能不为零。根据机械能=动能+重力势能可知，前面的重力势能肯定大于后者的重力势能，即前面到达的高度大于后者的高度，也就是h1>h2。
19．（2025九上·杭州月考）科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。(填写溶液名称)
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸碱中和反应的产物分析二者反应的本质；
（2）紫色石蕊试液遇到碱性溶液变成蓝色，遇到酸性溶液变成红色；
（3）根据图乙中M点对应溶液呈红色确定此时溶液酸碱性，结合反应产物解答。
【解答】 （1）根据题意可知，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，从微观角度分析，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）根据乙图可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，即呈碱性，那么烧杯中A溶液为氢氧化钠溶液，滴加的B溶液为稀硫酸。
（3）根据乙图可知，M点对应溶液呈红色，说明溶液呈酸性，即此时稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4。
20．（2025九上·杭州月考）小敏同学参照二歧分类法，对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作了一个物质检索表，如图。
（1） 甲表示　 　。
（2） 图中“▲”处应填　 　。
（3）也可根据　 　对丙、丁分类。
【答案】（1）硫酸铜
（2）pH等于7
（3）能否与铁反应（答案不唯一）
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液显蓝色解答；
（2）首先根据剩余物质性质确定不能使酚酞试液变色的物质种类，再根据二者pH不同确定“ ▲ ”的名称；
（3）根据酸的化学性质分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，硫酸铜溶液显蓝色，稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液显无色，则甲表示硫酸铜溶液；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸、氯化钠溶液分别显酸性、中性，不能使无色酚酞溶液变色，则乙是氢氧化钠溶液；稀盐酸、氯化钠溶液分别显酸性、中性，它们的pH分别小于7、等于7，则丙是氯化钠溶液，丁是稀盐酸。则表中“ ▲ ”处应填pH等于7；
（3）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能与氯化钠溶液反应，也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类。
21．（2025九上·杭州月考）如图，将质量相等的A、B、C三种金属分别投入装有足量稀盐酸的烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如图所示，假设A、B、C三种金属反应时都生成+2价的金属阳离子，请根据图回答：
（1）三种金属中，能够将其它两种金属从它们的盐溶液中置换出来的是　 　。
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为　 　。
（3）若将金属B 投入 A 的盐溶液中则反应结束后溶液质量将　 　。(填“变大”、“变小”或“不变”)
【答案】（1）B
（2）C＞B＞A
（3）变大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图像确定三种金属与酸反应的快慢，进而确定金属活动性顺序即可；
（2）根据金属的化合价写出与酸反应的方程式，据此确定产生氢气质量大小与相对原子质量大小的关系，结合图像信息判断即可；
（3）比较进入溶液的物质质量与析出物质质量大小即可。
【解答】 （1）根据图片可知，相同时间内放出氢气的质量B>A>C，那么B的反应最快，即B的活动性最强，能把活动性弱的金属AC从其盐溶液中置换出来；
（2）根据题意可知，三种金属的化合价都+2价，金属与酸反应发生置换反应生成盐和氢气，
设金属的质量为m，相对原子质量为a，生成的氢气质量为x，
解得：；
因此完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，
即产生氢气多的相对原子质量小，
在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；
则 三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为：C＞B＞A 。
（3）综上所述，B的相对原子质量大，则将金属B投入A的盐溶液中发生置换反应生成盐和A，则会使反应结束后溶液质量将变大。
22．（2025九上·杭州月考）学习功率的知识后，小明和几位同学准备开展“比比谁在爬楼过程中功率大”的活动。
（1）如何比较同学上楼功率，可以有多种方案：
①测量出各自的体重、爬楼用的时间、爬楼的高度，算出爬楼的功率并进行比较；
②控制爬楼的时间相同，测量出各自的体重、爬楼的高度，算出爬楼的功并进行比较；
