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第一学期高一年级10月联考化学(苏教版)
注意事项：
1. 本试卷共100分，考试时间75分钟。
2. 请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56
一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。
1、古人智慧蕴藏于诗文典籍之中，下列诗句或记载中，发生了化学反应，但不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”——石灰烧制
B.“曾青得铁则化为铜”——湿法炼铜
C.“丹砂烧之成水银”——朱砂加热分解
D.“煮井水以盐，遂得白盐”——井水蒸发析盐
2、下列关于生活中的化学物质的说法错误的是（ ）
A.天然气是一种比较复杂的混合物 B.厨房里用的食盐属于纯净物
C.洁厕灵溶解无机污垢过程表现酸性 D.食品袋里的脱氧剂常用铁粉来吸收氧气
3、下列说法正确的是（ ）
A.硫离子的结构示意图为 B.生物呼吸过程发生化学变化
C.碳中和的“碳”是有毒的CO D.一个NO分子的质量为30g
4、下列转化不能通过一步实现的是（ ）
A.Na O→NaOH→Na CO B.C→CO →Na CO
C.Fe O →Fe→FeCl D.Mg→MgCl →MgO
5、下列有关物质的分类正确的是（ ）
A. 有机物：醋酸、硫酸 B. 碱性氧化物：氧化铝、氧化钠
C. 纯净物：干冰、乙醇 D. 酸性氧化物：一氧化碳、二氧化硫
6、下列化合物的俗名和类别均正确的是（ ）
A.NaOH: 纯碱、碱 B.KAl(SO ) · 12H O: 明矾、混合物
C.Ca(OH) :消石灰、碱 D.CuSO ·5H O: 绿矾、盐
7、符合图中阴影部分的物质是（ ）
A.KHSO B.KHSO C.K SO D.KA1(SO )
8、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向能通过一步反应实现如图所示转化关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A Fe FeCl Fe(OH)
B C CO CO
C Cu CuCl CuO
D CaCO Ca(OH)2 CaO
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.22.4L的SO 和CO 混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.常温常压下，9.2g的NO 和N O 混合气体中含有的原子数为0.6NA
C.18gH O中含有的质子数为10NA
D.1molK SO 中阴离子所带电荷数为2NA
10、下列反应中水的作用相同的是（ ）
①Cl +H O=HCl+HCIO
③2Na O +2H O=4NaOH+O ④2F +2H O=4HF+O
⑤2Na+2H O=2NaOH+H ⑥3NO +H O=2HNO +NO
A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①③⑥
11、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A.5.6g铁和足量稀硫酸完全反应时失去的电子数为0.3NA
B.1molH SO 形成的水溶液中含有4NA 氧原子
标准状况下，22.4LSO3含有原子数目为4NA
17gNH3中含有的电子数为10NA
12、石灰浆[Ca(OH) ]是我国古代建筑中常用的粘合剂。烧制石灰浆的流程如下：
石灰浆与杂质(如杂质中含硫酸钾)反应生成硫酸钙 (CaSO ),上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
13、标准状况下，有四份气体样品：①3.36LC H ②1.505×10 个O 分子 ③4.4g NO ④0.25mol SO 。下列判断正确的是（ ）
A.原子数 ① > ② > ④ > ③ B.密度 ② > ④ > ③ > ①
C.质子数 ④ > ② > ① > ③ D.体积 ④ > ① > ③ > ②
14、在恒定压强与某固定温度下，将气体A 与 B 按3:4的物质的量之比投于一 密闭容器中，两者恰好完全反应，只生成一种新气体；待体系回到起始温度，测 得容器体积变为原来的下列判断错误的是（ ）
A. 反应前后气体物质的量之比为7:2
B. 产物分子中A、B 原子数目之比为3:4
C. 反应前后气体密度之比为2:7
D. 产物中A 元素的质量分数为42 . 9%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15 .、(14分)臭氧 (O ) 是一种强氧化剂，常用于消毒和净化空气；丙烷 (C H ) 是一种常见的燃料，广泛应用于生活和工业中。根据所学知识，回答下列问题：
