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江苏省泰州市2024年初中学业水平考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第一部分 选择题（共18分）
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1．泰州有丰富的地方文化，下列描述中属于化学变化的是（ ）
A.编制竹席 B.捏制面人 C.烤焙脆饼 D.雕刻砖瓦
2．化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是（ ）
A.KNO3 B.Ca(H2PO4)2 C.K2SO4 D.CO(NH2)2
3．镱是量子记忆存储的理想元素，在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是（ ）
A.镱是非金属元素 B.质子数为70 C.中子数为70 D.相对原子质量为173.0 g
4．去除粗盐中的难溶性杂质，涉及的实验操作中错误的是（ ）
A.量取蒸馏水 B.溶解粗盐 C.过滤混合物 D.蒸发溶液
阅读下列材料，回答5～7题。
水是生命之源，自然界中的水并非100%纯净。水经过岩石和矿物时，水中的钙离子、镁离子会增加；下雨时空气中的部分污染物溶解，使雨水呈酸性，导致土壤、水质酸化；干洗剂四氯乙烯（C2Cl4）有毒，进入水源会污染水质。
5．关于水的说法错误的是（ ）
A.水是最常见的溶剂 B.实验室常用蒸馏水配制溶液
C.水经过岩石时，易形成硬水 D.淡水是取之不尽的资源
6．关于酸雨的说法错误的是（ ）
A.酸雨指pH<7的雨水 B.SO2、氮氧化物大量排放使雨水呈酸性
C.河水酸化会导致鱼类死亡 D.严禁空气污染物未处理达标就排放
7．关于四氯乙烯（C2Cl4）的说法正确的是（ ）
A.四氯乙烯由碳元素和氯元素组成 B.四氯乙烯中碳、氯原子个数比为2:1
C.四氯乙烯属于有机高分子化合物 D.四氯乙烯可以随意使用
8．我国第一辆“祝融”号火星车采用了中国研发的新型隔热保温材料——纳米气凝胶，一种纳米气凝胶的主要成分是SiO2，SiO2属于（ ）
A.单质 B.氧化物 C.碱 D.盐
9．《天工开物》中记载，“凡石灰，经火焚炼为用”，下列说法错误的是（ ）
A.“石灰”主要成分是CaCO3 B.“经火焚炼”指高温煅烧
C.“焚炼”前后固体质量不变 D.“焚炼”生成物可用作建筑材料
10．下列实验设计不能达到目的的是（ ）
选项 实验设计 目的
A 取样，分别加熟石灰混合研磨，闻气味 区分KCl和NH4Cl固体
B 加过量稀硫酸充分反应后，过滤 除去Mg中混有的Cu
C 电解水，检验证明两极产生的气体 确定水的元素组成
D 取样，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
第11～14题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共8分。
11．化学与生活生产息息相关，下列物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A.小苏打受热易分解——治疗胃酸过多 B.干冰易升华——作制冷剂
C.稀盐酸能与金属反应——金属表面除锈 D.活性炭可燃烧——净化水
12．一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是（ ）
A.注射器内装的是氢氧化钠溶液 B.a→d过程，溶液温度不断上升
C.b→c过程，溶液中OH-数目减少 D.将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠
13．一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A.Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大
B.40℃时，60 g Na2SO4加入100 g水中能完全溶解
C.湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大
D.将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体
14．一种甲烷气体转化工艺如图所示，有利于“减污降碳”。下列说法正确的是（ ）
A.空气通过“空气反应器”后氮气含量降低
B.“燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变
C.“燃料反应器”中，生成CO2和H2O的分子个数比为1:1
D.甲烷通过该转化工艺获得的CO2有利于捕集
第二部分 非选择题（共42分）
二、非选择题（共42分）
15．（9分）某学习小组开展跨学科实践活动，调查我国航天科技领域中材料和能源的应用。
Ⅰ.火箭推进剂
（1）一种推进剂的组成为肼（N2H4）与四氧化二氮（N2O4），反应生成水和空气中含量最多的气体________（填化学式），产生反作用力推动火箭升空，能量转化如下图，请补全过程。
（2）液氢—液氧推进剂有巨大的应用前景。液氢作燃料的优点是________________________（答1点），液氢燃烧的微观过程如图，判断阶段2________热量。
（3）光照下，在金（Au）纳米颗粒表面，H2S生成H2的转化微观示意图如图，反应的化学方程式为________。
Ⅱ.航空材料和供给
（4）火箭材料使用铝合金、钛合金等，其硬度比各成分金属硬度________。火箭中塑料有聚四氟乙烯、聚苯乙烯等，塑料属于________材料。
（5）宇航食品富含蛋白质、钙。蛋白质一定含有C、H、O和______（填元素符号），宇航员摄入钙预防________。
16．（11分）走进实验室，利用下列装置开展化学实验。
Ⅰ.二氧化碳的制备与性质一体化研究
（1）装置B中，仪器①的名称是________，用大理石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为__________，属于________（填基本反应类型）。
（2）连接装置B、C，向塑料瓶内通入CO2，________________________________________________（填操作方法、现象），证明CO2已集满；取出导管，迅速加水至塑料瓶容积的处，滴入几滴紫色石蕊试液，拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，石蕊变红。由此可得出的结论有________________________。