③控制爬楼的高度相同，测量出各自的体重、爬楼的时间，算出体重和时间的比值并进行比较。
以上方案可行的是____。
A．只有① B．只有①②
C．只有②③ D．①②③都可以
（2）相互合作，估测每位同学的上楼功率的数据并记录在自己设计的表格中，根据测量所选方案，表格中空缺的栏目内容应该填　 　。
质量m/ kg 上楼高度 h/m 　
… 　 　
（3）功率表达式：　 　(用表格中的符号表示)。
【答案】（1）D
（2）t/s
（3）
【知识点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Fs和分析测量功率时需要测量的物理量，以及比较功率大小的方法。
（2）（3）根据W=Fs和确定要测量的物理量和计算式。
【解答】 （1）根据题意可知，同学们爬楼时需要克服自身的重力做功，根据W=Fs和得到，爬楼的功率，
①根据公式可知，需要测出各自的质量、爬楼时间和爬楼的高度；
②根据公式可知，当时间相同时，功率大小与mgh成正比，即控制爬楼的时间相同，测出各自的体重m和爬楼的高度h就能比较功率大小；
③根据公式可知，当高度h相同时，功率与成正比，即控制爬楼高度相同，测出各自的体重m和爬楼时间t就能比较功率大小。
所以三种方法都是可以的，
故选D；
（2）根据可知，要测出功率的值，需要测量的物理量为体重（m）、上楼的高度（h）、上楼所用的时间（t），则缺少时间，故应填入时间t/s；
（3）综上所述，测量爬楼功率的公式为：。
23．（2025九上·杭州月考）酸碱理论的发展经历了长期的过程：
（1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：　 　。
（2） 已知 则根据酸碱质子理论 NH3属于　 　(填“酸”或“碱”)。
（3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是____。
A．在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱
B．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱
C．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围
【答案】（1）碳酸钠（Na2CO3）
（2）碱
（3）B；D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠溶液的酸碱性分析；
（2） 根据酸碱质子理论，凡能结合质子（即H+）的分子或离子都是碱 ；
（3）根据图片对各种理论进行分析，从而对各个选项分析判断即可。
【解答】 （1）碳酸钠（Na2CO3）虽然是盐，但是其水溶液显碱性，按照朴素的酸碱理论会被定义为碱。
（2）根据NH3+H+=NH4+可知，NH3能结合H+，根据酸碱质子理论可知，所以NH3属于碱。
（3）A.一种物质不能同时使石蕊既变红又变蓝，所以某物质不可能既是酸又是碱，故A错误；
B.NaHSO4溶液显酸性，但它不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱，故B正确；
C.NH3是碱，但它不带电，故C错误；
D.酸碱质子理论中，酸和碱的范围不再局限于传统的电离出H+或OH-的物质，像NH3等能结合质子的也被定义为碱，扩大了酸和碱的范围，故D正确。
故选BD。
24．（2025九上·杭州月考）在探究“杠杆的平衡条件”实验中，实验器材有杠杆、支架、细线、质量相同的钩码若干。
（1）如图甲，将杠杆装在支架上，发现杠杆左端下沉，应将右端的平衡螺母向　 　(选填“左”或“右”)移动。
（2）在探究杠杆平衡条件的实验中，多次改变力和力臂的大小主要是为了____。
A．减小摩擦
B．获取多组实验数据归纳出普遍遵循的物理规律
C．多次测量取平均值减小误差
D．使每组数据更准确
（3）如图丙，另一个同学用弹簧测力计研究杠杆平衡条件，如测力计拉力作用点不变，测力计由竖直向上变成倾斜地拉着，使杠杆在水平位置静止时，弹簧测力计的示数将　 　(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】（1）右
（2）B
（3）变大
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）平衡螺母总是向较轻的一侧调节；
（2）根据科学探究中多次测量的目的分析；
（3）根据图片分析拉力方向改变时动力臂的长度变化，根据杠杆的平衡条件分析动力的大小变化即可。
【解答】 （1）根据甲图可知，杠杆左端下沉，右端上翘，即右端较轻，应将平衡螺母向右端调节；
（2）探究杠杆平衡的条件时，多次改变力和力臂的大小主要是为了获取多组实验数据归纳出物理规律，
故B正确，而ACD错误。
故选B。
（4）根据丙图可知，弹簧测力计向右倾斜拉杠杆，拉力的力臂变小，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，拉力变大，则弹簧测力计示数变大。
25．（2025九上·杭州月考）小科在探究影响物体的动能大小的因素时，设计了如图甲的实验，用一条无弹性的细绳和实心铁球制成单摆，将滑块放到滑槽上并使之左端刚好在悬点O 的正下方。然后进行以下三步实验操作：
①将铁球挪到a点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离为s1
