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八一中学2025-2026学年第一学期高二年级期中考试
焓()
NH:(aq)+3O.(g)
焓（川
2
化学试卷
不
NO:(O.)
考试时间：75分钟满分：100分
预测难度系数：0.55
△H=-273kJ.mol
△H=-73kJ.mol
可能用到的相对原子量：H-1C-120-16S-32
NO (aq)+2H*(aq)+H,O(1)
NO (aq)
一、单选题（每道小题3分，共48分）
第一步反应
第二步反应
1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是
7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氨水中加酸，NH4的浓度增大
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C2D.合成氨控制在500℃左右的温度
8.一定条件下，密闭容器内S02氧化成S03的热化学方程式为2S02(g)+O2(g)岸2S03(g）)△H=-kJ-mol-I,
该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2,下列说法正确的是（不
A.钻木取火
B.电炉取暖
C.自热火锅发热包
D.手机充电
考虑物质状态变化)
A.a增大，K不变
B.a不变，K增大
C.a增大，K增大
D.a不变，K不变
2.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
9.已知298K、1.01×105P条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式书写正
A.铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应B.Ba(OD28H0与NH4CI的反应
C.碳酸钙受热分解
D.碳和二氧化碳在高温条件下的反应
确的是
A..H2O(g)=H2(g)+O2(g)AH=+242 kJmol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=+484 kJ.mol
3.对于反应2HⅢ(g)三H2(g)+I(g),下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是
o9
99
)O9
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-484 kJmol-I D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)AH=+242 kJmol
O
Q
6
&
10.化学反应产生的能量是人类社会所需能量的重要来源，下列图示表示放热反应的是
A
B
886
88
D
OO
Q
Q
8
9o
86o
能
243kJ/mol能量
4.在不同条件下进行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是
C@片@
E
A.v(A)=0.5 mol-L-min
B.v(B)=1.5 mol-L-min
A
B
键断裂
生成物
C.v(C)=0.3 mol-L-min1
D.v(D)=1.0mol-L-'min
CI)
反应物
5.某温度下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)十H(g)的平衡常数K1=20,在同一温度下，反应CO2(g)十
反应过程
H2(g)=CO(g)+H2O(g)的平衡常数K2为
↑反应物
A.2500
B.50
C.0.02
D.0.05
焓
6.已知在微生物的作用下，NH4经过两步反应被氧化成NO;,两步反应的焓变如下图所示。下列说法错
(H)
1g液态水
大
熔化
误的是
生成物
A.两步反应均为放热反应
B.一定范围内，温度越高，反应速率越快
1g冰
C.2NOz (aq)+02(g)=2NO3 (aq)AH=-73kJ.mol-
11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)三Z(g)+W(s)△H>0,下列叙述正确的
D.NH (aq)+202(g)=NO;(aq)+H2O(1)+2H(aq.AH=-346kJ.mol
是

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