Ⅱ.氧气的制备与燃烧条件一体化研究
（3）用装置A加热KMnO4制氧气，为防止粉末堵塞导管，采取的措施是________________。用装置D制氧气，二氧化锰的作用是________，反应的化学方程式为________________________________。
（4）向装置E的长颈漏斗中注入80℃的水，接近燃烧匙，白磷燃烧，红磷不燃烧，证明可燃物燃烧须具备的条件是________________；为证明可燃物燃烧还须具备的条件，继续注入热水浸没燃烧匙，白磷熄灭，连接D、E装置，将双氧水注入试管中，观察到E中现象为________________________________。
（5）白磷燃烧的产物P2O5对人体有危害，常用氢氧化钠溶液吸收，产物中含有磷酸根离子（），反应的化学方程式为________________________________。
17．（10分）实验室用废旧电池铜帽（主要成分为Zn和Cu）制备ZnSO4 7H2O并回收Cu，一种实验流程如图：
（1）“酸溶”前粉碎铜帽的目的是______________________________；浓硫酸稀释获得稀硫酸，稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并__________________（填操作过程）。
（2）“酸溶”时发生反应：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2X，X的化学式为________。
（3）“调pH＝2，过滤”中，加ZnO的作用是____________________________________；若用NaOH溶液代替ZnO，不足之处是____________________________________。
（4）ZnSO4溶解度曲线如图，操作X为：将ZnSO4溶液控温60℃蒸发浓缩、______________________（补全操作步骤）、低温干燥，可得ZnSO4 7H2O晶体。蒸发浓缩时，控温60℃的原因是________________。
（5）“置换、过滤”中，锌粉与硫酸铜溶液反应回收铜。经过滤、洗涤、干燥等操作得到6.4 g铜，同时生成ZnSO4的质量是多少。（写出计算过程）
18．（12分）铁及其化合物对于促进生产发展、改善人类生活，发挥了重要作用。
Ⅰ.探究铁氧化物的组成
（1）铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O，铁生锈的条件是铁与____________作用。写出一种防止铁生锈的方法__________。
（2）用CO还原Fe2O3，在不同温度下测得剩余固体的成分与质量随温度变化的曲线如图，图中M点的固体成分为________；N点对应的温度为750℃，发生反应的化学方程式为________________。
Ⅱ.探究铁盐溶液的颜色
资料：水溶液中Fe3+与一定量的水分子结合成水合铁离子，呈浅紫色（近乎无色）。
（3）氯离子在水中形成水合氯离子，符号为[Cl(H2O)4]-。水合氯离子和水合铁离子的结构示意图如图，则水合铁离子的符号为________。
（4）探究一：40%的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，取10 mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理（溶液体积的变化忽略不计），溶液变为无色。可推知，铁盐溶液的颜色随溶液的________变化而变化。
（5）探究二：40%的FeCl3溶液呈黄色，取10 mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理，溶液仍为黄色。可推知，铁盐溶液中存在________（填离子符号）时，无论是否酸化，都呈黄色。为进一步证明铁盐溶液呈黄色与此离子有关，设计如下实验方案：取10 mL 40%的Fe2(SO4)3溶液，平分至两支试管中，________________（补充完成实验方案，试剂自选）。
Ⅲ.探究铁盐的性质
（6）FeCl3固体为棕黄色，易升华，与H2加热反应获得铁粉和一种酸性气体，反应的化学方程式为______。设计如图所示实验，当硬质玻璃管中现象为________________，可证明反应的发生；通过AgNO3溶液中出现白色沉淀的现象，能否证明FeCl3与H2发生了反应，明确观点并阐述理由___________________________。
参考答案
一、选择题（共18分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1．C 2．A 3．B 4．A 5．D 6．A 7．A 8．B 9．C 10．B；
第11～14题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共8分。
11．B 12．CD 13．C 14．D
二、非选择题（共42分）
15．（9分）（1）N2 （2）燃烧产物是水，对环境无污染（答案不唯一）；放出
（3） （4）大；合成 （5）N；骨质疏松
16．（11分）（1）锥形瓶；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应
（2）用燃着的木条靠近瓶口，木条熄灭；CO2不支持燃烧，CO2能与水反应生成酸
（3）试管口处塞一团棉花；催化作用；
（4）温度达到着火点；白磷燃烧 （5）P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O
17．（10分）（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；用玻璃棒不断搅拌
（2）H2O
（3）ZnO与过量的稀硫酸反应调节溶液的pH至2；NaOH会与CuSO4反应生成沉淀，导致铜元素的损失
（4）冷却结晶；60℃时的ZnSO4溶解度最大，能得到更多的ZnSO4 7H2O晶体
（5）16.1
18．（12分）（1）氧气和水；涂漆（答案不唯一）；
（2）Fe3O4和FeO；
（3）[Fe(H2O)6]3+ （4）酸性
（5）Cl-；向其中一支试管中加入适量的NaCl溶液（或KCl溶液等含Cl-的物质），若溶液由无色变为黄色，而另一支试管不变色，就可以证明铁盐溶液呈黄色与Cl-有关
（6）；棕黄色固体变黑；不能证明，因为FeCl3易升华，加热时可能会有FeCl3升华进入AgNO3溶液中，FeCl3与AgNO3溶液反应也会生成AgCl白色沉淀

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