②滑块放回原处，将铁球挪到b点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离为s2
③换一等体积的实心铝球将铝球挪到b点位置静止释放，打到放回原处的滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离为S3
（1）小科进行“步骤 ①和“步骤②”的实验，他基于的猜想是：物体动能的大小可能与　 　有关。
（2）小科在实验中测得s2>s3，由此可得结论：　 　。
（3）实验后，小科进一步思考，若AB、AC、AD均为光滑斜面，其中AD为曲面，如图乙。让同一铁球从A 点分别沿三个斜面静止滑下，撞击放在B、C、D位置的相同物块(不计碰撞时的能量损耗)，判断物块被撞击后在相同粗糙水平面上移动的距离SB、SC、SD的大小关系　 　。
（4）本实验用到了哪些科学方法　 　
【答案】（1）速度
（2）在速度相同时，质量越大，动能越大
（3）在速度相同时，质量越大，动能越大
（4）控制变量法、转换法
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据描述和图片分析步骤①和步骤②中哪个因素不同即可；
（2）根据描述分析步骤②和步骤③中哪个因素不同，根据控制变量法的要求得出结论即可；
（3）根据实验过程确定使用的物理研究方法。
【解答】（1） 实验步骤①和②中，铁球分别从a点和b点静止释放，高度不同导致铁球到达最低点时的速度不同，由此探究动能与速度的关系。因此，小科的猜想是物体动能的大小可能与速度有关。
（2） 实验中，铁球和铝球的体积相同，但铁的密度大于铝的密度，根据m=ρV可知，铁球的质量更大。当两球从同一高度b点释放时，速度相同，但铁球的动能更大（因为动能与质量成正比），导致滑块移动的距离s2 > s3。这说明在速度相同时，质量越大，动能越大。
（3）在实验过程中， 步骤①和②控制质量不变，改变速度；步骤②和③控制速度不变，改变质量，即使用了控制变量法。通过滑块移动的距离间接反映动能的大小，即使用转换法。
26．（2025九上·杭州月考）“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。小科对“氯碱工业”产生的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数进行如下探究(提示：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠)，请回答下列问题：
（1）装置B中产生气体的化学反应的基本类型是　 　。
（2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是　 　(填“D”或“E”)。
（3） 装置E的作用　 　。
【答案】（1）复分解反应
（2）D
（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
（2）根据本实验的测量原理分析解答；
（3） 碱石灰不仅能吸收CO2，还能吸收水蒸气，如果空气中的CO2或水蒸气进入D中，会导致测得的CO2质量偏大。
【解答】 （1）根据图片可知，装置B中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的反应物和生成物都是两种化合物，属于复分解反应；
（2）根据题意可知，装置E中的碱石灰与空气接触，防止空气中的二氧化碳对测量产生影响，因此本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是D。
（3）根据图片可知，装置E中也是碱石灰，所以装置E的作用是：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置。
27．（2025九上·杭州月考）垃圾是放错了位置的资源！将垃圾分类处理、回收可以使它变废为宝。小敏发现本校环保小组回收的两种易拉罐，外形、质量和硬度都不同(如图所示)。他想通过实验确定两种易拉罐的材料成分，进行了如下探究：
【查阅资料】
【提出猜想】该两种易拉罐是铁罐或铝罐。
【设计实验】
方案一：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的稀盐酸，观察产生气泡的快慢。
方案二：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的硫酸铜溶液，观察是否有红色固体析出。
方案三：将两个易拉罐擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属表面刻出划痕，然后裁成条状放在潮湿的空气中，放置一段时间，观察其变化。
（1）方案一中铝与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
（2）小敏指出方案　 　是不可行的，理由是　 　。
她认为还可以用物理方法来判断，如测密度、用磁铁吸等等。
【实验现象】方案一中A表面的气泡比B少而缓慢。方案三中A表面有红棕色物质生成，而B表面无明显变化。
【实验结论】两种易拉罐材料依次是　 　。
【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）二；铁和铝都能与硫酸铜溶液反应生成红色固体；铁罐、铝罐
