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A.用图甲探究温度对[Cu(H,0),了（槛色）+4Cr=CuC(黄色)+4,0△H>0平衡移动的影响O,2日
高二年级期中考试化学试题
B.用乙装置测NaCIO溶液的pH
考试范围：选择性必修一第一章至第三章第三节
ONAS-O.HE+
C.丙装置用NaOH标准溶液滴定盐酸
第I卷（共45分）
D.利用装置丁测定0.55molL的NaOH溶液与0.5moL盐酸反应的中和热
相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Cu-64
6.臭氧层中0，分解过程如图所示。下列说法正确的是
80
一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
A.催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数
催化反气：
1,下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
B.加入催化剂后，活化能为E2
0G→0rc0
A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂
C.C1原子是反应的催化剂，能提高反应物O,的平衡转化率
物00
2.将NH和CO按照2：1的比例通入到恒容反应容器中，在催化剂的帮助下，通过下列反应合
D.该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低
反过
成尿素，则下列说法正确的是
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
反应：2NH(g)HCOg)=NH:COONH4)
△H=-159.5kJ/mol
om1大t的(0)9，OgAA.新制氯水经光照后颜色变浅
反应：NHC0ONH40=C0NHh(I)HHO0△H=+72.5kJ/mol
B.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫
A高温有利于反应自发进行
味谢(0I)d9 OlgAom0=O1)为GC.反应2HI(g)片H(g)+1(g)达到平衡后，缩小容器体积，气体颜色加深
B.NH的体积分数不再改变，不能说明反应达到了平衡状态
D.合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率
C.将2moNH和1molC02充入反应I的平衡体系中，再次达到平衡时，cNH)增大m0向，室，
8.常温下的某一元酸HA,下列事实不能证明HA为弱酸的是
D.增大压强，对于尿素的合成没有影响式对学0（向已，你是的的水H出申木由中
A.相同条件下，浓度均为0.1molL的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱
3.下列说法正确的是
B.0.1mol/L NaA溶液能使酚酞试液变红
A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B.BaSO4难溶于水，所以BaSO:是弱电解质
C.向HA溶液中滴加同浓度NOH溶液，至中性时，酸和碱溶液的体积关系有Vaom,C.用10mL量简量取7.13mL稀盐酸
D.c(H)=√K:mol/L的溶液一定呈中性
D.若测得HA溶液的pH-3,加蒸馏水稀释该溶液至体积变为原来得1O0倍时，测得pH5
4.下列有关反应热的描述中正确的是
9.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.已知常温下：Hg+OHg-H2O@△H=-57.3k/mol,则在CHC0OHag+NaOH
A.0.1molL1HCIO4溶液中含有的H离子数为0.1W
CHC00NaH0m△H=a kJ-mol1中，a大于57.3
B.浓度均为0.1molL1的磷酸钠溶液和磷酸溶液，当体积为1L时，磷酸根离子数均为0.1W,
B.已知的燃烧热为285.8KJ/mol,则表示出燃烧热的热化学方程式为
C.25C时1LpH=13的Ba(OH),溶液中含有的OH离子数为0.1W
2H(g0(g2H,0(g)△H=-571.6k/mol
BD500O0华点d,AD.0.1molN2和0.3molh于密闭容器中充分反应后分子总数为0.2N,
C.已知：HCNg)=HNCg△H>0,则NC比HCN稳定
10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
D.Zn(S)HCuS0.(aq)ZnS0.(aq)-Cu(S)△H216/mol,则EeREe量，HOjp+（Mp中点b
A.需-的溶液中：、N0C,0o0、CC
B.由水电离产生的c(OH)=1.0×10"molL的溶液中：Mg、Fe、C、So
中
5。下列实验操作正确且能达到实验目的的是
C.pH=1的溶液中：Na、Mg、NOSO
D.0.01mol-L的Na[Al(OH),]溶液中：K、Mg2、so、A
11,下列离子方程式或电离方程式书写不正确的是示
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO,:2NH,H,0+SO2=2NE+SO+H,0
示达温的温体功智的
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