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山西省运城中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．海水中蕴藏着丰富的氯化钠。下列工业生产中以氯化钠作反应物的是
A．工业合成氨 B．侯德榜制碱 C．粗铜精炼 D．工业制玻璃
2．用红色激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向进行观察，Fe(OH)3胶体中观察到丁达尔效应，而CuSO4溶液无此现象，下列说法正确的是
A．Fe(OH)3胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为1～100 nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射
B．激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量无关
C．由于Cu2+呈蓝色，故CuSO4溶液显蓝色
D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液颜色变浅
3．下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．滴入石蕊试液变蓝色的溶液中：、、、
B．无色透明的酸性溶液中：、、、
C．加入小苏打产生的溶液中：、、、
D．溶有大量的溶液中：、、、
4．人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。反应可制备PH3。下列说法正确的是
A．P4为极性分子 B．K+的结构示意图为
C． PH3的电子式为 D．中含有离子键和共价键
5．固体可以催化与环氧乙烷的衍生物转化为环状碳酸酯，可能的机理如下：
下列说法正确的是
A．中的C提供孤电子对与配位
B．过程Ⅰ、Ⅱ中都有键的断裂
C．可用标记探究过程Ⅰ的机理
D．反应后通过分液操作回收
6．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体(I和Ⅱ)的说法错误的是
A．Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键、不含非极性键 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是极性分子
C．Ⅰ和Ⅱ均能使紫色石蕊变红 D．Ⅰ和Ⅱ分子均能溶于水
7．据文献报道，我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是
A．基态Br原子的价层电子排布式为
B．HOBr中O的杂化方式为杂化
C．步骤②中，有极性键和非极性键的断裂，只有极性键的形成
D．步骤③中，每生成转移的电子数为
8．天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X的核磁共振氢谱有4组峰
B．与水溶液反应，最多可消耗
C．天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D．天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸
9．我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是
A．溶液中移向电极B
B．电极B的电势高于电极A的电势
C．阳极区发生的反应为：
D．理论上每消耗，电极B消耗乙二醇
10．下列关于化肥的说法错误的是
A．尿素是有机物，其属于复合化肥
B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．大量施用化肥会造成水体富营养化
D．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，导致土壤板结
11．某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是
A．若制取，则甲中可为蒸馏水，可为电石
B．若制取，则乙中可盛浓溶液以除去
C．若制取，则丙可作气体收集装置
D．若制取，则丁可盛饱和溶液用作尾气处理装置
12．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向 溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴 溶液，产生黄色沉淀
B 分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢变得更活泼
C 向 溶液中滴加 溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和反应为可逆反应
D 向溶液中滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 能溶于氨水生成
A．A B．B C．C D．D
13．碳元素的单质有多种形式，、石墨和金刚石的结构如图所示。

下列说法错误的是
A．、石墨互为同素异形体
B．1个金刚石晶胞中含有8个C原子
C．石墨晶体中含有键的物质的量为
D．加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又要破坏分子间作用力
14．在密闭容器中将焦炭废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。已知速率方程为υ= (k为速率常数，a、b、m均大于0 )。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的ΔH＜0
B．X点时，H2的平衡转化率为45%
C．当温度为500K、投料比为4时，平衡常数K=8.54×104
D．恒容条件下增大CO2的浓度，反应速率会加快
二、解答题
15．锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如下。回答下列问题：
已知：①MnSO4·H2O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
+HCOOH
(1)请写出Mn原子基态价层电子排布式 。
(2)已知Pb2Mn8O16中 Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为 。
(3)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 。
(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为 。
(5)整个流程中可循环利用的物质是 。获得MnSO4·H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是 。
(6)加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为 mol/L(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由 。[已知： 20℃时Ksp (PbSO4)=1.6×10-8mol2·L-2，Ksp (PbCO3)=7.4×10-14mol2·L-2，1.262≈1.6]
16．纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为，还含有、、、、等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。
已知：①金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示。
金属离子 Al3+
开始沉淀时的 3.4
完全沉淀时的 4.7
回答下列问题：
(1)基态价层电子轨道表示式为 。
(2)“滤渣1”的主要成分为 。
(3)“调”的范围为 。
(4)为表征纳米的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是_______。
A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．射线衍射仪
(5)“沉锌”过程获得，离子方程式为 。
(6)“母液”通过 、 、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示。该条件下分解的化学方程式为 。
17．丙烯是极为重要的有机合成原料，丙烷脱氢和丙烷氧化脱氢是制备丙烯的两种新方法。
回答下列问题：
(1)已知：①
②
丙烷氧化脱氢原理为 ，则 。若一定温度下在某恒容密闭容器中进行氧化脱氢反应，下列事实不能表明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．气体密度不再改变 B．混合气体平均摩尔质量不再改变
C．体系压强不再改变 D．、的生成速率相等
(2)已知丙烷脱氢反应为 。丙烷脱氢与丙烷氧化脱氢制备丙烯相比。优缺点分别是 。
(3)向某密闭容器中加入丙烷，控制适当的条件使其发生反应：。测得丙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①X表示 (填“温度”或“压强”)， (填“>”或“＜”)。
②A、B、C三点对应反应平衡常数大小关系为 。
(4)℃时，向容积为的恒容密闭容器中加入丙烷，发生反应，末达到平衡，测得丙烷的转化率为80％，内，平均反应速率 ，该温度下反应的平衡常数 。
18．我国科学家从甘西鼠尾草中分离出的二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，目前已实现人工合成，其中间体K的一条合成路线如下。
已知：(i)；
(ii)；
(iii)；
(iv)TBS：叔丁基二甲基硅基，键线式为；
(v) 。
回答下列问题：
(1)A中官能团名称为 ，M的化学名称为 。
(2)E→G的化学方程式为 。
(3)已知，化合物Ⅰ可发生银镜反应，则I的结构简式是 。
(4)K中有 个手性碳原子。
(5)A与发生加成反应的有机产物为R，请写出任意一种符合下列条件的R的同分异构体的结构简式： 。
①可与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 ②核磁共振氢谱有4组峰
(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以合成的路线(无机试剂任选) 。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．D
5．C
6．A
7．D
8．C
9．D
10．A
11．C
12．A
13．C
14．C
15．(1)3d54s2
(2)1：3
(3)C6H12O6 + 24H+ + 12MnO2 =12Mn2+ + 6CO2↑+ 18H2O
(4)少量多次加入葡萄糖
(5) 醋酸(CH3COOH) 向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4 H2O晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复2～3次
(6) 5.87×10–10 该沉淀转化反应能彻底进行，因为该沉淀转化反应的平衡常数为K= =2.16×105>1×105，所以能彻底进行
16．(1)
(2)、
(3)
(4)D
(5)
(6) 蒸发浓缩 冷却结晶
17．(1) A
(2)优点是可获得清洁能源氢气，缺点是需要消耗较多能量
(3) 温度 ＜
(4) 0.16 6.4
18．(1) 碳碳双键、酮羰基 乙二醇
(2)
(3)
(4)1
(5)
(6)

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