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物确定反应的方程式；
（2）①要区别两种物质，必须出现两种不同现象；
②根据方案一中判断金属活动性顺序，根据方案三氧化物的颜色分析判断即可。
【解答】 （1）在方案一中，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）①小敏指出方案二是不可行的，理由是：铁和铝都能与硫酸铜溶液反应，置换出红色固体，现象相同，无法区分铁和铝。
② 方案一中A表面的气泡比B少而缓慢 ，说明A的金属活动性比B弱，则A是铁，B是铝，所以两种易拉罐材料依次是：铁罐、铝罐。
28．（2025九上·杭州月考）小蓉学习了酸碱盐的性质后，做了如下表中的几个实验：
编号 ① ② ③ ④
试剂 NaOH 溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 溶液
加入稀硫酸 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）小蓉同学向盛有 NaOH 溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸；一出现子红色消失的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂是　 　。
（2）小蓉同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在 Mg2+和 Cl-。
【查阅资料】SO42-会对Cl-的检验有干扰 需要先除去。
【设计方案】小蓉根据资料和自己的猜想提出了如下实验方案。
①小蓉的实验方案存在缺陷，请你加以改进　 　。
②步骤三中现象Ⅱ的现象是：　 　。
【答案】（1）酚酞溶液
（2）把氯化钡溶液改为硝酸钡溶液；产生白色沉淀
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据常见酸碱指示剂的变色情况解答；
（2）①根据图片可知，后面要利用硝酸银检验氯离子的存在，则前面不能引入氯离子。
②氢氧化镁为白色沉淀。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，而酚酞试液遇到碱性溶液无色，那么试管①中这种试剂是酚酞溶液。
（2）①根据图片可知，后面要利用硝酸银检验氯离子的存在，则前面不能引入氯离子。但是开始时加入的氯化钡中就存在氯离子，则小蓉的实验方案的不足之处：氯化钡溶液中含有氯离子，影响对氯离子的检验；改正方法：把氯化钡溶液改为硝酸钡溶液；
②步骤三中，镁离子和氢氧根离子结合生成白色沉淀氢氧化镁，则现象Ⅱ的现象是：产生白色沉淀。
29．（2025九上·杭州月考）科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片(含铝的氧化膜)分别放入一定浓度的等量氯化铜(CuCl2)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。
【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象
【猜想】
（1）可能是　 　离子破坏了铝的氧化膜。
【实验与结论】
取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。
【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡
【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。
【实验与结论】
（2）小科用　 　测得氯化铜溶液的pH<7，证实了自己的猜想。
【拓展与应用】
（3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价： 　 　。
（4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜：　 　。
【答案】（1）Cl-
（2）pH试纸/pH计
（3）不科学，酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验
（4）食盐中的 Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）比较加入的氯化铜和硫酸铜中哪种粒子不同即可；
（2）根据溶液pH值的测量方法解答；
（3）注意氧化铝和酸反应生成盐和水；
（4）铝制品表面的氧化铝薄膜，是保证铝制品不易腐蚀的原因，而氯化钠中存在氯离子，结合氯离子和氧化铝的反应分析。
【解答】（1）加入的氯化铜和硫酸铜溶液中，铜离子相同，只有阴离子不同，则可能是氯化铜中的氯离子Cl-破坏了氧化膜；
（2）小科用pH试纸/pH计测得氯化铜溶液的pH<7，证实了自己的猜想。
（3） 一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。我认为这种方案不科学，理由是：酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验。
（4） 生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜的原因：食盐中的 Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜。
