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青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期期中考试卷
高 一 化 学（A卷）
测试时间：75分钟 满分：100分
一 、单项选择题：(共21题，每题2分，共42分。每题只有一个选项最符合题意)
《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．中华茶文化源远流长、博大精深。下列过程中涉及化学变化的是( )
A．点火烧水 B．撬开茶饼 C．过滤茶汤 D．闻香品茶
3．下列各组物质分类正确的是（ ）
选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO
B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO
C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O
D CuSO4 5H2O HCl NH3 CO Fe2O3
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．NaOH溶液 B．蔗糖溶液 C．AgI胶体 D．KCl溶液
5．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。
下列说法不正确的是（ ）(已知钠离子半径小于氯离子)
A．NaCl为电解质
B．a离子为，b离子为
C．NaCl的电离方程式为
D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
6．下列对化学概念的理解，错误的是（ ）
A．置换反应一定有单质生成
B．只生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D．固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成
7. 下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间
B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分
C. 把饱和溶液滴入到溶液中，以制取胶体
D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
8. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是( )
A. 是一种新型的化合物
B. 个分子由两个分子构成
C. 和互为同素异形体
D. 和可通过氧化还原反应实现转化
9．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3在水中：NaHCO3=Na+ + H+ +CO32-
B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-
C．Al2(SO4)3溶于水中：Al2(SO4)3=Al3++SO42-
D．Ca(OH)2溶于水中：Ca(OH)2= Ca2++2OH-
10．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
11．在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2+、H+、MnO4-、Cl -
B．酸性溶液：K+、Na+、HCO3-、Fe3+
C．使石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、OH-、SO42-
D．澄清透明溶液： K+、Cu2+、SO42-、NO3-
12. 下列说法中正确的是( )
A. 某无色溶液中可能含有下列离子：、、、
B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有、、、
C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有
D. 可描述所有酸碱中和反应的实质
13. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A. 溶液足量与溶液；溶液足量与溶液
B. 溶液与溶液；溶液与溶液
C. 溶液与溶液；溶液与CuSO4溶液
D. 溶液与溶液；溶液与溶液
14．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是( )
A．N2 B．Cl2 C．NH4Cl D．NH3
15．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是( )
A．N2→NH3 B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．HCl→Cl2
16．钛合金材料可用于飞机制造。工业上冶炼钛的反应为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，下列有关该反应的说法错误的是( )
A．TiCl4做氧化剂 B．Mg具有还原性
C．TiCl4中钛元素失去电子 D．反应中有两种元素变价
17. 下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是( )
A.
B.
C.
D.
18．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是( )
CCO2H2CO3CaCO3CO2
反应①②③④均属于氧化还原反应
反应①中的单质C为还原剂
反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂
反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解
19．已知反应：①；②；③。下列说法正确的是( )
A．上述三个反应都是置换反应
B．氧化性由弱到强的顺序为
C．反应①的氧化剂是Br2
D、反应②转移6个电子
20．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )
A．④①②⑤③ B.①④②⑤③
C.⑤②④①③ D．②④⑤①③
21．某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验：①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B；②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C；③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。下列对该溶液的说法正确的是( )
A．白色粉末一定不含有、、
B．白色粉末可能含有、、
C．白色粉末一定含有、可能含有
D．白色粉末一定含有、、
二、非选择题(共4题，共58分)
22、（14分）准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2
第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO
每组分类均有错误，分类错误的物质分别是第一组 、第二组 (填化学式)。
(2)请书写第一组的盐与第二组的酸发生反应的离子方程式： 。
(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质 M N Q P
反应前质量/g 70 1 3 12
反应后质量/g 2 37 3 44
①该变化的基本反应类型是 反应。②物质Q在反应中可能起的作用是 。
(4)有以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体；⑦稀H2SO4。其中能导电的是 (填序号，下同)：属于电解质的是 ；属于混合物的是 。(5)关于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是_______ (填字母)。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐
D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性
23．（15分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。CrO2- 是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。
A．都不稳定，密封放置沉淀
B．两者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。能够透过半透膜的是 ，该分离方法称做 。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。该反应在工业上用于除铁锈，请书写对应的离子方程式 。用得到的FeCl3溶液进行以下实验：
①在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为__________，鉴别此分散系和溶液的方法是 。
②向制得的分散系中逐滴加入稀盐酸，刚开始观察到 现象，最后观察到 现象。
(5)胶体与其他分散系不同的根本原因是_______。（填字母代号）
A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸.
（14分） 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。
Ⅰ、向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，如图1、图所示：
的电离方程式为 。
逐滴加入稀硫酸过程中，烧杯里的现象是 ；段发生的反应的离子方程式为 。
II、海水晒制粗盐的主要成分为 ， 还含有少量的、、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
为除去 可溶性杂质， 操作 I 中依次加入的物质 (过量) 和顺序， 合理的是_______；
A． B．
C． D．
(4)过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______、 。
(5)为获取较纯净精盐，操作II涉及的离子反应方程式为 、 。
（15分） Ⅰ、现有下列反应：
浓
针对上述两个反应回答：（1）用单线桥标出中电子转移的方向和数目 ；
氧化剂是 氧化产物是 。
H2SO4、Cl2和的氧化性由强到弱的顺序为 ；
反应中HCl表现出的性质是 (填选项字母）
还原性 酸性 氧化性
若生成个分子则转移电子总数是 个。
II、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答：（4）X的化学式是_______，按照物质的组成和性质分类，属于______ (填字母)。
A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐
(5)在该反应中，氧化剂是(填化学式)_______________，还原剂是 。
(
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页
)选择题
CACCD DCCDC DBACA CABBC D
非选择题
22题：
(1)Na2CO3 CO
(2) HCO3- + H+=H2O+CO2
分解反应 催化作用
①②④⑦ ①⑤⑥ ④⑦
C
23题：
+2价 盐
（2）C
(3)Na2SO4溶液 渗析
（4））Fe2O3 + 6H+=3H2O+2Fe3 +
①胶体 用一束可见光照射所得液体产生明亮的光路
②红褐色沉淀产生 沉淀溶解生成黄色溶液
A
24题：
(1)Ba(OH)2= Ba2++2OH-
(2)产生白色沉淀，溶液红色消失 SO42-+ Ba2++2OH- +2 H+=2H2O+BaSO4
(3)AD
(4)玻璃棒、漏斗
(5)CO32- +2 H+=H2O+CO2 OH- + H+=H2O
25题：
Cl2 H2SO4
＞Cl2 ＞ H2SO4
ab 10
CO2 B
S与KNO3 C

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