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青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期期中考试试卷
高 二 化 学（B卷）
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成
2．化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是（ ）
A．侯德榜——工业制备烧碱 B．勒夏特列——化学平衡的移动
C．哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D．盖斯——反应热的计算
3．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A． B． C． D．
4．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A．， B．，
C．， D．，
5．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞
B．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数
C．凡是吸热反应都需要加热
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
6．下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．c(H+)＞c(OH-)的溶液 B．pH=6的溶液
C．使无色酚酞变红的溶液 D．与铝粉反应生成氢气的溶液
8．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.3mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·min)
C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.5mol/(L·min)
9．高温下，某反应达平衡后，平衡常数的表达式为。恒容条件下进行反应，升高温度后，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应化学方程式为 B．该反应的焓变为正值
C．升高温度，逆反应速率减小 D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
10．溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡：
　
下列操作可以使溶液由绿色变为蓝色的是（ ）
A．加入适量固体 B．加水稀释
C．给溶液加热 D．通入一定量的氯气
11．下列说法正确的是（ ）
A．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应
B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ mol-1
D．根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ mol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ mol-1
12．一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是（ ）
A．缩小容器的容积 B．降低反应的温度
C．分离出部分氢气 D．等容下通入稀有气体
13．下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是（ ）
A．随着温度的升高，Kw 减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH－)减小
D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
14．室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
15．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是（ ）
A．的电离程度增大 B．增大
C．的数目增多 D． 增大
16．下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是（ ）
测定NaOH溶液的浓度
测定中和反应反应热
C．研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响
D．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热
17．可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图，结论正确的是（ ）
A． B． C． D．
18．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是（ ）
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低
C．步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为在该温度下催化剂的活性最大
D．步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
第II卷（非选择题 共46分）
非选择题：本题共3个小题，共46分。
19．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图。
(1)醋酸的电离方程式为 。
(2)请填写下列空白。
①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 。
②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是 。
③b→c的过程的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
④若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是 。
A．加入 B．加入固体C．加入浓硫酸 D．加入固体
Ⅱ．对比酸性的相对强弱
(3)向盛有 2mL 1mol·L-1醋酸溶液的试管中滴加 1mol·L-Na2CO3溶液会产生气泡，Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)用等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液和盐酸分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值醋酸 盐酸(填“>”“<”或“=”)，其原因 。
20．的高效转化助力“碳中和”目标。和为原料，在某催化剂作用下合成甲醇()，涉及以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1) ，反应Ⅱ在 下可以自发进行。(填“高温”或者“低温”)
(2)恒温下往2L的密闭容器中加入1mol 和3mol 只发生反应Ⅲ，的物质的量随时间变化如图示
①能说明该反应到达平衡状态的是
A．混合气体的相对分子质量保持不变
B．混合气体的压强不再变化
C．断开3mol 键的同时断开4mol 键
D．保持不变
②用甲醇表示15min内的平均反应速率为 mol/(L·min)（保留小数点后两位）；35min时，再通入1mol ，达到新平衡后的转化率 (填“增大”、“减小”或者“不变”)
③反应的平衡常数为 (写出计算式，无需计算最后答案)。
若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K (填“增大”、“减小”或者“不变”)
(3)一定温度下和压强下，以ZnO/Cu为催化剂，和反应合成的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是___________。
A．共有6个基元反应 B．转化②为吸热反应
C．ZnO/Cu改变了反应热 D．转化①的速率比转化②的速率大
(4)在10L的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
②800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态 (填“是”“否”)。此时，v正 v逆(填“<”“>”“=”)。
21．酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量分析实验。某实验小组用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。请回答下列问题：
(1)下图中仪器a的名称是 。
(2)量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是___________。
A． B． C． D．
(3)到达滴定终点时的判断依据是 。
(4)某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为 mL。
(5)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol· L-1(保留四位有效数字)。
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
(6)下列实验操作会引起待测液溶度偏高的是 。
①未用标准液润洗滴定管； ②洗涤后锥形瓶未干燥；
③标准液滴在锥形瓶外一滴； ④滴定前读数正确，滴定后俯视
若用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示，其中为NaOH溶液滴定盐酸过程的pH曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。《高二上学期期中试卷（B卷）》参考答案
一、单选题（每题3分，总共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D D B D A A B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A C C A B C B B
二、解答题（总共46分）
19．（共12分，除标注以外，其余每空2分）
(1)
(2) (1分） C（1分） 变大 BD
(3) > （1分）
(4) > （1分） 醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少
20．（共20分，除标注以外，其余每空2分）
(1) 低温
(2) ① AB ②0.02 减小 不变（1分）
(3) BD
(4) ①830(1分） ② 否 >
21．（共14分，每空2分）
(1)酸式滴定管
(2)C
(3)滴入最后半滴标准标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不改变
(4)22.00 (5)0.1168 (6)①③ (7)Ⅰ
答案第1页，共2页

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