30．（2025九上·杭州月考）一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.1倍，货车(含驾驶员) 空载时重为2.5×104N。
（1）求货车空载行驶时所受的阻力大小。
（2）求货车以36km/h的速度空载匀速行驶时，10s内货车牵引力做功的功率。
【答案】（1）解：根据题意可知， 货车(含驾驶员) 空载时重为2.5×104N ，
则货车空载行驶时所受的阻力大小：f=0.1G=0.1×2.5×104N=2.45×103N；
（2）解：根据题意可知，货车行驶的速度v=36km/h=10m/s，
因为汽车匀速行驶，所以牵引力等于阻力，即F=f=2.45×103N，
则货车牵引力做功的功率：P=Fv=2.45×103N×10m/s=2.45×104W。
【知识点】二力平衡的条件及其应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）利用f=0.1G=求货车空载行驶时所受的阻力大小；
（2）根据平衡力的知识计算出汽车匀速行驶牵引力，再根据P=Fv求10s内货车牵引力的功率。
31．（2025九上·杭州月考）如图是小杭利用器械进行锻炼的示意图，其中横杆AB 可绕固定点O在竖直平面内转动，OA：OB=3：2，在杆A端用细绳悬挂重为300N的配重，他在B端施加竖直方向的力F1，杆AB在水平位置平衡。已知小杭重为600N，两只脚与地面接触的总面积为440cm2，不计杆重与绳重。求：
（1）此时小杭在B端施加的力F1大小。
（2）此时小杭对水平地面的压强。
（3）(若横杆总长度为2m，杆在A端悬挂的配重不变，现将支点O向右移动一段距离△L，使B端的小杭刚好离开地面且横杆处于水平平衡状态，求这段距离△L为多少 (结果取至小数点后两位)
【答案】（1）解：根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2得到：F1×OB=G×OA，
即F1×2=300N×3；
解得：F1=450N；
答：此时小杭在B端施加的力F1大小是450N。
（2）解：根据力的作用是相互的可知，他对杠杆有向下的450N拉力，那么杠杆对他有向上的450N的拉力，
所以他对水平地面的压力为F=GA-F1=600N-450N=150N，
因此对地面的压强；
答：此时小杭对水平地面的压强3409Pa。
（3）解： 若横杆总长度为2m， 则原来OB的长度为，
将支点O向右移动一段距离△L，使 B端的人刚好离开地面且横杆处于水平平衡状态，
则此时人对B端的拉力等于人的重力600N，
根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2有：300N×（2m-0.8+△L） =600N×（0.8m-△L）；
解得：。
答：这段距离ΔL为0.13m。
【知识点】压强的大小及其计算；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】 （1）根据描述确定杠杆的要素，然后根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2计算F的大小；
（2）人对地面的压力等于人的重力与杠杆对人的拉力的差，根据压强公式计算压强大小；
（3）根据题目计算出横杆长度为2m时OA和OB的长度，再根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2计算即可。
32．（2025九上·杭州月考）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖达尔法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气，再用稀硫酸吸收，反应的化学方程式为：
现取该牛奶样品30mL，用“盖达尔法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题。
（1）产生氨气的质量是多少克
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克
【答案】（1） 解：根据题意可知，稀硫酸中的溶质质量为：10g×4.9%=0.49g；
设产生氨气的质量为x，
根据方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4得到：
；
解得：x=0.17g；
答：产生氨气的质量是0.17g。
（2）解：根据题意可知，稀硫酸中的溶质质量为：10g×4.9%=0.49g；
设30mL牛奶中含氮元素的质量是y，
根据方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4得到：
；
解得：y=0.14g。
答：30mL 牛奶中含氮元素的质量是0.14g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）首先计算出稀硫酸的溶质质量，然后写出氨气和稀硫酸反应的方程式，利用稀硫酸的溶质质量计算出产生氨气的质量；
（2）首先计算出稀硫酸的溶质质量，然后写出氨气和稀硫酸反应的方程式，利用稀硫酸的溶质质量计算30mL牛奶中含氮元素的质量。
