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湖南省湘东教学联盟2026届高三上学期一模联考 化学试题
一、单选题
1．2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是
A．机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料
B．机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性
C．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化
D．飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物
2．下列说法正确的是
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B．聚丙烯的链节：
C．的空间填充模型：
D．基态硫原子的轨道表示式：
3．化学实验的世界里，总在不经意间绽放出五颜六色的奇妙变化，每一次试剂交融都像一场鲜活的色彩魔术。下列描述错误的是
A．产生蓝色沉淀 B．产生白色沉淀
C．产生黄色沉淀 D．产生红褐色沉淀
A．A B．B C．C D．D
4．黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中硫元素的化合价为-1
B．Cu位于元素周期表的d区
C．每生成转移电子数为
D．基态铁原子中未成对电子数为
5．宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．M的核磁共振氢谱有3组峰
B．1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
C．N分子中所有原子可能共平面
D．上述所有有机物均能与溶液发生显色反应
6．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的键角：
C．的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性
D．常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应
7．下列有关物质性质对应的结构解释错误的是
选项 性质 结构解释
A 洗涤剂可洗去油污 洗涤剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，可将油污包裹在胶束内腔
B 缓释阿司匹林胶囊长效、平稳且副作用小 阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接起来形成的高分子药物可以缓慢释放阿司匹林
C 酸性： 的电负性大于Cl，的极性大于
D 硫化橡胶具有更好的强度和韧性 硫与顺丁橡胶通过分子间作用力使线型结构连接为网状结构
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向饱和溶液中通入过量的：
B．向溶液中通入过量的：
C．向溶液中逐滴加入氨水至过量：
D．向溶液中滴入少量的溶液：
9．氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。
已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、；
②常温下，、。
下列说法错误的是
A．含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极
B．“浸取”过程中总反应的离子方程式为
C．“滤液2”中
D．上述过程中可用代替
10．钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族
B．晶胞中与的最短距离为
C．晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个
D．晶体密度为
11．硼氢化钠是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了的纳米合金催化剂表面，水解制氢生成，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．的空间结构为正四面体形
B．反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成
C．水解制氢反应的离子方程式为
D．其他条件不变，用代替，X的结构式为
12．己二腈是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．中键与键的个数比为
B．阴极的电极反应为
C．当电路中转移2mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g
D．若以空气燃料电池为直流电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连
13．三氧化二锑可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用的水解反应制备，具体实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入，得到固液混合物；
②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
已知：i．的水解分三步进行，中间产物有等；
ii．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
下列说法错误的是
A．在熔融状态下不导电，则为共价化合物
B．通入的目的是中和反应过程中生成的，促进反应正向进行
C．实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的
D．配制溶液的操作为：取固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度
14．通过理论计算，常温下，溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所示。向溶液(溶液)中逐滴滴入等体积溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液的关系如图2所示。下列说法错误的是
A．溶液中粒子浓度关系为
B．图1中，表示
C．根据图2，时，仅发生反应：
D．由图可知，常温下，
二、解答题
15．糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。
步骤Ⅰ：氯磺化
常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。
(1)仪器a的名称为 。
(2)该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是 (填标号)。
A． B． C．
(3)氯磺酸分子的中心原子的杂化类型为 。
(4)分离产物1和产物2的操作名称是 。
步骤Ⅱ：氨化
(5)根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式： 。
步骤Ⅲ：氧化
(6)氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成，观察到现象为 时，停止加入溶液，该过程反应的离子方程式为 。
步骤Ⅳ：酸化
步骤Ⅴ：成盐
(7)加热反应体系，待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的操作依次为 →过滤→ →干燥。
16．锗是一种常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通信等领域。工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度的锗的工艺流程如图所示。
(1)写出基态锗原子的简化电子排布式： 。
(2)800℃升华时需持续通入，其目的是 (写两点)。
(3)“焙烧”时主要反应的化学方程式为 。
(4)已知：和的电负性分别为1.8和3.0，且常温下为无色液体，由此判断固态为 晶体；写出与高纯水反应的化学方程式： 。
(5)比较下列氢化物的沸点，分析其变化规律及原因： 。
(6)和是的两种同素异形体，二者晶胞结构如图所示(其中晶胞中有2个小球位于晶胞体内)。
①具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是 。
②若和晶体的密度分别为和，则和晶胞的体积之比是 (用含、的代数式表示)。
17．苯环上原有取代基对新引入取代基的位置具有显著的导向作用，称为定位效应。如、、、、等使新取代基优先进入其邻位或对位(邻位或对位产物的占比受原有取代基体积大小影响)，而、等使新取代基优先进入其间位。化合物L()的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)E含有的官能团的名称是 。
(2)B→C的反应类型是 。
(3)K的结构简式是 。
(4)符合下列条件的化合物D的芳香族同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
i．含有；ii．能发生银镜反应。
(5)设计步骤③的目的是 、 。
(6)对苯二胺是用途广泛的中间体，请写出由F制备对苯二胺的离子方程式： 。
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线，请补全如下路线(无机试剂和溶剂任选)。
18．氨是最基本的化工原料之一，合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。
Ⅰ、1898年德国弗兰克等人首次研究出利用氮气与碳化钙、水蒸气反应制备氨气的方法，该方法被称为“氰化法”，其反应原理分两步进行：①在1000℃下生成氰氨化钙；②高温下，与过量水蒸气反应生成氨气和另一种正盐。
(1)请写出②中涉及的反应的化学方程式： 。
Ⅱ、1908年德国化学家哈伯申请了利用氮气和氢气循环法合成氨的专利，近一个多世纪，全世界都这样生产氨气。
(2)某实验小组模拟工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨的反应历程和能量变化如图(“*”表示微粒被催化剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是 。合成氨反应的正、逆反应活化能： (填“>”“<”或“=”)。
(3)在不同压强下，按、［物质M的物质的量分数：］进料，发生反应：，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①恒温恒容时，发生该反应，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。
a．
b．形成的同时断裂
c．反应体系压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②、、由大到小的顺序为 。
③在温度为、压强为的条件下，反应的压强平衡常数 (结果保留一位小数)。
Ⅲ、最近，化学家们发明了一种新方法：在常压下，将和分别通入电解池，使其附着在电极上实现氨的合成。在锂介导合成氨的领域，我国科学家李少锋及其团队不仅在稳定性和产氨量方面创下了新纪录，更在气相中氨的分布比例上取得了突破性进展。其装置如图所示。
(4)电极上产生氨气的电极反应式为 。
(5)实验研究表明，当外加电压超过一定值后，阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能的原因： 。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．D
5．C
6．C
7．D
8．A
9．B
10．C
11．D
12．B
13．C
14．C
15．(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗
(2)BC
(3)
(4)过滤或抽滤
(5)+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl
(6) 溶液紫红色褪去
(7) 冷却结晶或降温结晶 洗涤
16．(1)
(2)避免被氧化，得到较为纯净的；将生成的蒸气带入后续装置
(3)
(4) 分子
(5)、、、、的沸点逐渐升高，其组成和结构相似，均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高
(6) 共价键
17．(1)硝基、酰胺基
(2)还原反应
(3)
(4)17
(5) 提高对位产物的产率或使新取代基优先进入其对位 保护氨基
(6)
(7)
18．(1)
(2)
(3) ce 213.6
(4)
(5)超过一定电压后，得电子生成

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