(1)标准状况下，11.2L臭氧(O )的物质的量为 mol,其电子数为
(2)标准状况下.丙烷 (C H ) 的密度为 g · I (保留两位小数)。
( 3 ) 若O 和 C H 两种气体在相同条件下体积相同，则它们的原子个数比为
(4)若温度与压强相同，则O 与C.H的密度之比为 。
(5)若温度与容积相同，O 和 C H 质量相同，则压强之比为 , 它们的电子数之比为 。
16 .、(14分) I.实验室有下列10种物质：①铜箔 ②盐酸 ③二氧化碳 ④碳酸 氢钡溶液 ⑤碱石灰 ⑥碳酸钙固体 ⑦硝酸钾 ⑧蔗糖 ⑨天然气 ⑩一氧 化碳 。
(1)请将上述物质进行分类(填写序号):
属于混合物的有 ;属于盐类的有 ;
属于酸性氧化物的有 ;属于有机物的有
(2)写出④中溶质在受热条件下发生的反应方程式：
Ⅱ.小明发现零食包装袋中有一个小纸袋，他好奇地打开，看到许多白色小球， 查阅资料得知这是硅胶干燥剂，核心成分是二氧化硅 (SiO ), 通常为无定形多 孔结构，具有很强的物理吸附作用，呈透明或乳白色颗粒状。根据所学知识， 回答下列问题：
(3)该干燥剂的主要成分属于 (填序号)。
①化合物 ②有机物 ③氧化物 ④碱性干燥剂
(4)硅胶可用作干燥剂的原理是
(5)变色硅胶是一种添加了CoCl 的干燥剂，核心成分仍为二氧化硅 (SiO ), 氯化钴可与水结合，生成水合物 (CoCl ·nH O), 颜色逐渐由蓝色变为紫色， 将其放入105～120℃的烘箱中烘烤2～3小时，其颜色又恢复为蓝色。上述颜 色变化过程发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。
(6)你认为可以在这种小纸袋上注明的是 (填序号)。
①不可浸水 ②可以食用 ③幼儿勿取 ④可回收
、(15分)某化学兴趣小组利用如图装置测定草酸氢铵 (NH HC O )样品的纯 度(杂质受热不分解),装置如图所示。已知 NH 溶于水显碱性。
(1)仪器a的名称： ,其作用是
(2)气密性检查：向E 装置加入适量蒸馏水，打开止水夹，将注射器活塞推至 底部后缓慢向外拉至1mL 刻度，立即关闭止水夹，若 证明装置气密性良好。
(3)草酸氢铵受热分解的化学方程式为：NH HC O3=NH 十 十H O↑(填写两种气体产物，其他系数已配平)。
(4)U形管内盛有 (填写试剂名称),用于 _
(5)加热完全后，用注射器多次注人空气，目的是
(6)气体检验与定量：
①已知PdCl 溶液会和其中一种分解产物反应生成黑色沉淀，若 E 瓶中产生黑 色沉淀，则该分解产物为 。
②取12 .0g样品实验，测得C装置增重1.7g,则 NH HC O 的纯度为 (保留一位小数)。
18 、(15分)某科研小组采集了10g 赤铁矿和铜矿伴生矿的样品[主要成分是Fe O 、Cu(OH) CO , 含有Al O 、SiO 等少量杂质],制取高纯 Fe(OH) ,工艺流程如图所示：
已知：SiO 难溶于水，且不与稀 H SO 反应；氨水的溶质主要是 NH ·H O;常温下，Al +完全转化为沉淀的 pH约为5.2; Fe + 开始沉淀的 pH约为6.3, 沉淀完全的pH约为8.3; Fe3+开始沉淀的 pH 约为1.9,沉淀完全的pH约为3.2;Fe (SO ) +Fe=3FeSO 。回答下列问题：
(1)Fe O 属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(2)H O 中氧元素的化合价为 ,滤渣1的成分是
(3)“调节 pH”的范围 ；该过程发生的化学反应的方程式为
(4)“氧化”步骤中，发生的化学反应为：2FeSO +H O +4H O=2Fe(OH) ↓+2H SO
使用 H O 制取高纯Fe(OH) 的优点是
(5)称量所得高纯Fe(OH) 共5.35g,则样品中Fe的质量分数为 % (保留一位小数)。
化学答案
选择题
1-5ABBDC 6-10CCBAD 11-14DCCD
填空题
（1）0.5 12NA （2）1.96 （3）3：11 （4）12：11 （5）11：12 11：13
Ⅰ（1）②④⑤⑨ ⑥⑦ ③ ⑧ （2）Ba(HCO3)2=BaCO3+H2O+CO2
Ⅱ（3）③① （4）通常为无定形多孔结构，有很强的物理吸附性 （5）化学
①③⑤
17、（1）球形干燥管 防止E装置中的水蒸气进入C装置，影响碳酸氢铵纯度的定量测定 （2）E中导管产生一段水柱，且一段时间不下降 （3）CO CO2
（4）碱石灰 吸收二氧化碳、水蒸气，防止干扰后续产物检验与定量测定
（5）将支流气体全部驱入检验确保数据准确 （6）①CO ②89.2%
18、（1）碱性氧化物 （2）-1 二氧化硅难溶于水，也不与酸反应
（3）5.2≤PH＜6.3 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
（4）过氧化氢是绿色氧化剂，环保无污染，且不引进新的杂质 （5）28.0%

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