33．（2025九上·杭州月考）小敏用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m 10.0 10.0 10.0
（1）表中m的值为　 　。
（2）求出所取的50g溶液中， 的质量分数(写出计算过程)
（3）依据实验事实，请你绘制了溶液的pH随碳酸钠溶液质量变化的曲线，在图中标出合适的数据。
【答案】（1）7.5
（2）解：根据表格数据可知，反应最终生成沉淀的质量为10g，
设所取的50g溶液中氯化钙的质量为x，
；
解得：x=11.1g，
则氯化钙的溶质质量分数：
，
答：所取的50g溶液中CaCl2的质量分数为22.2%；
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据确定加入碳酸钠溶液完全反应时生成沉淀的质量，据此推测m的数值；
（2）根据表格数据确定生成碳酸钙的质量，写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，据此计算氯化钙的质量，并计算溶质质量分数；
（3）根据表格数据分析溶液的pH随加入碳酸钠溶液的质量的变化规律，然后完成作图即可。
【解答】 （1）根据表格数据第3次和第4次可知，每加入25g碳酸钠溶液完全反应生成2.5g碳酸钙沉淀，加入100.0g碳酸钠溶液时，产生碳酸钙质量是5g，说明m=5+2.5=7.5；
（3）根据表格数据第3次和第4次可知，每加入25g碳酸钠溶液完全反应生成2.5g碳酸钙沉淀。比较第2次和第3次可知，此时数据也符合这个规律，那么当加入50g碳酸钠溶液时，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应，即此时溶液pH=7。
此时碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液始终处于pH=7。
当加入碳酸钠溶液为150g时，沉淀质量得到10g，此后保持不变，说明此时氯化钙恰好完全反应。此时加入碳酸钠溶液过量，即溶液pH>7，如下图所示：
34．（2025九上·杭州月考）实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取 Wg样品放入盛有足量水的烧杯中(充分溶解)，向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：
（1）P点对应的溶液溶质是　 　。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 (精确到0.1%)
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有____(可多选)。
A． B．
C． D．
【答案】（1）NaOH、Na2CO3和NaCl
（2）解：根据图像可知，反应结束时生成二氧化碳的质量为2.2g，与氢氧化钠反应的溶液质量为150g，与碳酸钠反应的溶液质量为200g-150g=50g，
设稀盐酸的质量分数为y，设碳酸钠的质量为x，
；
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
设氢氧化钠的质量为z，
；
解得：z=12g；
则样品中氢氧化钠的质量分数为：。
（3）C；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图像确定P点时的反应进度，结合反应产物、剩余反应物分析溶质种类；
（2）根据图像确定生成二氧化碳的质量、与氢氧化钠反应的溶液质量，以及与碳酸钠反应的溶液质量。
先利用碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，以及参加反应的稀盐酸的溶质质量分数。
写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的溶质质量计算出氢氧化钠的质量，最后计算氢氧化钠的质量分数即可。
（3）根据反应过程确定溶液pH、溶液总重量、水和氯化钠的质量变化规律即可。
【解答】 （1）根据图片可知，P点没有生成气体，此时稀盐酸正在和氢氧化钠反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与P点对应的溶液溶质是：剩余的NaOH、尚未参加反应的Na2CO3和反应产物NaCl。
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图。
A.当反应结束而稀盐酸过量后pH应该小于7，故A错误；
B.开始稀盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，而中间稀盐酸与碳酸钠反应有气体生成，所以溶液的质量变化速率应该是中间那段慢，表现为图象的话就是中间那段更平缓而不是更陡，故B错误；
C.等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反应生成的水多，所以图象曲线变的平缓，而反应完全后，没有水生成，导致水只是来自溶液本身，所以图象更加平缓，故C正确；
D.等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和与碳酸钠反应生成的氯化钠一样多，故D正确。
故选CD。
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