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中山市第一中学2025级高一第一学期第一次段考
化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（共20题，60分，每题3分。每题只有一个选项最符合题意。）
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 矿泉水 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. 稀
2. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A. B.
C. D.
3. 以下物质中，不能与SO2发生反应的是（ ）
A. BaCl2 B. C. BaO D. H2O
4. 下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
A 石墨 B. 氯化钠晶体 C. 硫酸溶液 D. 熔融氯化钾
5. 下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A. HNO3=H++ B. Ba(OH)2=Ba2++OH-
C NH4NO3=+NO D. NaHCO3=Na++
6. 实现下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2
7. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B. 连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物
C. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂
8. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
9. 下列离子能大量共存的是（ ）
A. 在含大量的溶液中：、、、I-
B. 无色澄清透明的溶液中：、、、、
C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、
10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O
C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O
D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
11. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ）
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4
12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
13. 已知能发生如下反应：①2BrO3-＋Cl2=Br2＋2ClO3-；②ClO3-＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；
③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A. 氧化性强弱的顺序为：BrO3-> ClO3->Cl2>Fe3＋
B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C. 溶液中可发生反应：ClO3-＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O
D. Cl2在反应①③中均作氧化剂
14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是（ ）
过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
过程②中，Fe3+为氧化剂
过程③中，各元素化合价均未改变
回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
15. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（ ）
A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C. 钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
D. 钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
16．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
B．Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu
C．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
D．将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
17. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 过氧化钠与水反应：
B. 钠与水反应：
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
D. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
18. 最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为：Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）
该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3
石墨烯与金刚石互为同素异形体
Na2CO3属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
该反应的氧化产物是Na2CO3
19. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示:
下列说法正确的是（ ）
A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应
B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)PH3↑+3NaH2PO2
D. 次磷酸是电解质
20. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：
已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤①为加水溶解，过滤
B. 步骤②中还发生了反应：
C. 步骤③中H2O2做氧化剂
D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应
二、非选择题（共3题，共40分）
21. （12分）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；
①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。
（2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。
（3）⑧在水中的电离方程式为_______。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。
（5）用单线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：_______。
22.（16分） 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
（1）高铁酸钠(Na2FeO4)属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为______价。
（2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_______，该反应中物质的氧化性大小关系是：Na2FeO4_______O2。
（3）①实验室制得的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是_____。
②某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。
现象1：先出现沉淀，原因是__________
现象2：随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。
（4）工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。上述方程式的电子转移的数目为______。
23. （12分）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。
测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
物质 （酸化） （酸化） （酸化） NaBr KI
浓度 5% 5% 相同
电位值/mV 276 683 671 1130 603 362 116 -361
根据表中数据，回答下列问题：
（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_____（填序号）。
① ②酸性 ③酸性
（2）已知与不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_____。
a.、 b.、 c.、、
（3）向溶液滴加少量酸性溶液，补充完成下列离子方程式________：
_______。
中山市第一中学2025级高一第一学期第一次段考
化学答案
1-20 CBADB BADCD
BBDCC CDCDC
21.【答案】
（1）③⑩ 、 ①⑥⑦
（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（3）NaHSO4=Na++H++SO
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（5）略
22.【答案】
（1） ①. 盐 ②. +6
（2）(胶体) ， 大于
（3） ①. ②. 胶体遇到电解质（或者）发生聚沉
（4）6
23.【答案】
（1）②①③
（2）bc
（3）

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